Metalik olmayan oksitler Nasıl oluştukları, Adlandırma, Özellikler

metalik olmayan oksitler Bunlara ayrıca asit oksitler de denir, çünkü tuz oluşturmak üzere asit veya baz oluşturmak üzere suyla reaksiyona girerler. Bu, sülfür dioksit (SO) gibi bileşikler durumunda görülebilir.₂) ve zayıf asitler H üretmek için suyla reaksiyona giren klor oksit (I)₂GB₃ ve HOCl, sırasıyla.

Metalik olmayan oksitler, iyonik karakterdeki oksitleri temsil eden metalik olanların aksine kovalenttir. Oksijen, elektronegatif kapasitesi nedeniyle çok sayıda element ile bağ oluşturma kapasitesine sahiptir, bu sayede çok çeşitli kimyasal bileşikler için mükemmel bir baz oluşturur..

Bu bileşikler arasında, oksijen dianyonunun bir oksit oluşturmak için bir metale veya metale bağlanma olasılığı vardır. Oksitler, doğada yaygın olan, metalik veya metalik olmayan, başka bir elemana bağlı en az bir oksijen atomuna sahip olma özelliğine sahip kimyasal bileşiklerdir..

Bu element, oksijenin bağlı olduğu elemana ve oksidasyon numarasına bağlı olarak katı, sıvı veya gaz halinde bir halde sunulur..

Bir oksit ile diğeri arasında, oksijen aynı elemana bağlı olsa bile, özelliklerinde büyük farklılıklar olabilir; Bunun için kafa karışıklığını önlemek için tamamen tanımlanmaları gerekir.

indeks

• 1 Nasıl oluşurlar??
• 2 İsimlendirme
  • 2.1 Romen rakamları ile sistematik adlandırma
  • 2.2 Ön ekli sistematik isimlendirme
  • 2.3 Geleneksel isimlendirme
  • 2.4 Metalik olmayan oksitleri adlandırmak için özet kurallar
• 3 Özellikler
• 4 Kullanım
• 5 Örnekler
  • 5.1 Klor oksit
  • 5.2 Silisyum oksit
  • 5.3 Kükürt oksit
• 6 Kaynakça

Nasıl oluşur?

Yukarıda açıklandığı gibi, metalik olmayan bir katyonun bir oksijen dianyonu (O) ile bağlanmasından sonra asit oksitler oluşur.^2-).

Bu bileşik türü, periyodik tablonun sağında bulunan elementlerde gözlenir (metaloidler genellikle amfoterik oksitler oluşturur) ve yüksek oksidasyon durumlarında geçiş metallerinde.

Metalik olmayan bir oksit oluşturmanın çok yaygın bir yolu, metalik olmayan bir oksit ve suyla oluşan oksitler adı verilen üçlü bileşiklerin ayrışmasıdır..

Bu nedenle metalik olmayan oksitler de anhidritler olarak adlandırılır, çünkü oluşumları sırasında bir su molekülünü kaybetmeleri ile karakterize edilen bileşiklerdir..

Örneğin, yüksek sıcaklıklarda (400 ° C) sülfürik asidin ayrışma reaksiyonunda, H₂GB₄ tamamen SO buharı haline gelme noktasına kadar ayrışır.₃ ve H₂Veya reaksiyona göre: H₂GB₄ + Isı → SO₃ + 'H₂Ey

Metalik olmayan oksitler oluşturmanın başka bir yolu, elementlerin doğrudan kükürt dioksit durumunda olduğu gibi oksitlenmesidir: S + O₂ → SO₂

Aynı zamanda karbon dioksit oluşturmak için karbonun nitrik asitle oksidasyonunda da olur: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂Ey

terminoloji

Metalik olmayan oksitleri adlandırmak için, metalik olmayan tip elementin sahip olabileceği oksidasyon sayıları ve stokiyometrik özellikleri gibi çeşitli faktörler göz önünde bulundurulmalıdır..

