Oksitlerin adlandırılması, çeşitleri, özellikleri ve örnekleri

oksitleri element ve oksijen arasındaki etkileşimlerin olduğu ikili bileşikler ailesidir. Bu yüzden, bir oksit, E'nin herhangi bir element olduğu EO tipinde çok genel bir formüle sahiptir..

E'nin elektronik niteliği, iyonik yarıçapı ve değerleri gibi birçok faktöre bağlı olarak, çeşitli oksitler oluşabilir. Bazıları çok basit, bazıları ise Pb gibi₃Ey₄, (minium, arcazón veya kırmızı kurşun olarak adlandırılır) karıştırılır; yani, birden fazla basit oksidin kombinasyonundan kaynaklanırlar.

Ancak oksitlerin karmaşıklığı daha da ileri gidebilir. Birden fazla metalin müdahale edebileceği ve ek olarak oranların stokiyometrik olmadığı karışımlar veya yapılar vardır. Pb durumunda₃Ey₄, Pb / O oranı, hem pay hem de payda tamsayı olan 3/4'e eşittir..

Stokiyometrik olmayan oksitlerdeki oranlar ondalık sayılardır. E_0.75Ey_1,78, varsayımsal bir stokiyometrik olmayan oksidin bir örneğidir. Bu fenomen, sözde metal oksitler, özellikle de geçiş metalleri (Fe, Au, Ti, Mn, Zn, vs.) ile oluşur..

Bununla birlikte, özellikleri iyonik veya kovalent karakterde olduğu gibi çok daha basit ve ayırt edilebilir olan oksitler vardır. İyonik karakterin baskın olduğu oksitlerde, bunlar katyonlardan E oluşacaktır.⁺ ve anyonlar O^2-; ve tamamen kovalent olanlar, basit (E-O) veya çift (E = O) bağlantılar.

Bir oksidin iyonik karakterini belirleyen şey, E ve O arasındaki elektronegatiflik farkıdır. E çok elektropozitif bir metal olduğunda, EO yüksek iyonik karaktere sahip olacaktır. E elektronegatif, yani metal olmayan bir ürün ise EO oksidi kovalent olacaktır;.

Bu özellik, oksitler tarafından sergilenen, sulu çözeltide baz veya asit oluşturma kabiliyetleri olduğu gibi birçoğunu tanımlar. Buradan sözde bazik ve asit oksitler ortaya çıkar. İkisi gibi davranmayan ya da her iki özelliği de gösterenler, nötr ya da amfoterik oksitlerdir..

indeks

• 1 Adlandırma
  • 1.1 Sistematik isimlendirme
  • 1.2 Stok terminolojisi
  • 1.3 Geleneksel isimlendirme
• 2 Oksit Çeşitleri
  • 2.1 Bazik oksitler
  • 2.2 Asit oksitler
  • 2.3 Nötr oksitler
  • 2.4 Amfoterik oksitler
  • 2.5 Karışık oksitler
• 3 Özellikler
• 4 Nasıl oluşurlar??
• 5 Oksit örnekleri
  • 5.1 Geçiş metal oksitleri
  • 5.2 Ek örnekler
• 6 Kaynakça

terminoloji

Oksitlerden bahsetmenin üç yolu vardır (bu, diğer birçok bileşik için de geçerlidir). Bunlar, EO oksidin iyonik karakterinden bağımsız olarak doğrudur, dolayısıyla adları özellikleri veya yapıları hakkında hiçbir şey söylemez.

Sistematik isimlendirme

EO, E oksitleri göz önüne alındığında₂O, E₂Ey₃ ve EO₂, İlk bakışta kimyasal formüllerin arkasında ne olduğunu bilemezsiniz. Bununla birlikte, rakamlar stokiyometrik oranları veya E / O oranını göstermektedir. Bu numaralardan, hangi değerin "işe yaradığını" belirtmese bile isimleri verilebilir..

Hem E hem de O için atom sayıları Yunanca numara önekleriyle belirtilmiştir. Bu şekilde, mono- sadece bir atom olduğu anlamına gelir; di-, iki atom; tri-, üç atom vb..

Bu nedenle, sistematik isimlendirmeye göre önceki oksitlerin isimleri şunlardır:

-Bu şiynonE (EO) oksit.

-Bu şiynonoksit diE₂O).

-trioksidi diE₂Ey₃).

-diE oksit (EO₂).

Pb için bu isimlendirmeyi uygulamak₃Ey₄, İlk görüntünün kırmızı oksit, biz var:

Pb₃Ey₄: tetraoksidi trikurşun.

Birçok karışık oksit için veya yüksek stokiyometrik oranlarla, bunların isimlendirilmesi için sistematik isimlendirmeye başvurmak çok yararlıdır..

Stok terminolojisi

Valencia

Hangi elementin E olduğu bilinmemekle birlikte, oksitinde hangi değeri kullandığını bilmek E / O oranı ile yeterlidir. Nasıl? Elektronotivite prensibi sayesinde. Bu, bir bileşikteki iyonların yüklerinin toplamının sıfıra eşit olmasını gerektirir.

Bu, herhangi bir oksit için yüksek bir iyonik karakter varsayılarak yapılır. Böylece, O yük -2'ye sahiptir, çünkü O^2-, ve E, n + 'yı sağlamalıdır, böylece oksit anyonunun negatif yüklerini nötralize eder.

Örneğin, EO'da E atomu +2 değerinde çalışır. Neden? Çünkü aksi takdirde sadece O'nun -2 yükünü nötralize edemedi.₂Veya, E'nin +1 değeri vardır, çünkü +2 yükü E'nin iki atomu arasında bölünmesi gerekir.

Ve e₂Ey₃, O'nun sağladığı negatif yükler önce hesaplanmalı, üçü olduğundan, sonra: 3 (-2) = -6. -6 yükünü etkisiz hale getirmek için E'nin +6 sağlaması gerekir, ancak bunlardan iki tanesi olduğundan, +6 ikiye bölünür ve E değeri +3 olur.

Hatıra kuralı

O her zaman oksitlerdeki değerlik -2'ye sahiptir (peroksit veya süperoksit olmadıkça). Dolayısıyla, E'nin değerini belirlemeye yönelik hatırlatıcı bir kural, sadece O'ya eşlik eden sayıyı hesaba katmaktır. Diğer yandan, E, ona eşlik eden 2 sayıya sahip olacaktır ve eğer değilse, bir basitleştirme olduğu anlamına gelir..

Örneğin, EO'da E'nin değeri +1'dir, çünkü yazılmamış olsa bile, sadece bir tane O vardır. Ve EO için₂, eşlik eden E'nin yokluğunda, bir sadeleştirme vardı ve görünmesi için 2 ile çarpması gerekir. Böylece formül E olarak kalır.₂Ey₄ ve E değeri +4'tür..

Bununla birlikte, bu kural Pb gibi bazı oksitler için başarısız olur.₃Ey₄. Bu nedenle, tarafsızlık hesaplamaları yapmak her zaman gereklidir.

Nelerden oluşur?

E değerinin el altında bulunduğunda, stok isimlendirme, parantez içinde ve Romen rakamları ile belirtilmesinden ibarettir. Tüm isimlendirmeler arasında bu, oksitlerin elektronik özelliklerine göre en basit ve en kesin olanıdır..

Öte yandan, E'nin yalnızca bir değeri varsa (periyodik tabloda bulunabilir), o zaman belirtilmez.

Böylece, EO oksit için E değerinin +2 ve +3 değerine sahip olması durumunda, buna denir: (E) (II) 'nin oksit. Fakat E sadece +2 değerine sahipse, o zaman oksidi adı verilir: oksit (E adı).

Geleneksel isimlendirme

Oksitlerin adından söz etmek için, daha büyük veya daha küçük değerler için -ico veya -oso ekleri Latince adlarına eklenmelidir. İkiden fazla varsa, en küçük için -hype ve en büyük için -per önekleri.

Örneğin, müşteri adayı +2 ve +4 değerleriyle çalışır. PbO'da +2 değerine sahiptir, bu yüzden buna denir: erik oksit. PbO iken₂ Adı: Plúmbico oksit.

Ve Pb₃Ey₄, Önceki iki terminolojiye göre nasıl adlandırılır? Adı yok. Neden? Çünkü Pb₃Ey₄ aslında bir karışım 2'den oluşur [PbO] [PbO₂]; yani, kırmızı katı iki konsantrasyonda PbO'ya sahiptir..

Bu nedenle Pb'ye bir isim vermeye çalışmak yanlış olur.₃Ey₄ bu sistematik isimlendirme veya popüler argo içermez.

Oksit çeşitleri

Periyodik tablonun hangi kısmının E olduğuna ve dolayısıyla elektronik niteliğine bağlı olarak, bir tür oksit veya bir başka madde oluşabilir. Buradan, onlara bir tür atamak için birçok kriter ortaya çıkıyor, ancak en önemlileri asitlik veya bazlık ile ilgili olanlar..

Bazik oksitler

Bazik oksitler iyonik, metalik olması ve daha da önemlisi suda çözündüğü zaman bazik bir çözelti oluşturması ile karakterize edilir. Bir oksidin bazik olup olmadığının deneysel olarak belirlenmesi için, su ve içinde çözünmüş evrensel indikatör bulunan bir kaba eklenmelidir. Oksit eklenmeden önce renklenmesi yeşil olmalı, nötr pH.

Oksit suya eklendiğinde, rengi yeşilden maviye dönerse, bu pH'ın baz hale geldiği anlamına gelir. Bunun nedeni, oluşan hidroksit ve su arasında bir çözünürlük dengesi kurmasıdır:

EO (s) + H₂O (l) => E (OH)₂(S) <=> E²⁺(ac) + OH^-(Sulu)

Oksit suda çözünmez olsa da, pH'ı değiştirmek için küçük bir kısmın çözünmesi yeterlidir. Bazı bazik oksitler o kadar çözünürdür ki, NaOH ve KOH gibi kostik hidroksitleri üretirler. Yani, sodyum ve potasyum oksitleri, Na₂O ve K₂Veya çok basitler. Her iki metal için +1 değerine dikkat edin.

Asit oksitler

Asit oksitler, metalik olmayan bir elemente sahip olmakla karakterize edilir, kovalenttir ve ayrıca su ile asidik çözeltiler üretir. Yine, asitliği evrensel gösterge ile kontrol edilebilir. Suya oksit eklenerek bu kez, yeşil rengi kırmızımsılaşır, o zaman bir asit oksittir..

Hangi reaksiyon gerçekleşiyor? Aşağıdaki:

EO₂(s) + H₂O (l) => H₂EO₃(Sulu)

Bir katı olmayan, ancak bir gaz olan bir asit oksidin bir örneği CO’dur.₂. Suda çözündüğünde karbonik asit oluşturur:

CO₂(g) + H₂O (l) <=> 'H₂CO₃(Sulu)

Ayrıca, CO₂ Anyonlardan oluşmaz VEYA^2- ve C katyonları⁴⁺, fakat kovalent bağların oluşturduğu bir molekülde: O = C = O. Bu belki de bazik oksitler ve asitler arasındaki en büyük farklardan biridir..

Nötr oksitler

Bu oksitler, suyun yeşil rengini nötr pH'ta değiştirmez; yani, hidroksitleri ya da sulu çözeltide asitleri oluşturmazlar. Bazıları: N₂O, NO ve CO. CO gibi, Lewis yapıları veya herhangi bir bağlantı teorisi ile gösterilebilecek kovalent bağlara sahiptirler..

Amfoterik oksitler

Oksitleri sınıflandırmanın başka bir yolu bir asitle reaksiyona girip girmemelerine bağlıdır. Su çok zayıf bir asittir (ve bir baz da), bu nedenle amfoterik oksitler "her iki taraf" sergilemez. Bu oksitler hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girerek karakterize edilir.

Örneğin alüminyum oksit, bir amfoterik oksittir. Aşağıdaki iki kimyasal denklem asit veya bazlarla reaksiyonlarını gösterir:

için₂Ey₃(s) + 3H₂GB₄(ac) => Al₂(SO₄)₃(ac) + 3H₂O (l)

için₂Ey₃(s) + 2NaOH (ac) + 3H₂0 (l) => 2NaAl (OH)₄(Sulu)

Al₂(SO₄)₃ alüminyum sülfat tuzu ve NaAl (OH),₄ sodyum tetrahidroksin alüminat denilen kompleks bir tuz.

Hidrojen oksit, H₂Veya (su), ayrıca amfoteriktir ve bu iyonizasyon dengesinde kanıtlanır:

'H₂O (l) <=> 'H₃Ey⁺(ac) + OH^-(Sulu)

Karışık oksitler

Karışık oksitler, aynı katıdaki bir veya daha fazla oksidin karışımından oluşan oksitlerdir. Pb₃Ey₄ Bu onlara bir örnek. Manyetit, İnanç₃Ey₄, Aynı zamanda karışık bir oksidin başka bir örneğidir. İnanç₃Ey₄ FeO ve Fe karışımıdır.₂Ey₃ 1: 1 oranlarda (Pb aksine)₃Ey₄).