İsimlendirilmesi, bazik oksitlerinkine benzer. Ek olarak, oksidi oluşturmak üzere oksijenin birleştirildiği elemana bağlı olarak, oksijen veya metalik olmayan element ilk önce moleküler formülünde yazılacaktır; ancak bu, bu bileşiklerin isimlendirme kurallarını etkilemez..

Romen rakamları ile sistematik isimlendirme

Bu tür oksitlerin eski Stok isimlendirmesini (Romen rakamları ile sistematik) kullanarak adlandırmak için formülde sağdaki öğe ilk olarak adlandırılır..

Eğer metalik olmayan element ise, "üro" eki eklenir, sonra "de" edat eklenir ve eleman solda adlandırılarak sona erer; eğer oksijen ise, "oksit" ile başlar ve eleman isimlendirilir.

Her atomun oksidasyon durumunu ve ardından boşluk bırakmadan, Roma rakamlarına ve parantez işaretlerinin arasına ismini koyarak; sadece bir değerlik numarasına sahip olması durumunda, bu atlanmıştır. Sadece pozitif oksidasyon numaralarına sahip elementler için geçerlidir.

Ön ekli sistematik isimlendirme

Sistematik nomenklatürü öneklerle kullanırken, aynı prensip Stok terminolojisinde olduğu gibi kullanılır, ancak oksidasyon durumlarını belirtmek için Romen rakamları girilmez..

Bunun yerine, her birindeki atomların sayısı "mono", "di", "tri" vb. Ön ekleriyle belirtilmelidir; Bir monoksitin başka bir oksitle karıştırılması mümkün değilse, bu ön ekin kullanılmadığı not edilmelidir. Örneğin, oksijen için SeO (selenyum oksit) içindeki "mono" ihmal edildi.

Geleneksel isimlendirme

Geleneksel isimlendirme kullanıldığında, jenerik isim ilk önce - bu durumda "anhidrit" terimi ile yerleştirilir ve metal olmayanların sahip olduğu oksidasyon durumlarının sayısına göre devam eder..

Sadece bir oksidasyon durumuna sahip olduğunda, onu "" "artı metalik olmayan elementin adı ile takip eder..

Öte yandan, eğer bu element iki oksidasyon durumuna sahipse, "ayı" veya "ico" bitişi, sırasıyla düşük veya daha yüksek değerliğini kullandığında.

Eğer metal olmayan üç oksidasyon numarasına sahipse, küçük "hipo" önekiyle ve "oso" sonekiyle, "oso" sonlu ara ve "ico" sonekiyle büyük.

Metal olmayan dört oksidasyon durumuna sahip olduğunda, hepsinden en küçüğü "hıçkırık" önekiyle ve "ayı" sonekiyle adlandırılır, "ayı" ile sonlanan küçük ara madde, "ico" sonekiyle ana ara ürün ve "per" öneki ve "ico" sonekiyle hepsinden daha büyük.

Metalik olmayan oksitleri adlandırmak için özet kurallar

Kullanılan terminolojiden bağımsız olarak, daima okside bulunan her bir elementin oksidasyonunu (veya değerliğini) gözlemleyin. Bunları adlandırmanın kuralları aşağıda özetlenmiştir:

İlk kural

Metal olmayan bor gibi (B durumunda olduğu gibi) benzersiz bir oksidasyon durumu sunarsa₂Ey₃), bu bileşik şöyle adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Bor anhidrit.

Önekleri olan sistematik

Her elementin atom sayısına göre; bu durumda, diborium trioxide.

Romen rakamları ile sistematik

Bor oksit (benzersiz bir oksidasyon durumuna sahip olduğundan, bu ihmal edilir).

İkinci kural

Metal olmayan metallerin iki oksidasyon durumu varsa, karbonda olduğu gibi (CO ve CO oksitlerini oluşturan +2 ve +4)₂, sırasıyla), bunları şöyle adlandırmaya devam ediyoruz:

Geleneksel isimlendirme

"Fesih" ve "ico" sonları sırasıyla daha düşük ve daha yüksek değerlik gösterir (CO için karbonlu anhidrit ve CO için karbon dioksit)₂).

Ön ekli sistematik isimlendirme

Karbon monoksit ve karbon dioksit.