Karışımlar daha karmaşık olabilir, bu nedenle zengin çeşitlilikte oksit mineralleri oluşturur..

özellikleri

Oksitlerin özellikleri tiplerine bağlıdır. Oksitler iyonik olabilir (E).ⁿ⁺Ey^2-) CaO (Ca gibi)²⁺Ey^2-) veya SO olarak kovalent₂, O = S = O.

Bu durumdan ve elementlerin asit veya bazlarla reaksiyona girme eğilimi, her oksit için bir takım özellikler toplanır..

Ayrıca, yukarıdakiler erime ve kaynama noktaları gibi fiziksel özelliklere de yansır. İyonik oksitler, ısıya çok dirençli olan kristalli yapılar oluşturma eğilimindedir, bu nedenle erime noktaları yüksektir (kovalent düşük sıcaklıklarda veya hatta gazlarda veya sıvılarda erir).

Nasıl oluşur?

Elementler oksijenle reaksiyona girdiğinde oksitler oluşur. Bu reaksiyon oksijen bakımından zengin atmosferlerle basit temasla oluşabilir veya ısı gerektirir (bir çakmağın alevi gibi). Yani, bir nesne yakıldığında, oksijenle reaksiyona girer (havada mevcut olduğu sürece)..

Örneğin, bir fosfor parçası alınırsa ve aleve yerleştirilirse, ilgili oksidi yakıp oluşturur:

4P (s) + 5O₂(g) => P₄Ey₁₀(S)

Bu işlem sırasında, kalsiyum gibi bazı katılar, parlak ve renkli bir alevle yanabilir.

Başka bir örnek, odun veya karbon içeren herhangi bir organik maddenin yakılmasıyla elde edilir:

C (ler) + O₂(g) => CO₂(G)

Fakat oksijen yetersizliği varsa, CO yerine CO oluşur.₂:

C (ler) + 1 / 2O₂(g) => CO (g)

C / O oranının farklı oksitleri tanımlamak için nasıl kullanıldığını not edin..

Oksit örnekleri

Üst görüntü kovalent oksit yapısına karşılık gelir I₂Ey₅, en kararlı iyot formu. Basit ve çift bağlarını ve ayrıca I ve oksijenin laterallerine olan formal yüklerini not edin..

Halojen oksitler, kovalent ve O gibi₂F₂ (F-O-O-F) ve OF₂ (F-O-C). Klor dioksit, ClO₂, örneğin, endüstriyel ölçeklerde sentezlenen tek klor oksittir..

Halojenler kovalent oksitler oluşturdukları için "varsayımsal" değerleri aynı şekilde elektronotivite prensibi ile hesaplanır..

Geçiş metal oksitler

Halojen oksitlere ek olarak, geçiş metallerinin oksitlerine sahibiz:

-CoO: kobalt oksit (II); kobaltoz oksit; kobalt monoksit.

-HgO: cıva oksit (II); cıva oksit; u cıva monoksit.

-Ag₂O: gümüş oksit; gümüş oksit; veya diplata monoksit.

-Au₂Ey₃: altın oksit (III); aureus oksit; veya dioro trioksit.

Ek örnekler

-B₂Ey₃: bor oksit; borik oksit; veya diboro trioksit.

-Cı₂Ey₇: klor oksit (VII); perklorik oksit; dikloro heptoksit.

-NO: azot oksit (II); nitrik oksit; azot monoksit.

referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya (dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Metal ve Ametal Oksitler. Alındığı kaynak: chem.uiuc.edu
3. Ücretsiz Kimya Çevrimiçi. (2018). Oksitler ve Ozon. Alındığı kaynak: freechemistryonline.com
4. Toppr. (2018). Basit oksitler Alınan: toppr.com
5. Steven S. Zumdahl. (7 Mayıs 2018). Okside olur. Ansiklopedi Britannica. Alındığı tarih: britannica.com
6. Kimya LibreTexts. (24 Nisan 2018). Oksitler. Alındığı kaynak: chem.libretexts.org
7. Quimicas.net (2018). Oksit örnekleri. Alınan: quimicas.net