Romen rakamları ile sistematik isimlendirme

Karbon oksit (II) ve karbon oksit (IV).

Üçüncü kural

Metal olmayan üç veya dört oksidasyon durumuna sahipse, aşağıdaki şekilde adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Metal olmayan üç değere sahipse, daha önce açıklandığı gibi devam edin. Kükürt durumunda, sırasıyla hiposülfürik anhidrit, kükürt dioksit ve sülfürik anhidrit olacaktır..

Metal olmayan üç oksidasyon durumuna sahipse, aynı şekilde adlandırılır: sırasıyla hipoklor anhidrit, klor anhidrit, klor anhidrit ve perklorik anhidrit.

Önekleri veya Romen rakamları ile sistematik isimlendirme

Aynı kurallar, metal olmayanlarının iki oksidasyon durumuna sahip olduğu bileşiklere uygulanır ve bunlara çok benzer isimler alır..

özellikleri

- Çeşitli toplama durumlarında bulunabilirler..

- Bu bileşikleri oluşturan metal olmayanlar yüksek oksidasyon numaralarına sahiptir..

- Katı fazdaki metalik olmayan oksitler genellikle kırılgan bir yapıya sahiptir..

- Bunlar çoğunlukla doğada kovalent olan moleküler bileşiklerdir..

- Doğada asidiktirler ve oksasit bileşikleri oluştururlar.

- Asidik karakteri periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar..

- İyi elektriksel veya termal iletkenliğe sahip değiller.

- Bu oksitler, temel benzerlerinden nispeten daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir..

- Asidik bileşiklere ya da tuzları oluşturmak için alkali türlere yol açmak için suyla reaksiyona girme.

- Bazik tip oksitler ile reaksiyona girdiklerinde oksoanyon tuzları oluştururlar.

- Sülfür veya azot oksitler gibi bu bileşiklerin bazıları, çevresel kirletici olarak kabul edilir..

uygulamaları

Metalik olmayan oksitler, hem endüstriyel alanda hem de laboratuvarlarda ve farklı bilim alanlarında geniş bir kullanım alanına sahiptir..

Kullanımları arasında sifonlar veya tırnak emayeleri gibi kozmetik ürünlerin yaratılması ve seramiklerin imalatı bulunmaktadır..

Ayrıca boyaların geliştirilmesinde, katalizörlerin üretiminde, yangın söndürücülerde sıvının formülasyonunda veya aerosolde gıda ürünlerinde itici gazlarda kullanılırlar ve hatta küçük işlemlerde anestezi olarak kullanılırlar..

Örnekler

Klor oksit

İki tür klor oksit verilir. Klor (III) oksit, suyun erime noktasından (0 ° K) daha düşük sıcaklıklarda bile yüksek derecede patlayıcı özelliklere sahip, koyu renkli kahverengi bir maddedir..

Öte yandan, klor oksit (VII), sülfürik asidin perkloratların bir kısmı ile birleştirilmesiyle elde edilen, aşındırıcı ve yanıcı özelliklere sahip gaz halinde bir bileşiktir..

Silikon oksit

Silika olarak da bilinen ve çimento, seramik ve cam üretiminde kullanılan bir katıdır..

Ek olarak, moleküler düzenine bağlı olarak farklı maddeler oluşturabilir, düzenlenmiş amorflar oluştururken kuvars kaynaklı ve düzeneği amorf olduğunda opal olabilir..

Kükürt oksit

Sülfür dioksit, sülfür trioksitin renksiz bir gaz öncüsüdür, sülfür trioksit ise sülfonasyon yapılırken, farmasötiklerin, boyaların ve deterjanların imalatına yol açan birincil bir bileşiktir..

Ek olarak, asit yağmuru içinde bulunduğu için çok önemli bir kirletici maddedir..

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Asidik Oksitler. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Britannica, E. (s.f.). Ametal Oksitler. Britannica.com sitesinden alındı
3. Roebuck, C.M. (2003). Excel HSC Kimyası. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. BBC. (N.D.). Asidik Oksit. Bbc.co.uk sitesinden alındı.
5. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill.