Plumbate Oxide (PbO) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



Plumbate oksit, ayrıca kurşun oksit (II) veya kurşun monoksit olarak da bilinir, PbO formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir. İki polimorf içinde bulunur: litharge ve masicotite. Yapısı şekil l'de gösterilmektedir..

Bileşime geri dönersek, litharge, havayı dahil etmek için ajite edilmiş veya atomize edilmiş, daha sonra soğutulmuş ve sarı tozu oluşturmak üzere öğütülmüş, erimiş kurşunun oksitlenmiş ürünüdür..

Masicotite adı hem doğal mineral için hem de kurşun karbonatın 300ºC'ye ısıtılmasıyla üretilen kurşun monoksit ürünü için kullanılır (Lead monoxide, 2016). Bu mineraller şekil 2'de gösterilmiştir..

Masikotit ortofobik bir yapıya sahipken, litharge dörtgen bir kristal yapıya sahiptir. Kurşun oksit (II) ısıtıldığında veya soğutulduğunda yapısını değiştirme yeteneğine sahiptir. Bu yapılar Şekil 3'te gösterilmiştir..

PbO metalik kurşunu oksitleyerek üretilir. Kurşun tabletler yapmak için metal eritilir ve daha sonra 170 ~ 210 ° C arasında öğütülür ve 600 ℃ üzerindeki sıcaklıklarda oksidasyon için alevin içinden geçirilir. Oksit ürünler, nihai kurşun oksidi elde etmek için ezilir (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO, metalik kurşun içindeki kurşun minerallerinin rafine edilmesinde ara ürün olarak büyük ölçekte üretilir. Kullanılan kurşun minerali galenadır (kurşun sülfür (II)). Yüksek sıcaklıkta (1000 ° C), sülfit aşağıdaki şekilde okside dönüştürülür:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2S02

indeks

  • 1 Erik gazının fiziksel ve kimyasal özellikleri
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
  • 3 Kullanım
  • 4 Kaynakça

Plumbous oksidin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Kurşun monoksit iki farklı görünüm sunabilir: ortofobik yapıya sahip kuru sarı toz (masikotit) veya kırmızımsı tetragonal kristaller (litharge). Her iki form da Şekil 4'te gösterilmektedir..

Bileşik 223.20 g / mol moleküler ağırlığa ve 9.53 g / ml yoğunluğa sahiptir. 888 ° C erime noktasına ve 1470 ° C kaynama noktasına sahiptir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, S.F.).

Bileşik suda çok az çözünürdür, masitit şeklinde her litre için sadece 0.0504 gram, masikotit şeklinde 25 litrede ve her litrede 0.1065 gram litre olarak çözülebilir. Bileşik ayrıca alkol içinde çözünmez. Asetik asit, seyreltik HNO3 ve alkalilerde çözünür (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bileşik, zayıf bir oksitleyici veya indirgeyici maddedir, ancak redoks reaksiyonları hala meydana gelebilir. Bu bileşikler suya reaktif değildir.

Kurşun oksit, ısıtıldığında alüminyum akkoru akkorlaştırır. Kurşun oksitin alüminyum tozu ile karışımı (diğer metallerde olduğu gibi: sodyum, zirkonyum) şiddetli bir patlama meydana getirir.

Tepkime ve tehlikeler

Kurşun monoksit, zehirli olarak sınıflandırılan bir bileşiktir. Bu madde merkezi sinir sistemine toksiktir ve insanlarda kanserojen olabilir (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Kurşun oksit, sarı, 2013).

Erken zehirlenmenin belirtileri diş etlerinin kenarında görünen kurşun çizgilerdir ve cilt grimsi hale gelir. Nevritik sendrom ayrıca ilk zehirlenme döneminde de ortaya çıkacaktır..

Serebellar zehirlenme kurşun zehirlenmesinden depresyon, kurşun zehirlenmesinden mani, ayrıca kurşun toksisitesi ve çoklu nörit paralizisine duyarlılık ile sonuçlanabilir..

Kurşun zehirlenmesi de hipokromik anemiye, metabolik ve endokrin bozukluklara neden olabilir. Ek olarak, kurşun zehirlenmesi sindirim sistemindeki bazı enzimlerin aktivitesini inhibe edebilir ve hazımsızlığa, ciddi karın ağrısına ve karaciğer hasarına neden olabilir. Ayrıca yüksek tansiyona ve kolesterolün artmasına neden olabilir.

Şiddetli karın ağrısı varsa, atropinin ve diğer ilaçların subkutan enjeksiyonu, sıcak karın, lavman, sıcak su banyosu vb. Gibi bazı önlemler alınabilir. Havada izin verilen maksimum konsantrasyon 0.01 mg / m3'tür (Kurşun monoksit, 2016).

Göze veya cilde temas halinde bol su ile yıkanmalıdır. Solunması veya yutulması halinde mağdur havalandırılan bir yere götürülmelidir. Kusma uyarılmamalıdır. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon uygulanmalıdır.

Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız. Kurşun monoksit çevre için zararlı bir bileşiktir, bu kimyasalın biyolojik birikimi bitkilerde ve memelilerde ortaya çıkabilir.

Bu maddenin çevreye girmemesi kuvvetle tavsiye edilir, bu nedenle belirlenmiş koşullara göre kullanılmalı ve depolanmalıdır (Ulusal İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü, 2015).

uygulamaları

Kurşun monoksit, boya kurutucu olarak ve seramik ve cam imalatında düşük ateş akışı olarak kullanılmıştır. Kurşun kristal cam kaliteli sofra üretiminde kullanılır.

Kurşun monoksitin akı olarak kullanılmasıyla, yüksek kırılma indisine ve bunun sonucunda istenen parlaklığa sahip bir cam elde etmek mümkündür (Encyclopedia Britannica, 2016).

Yarı metalik seramik iletkenler, süper iletken olanlar hariç, tüm seramiklerin en yüksek iletkenliğine sahiptir. Kurşun oksit, bu tip yarı metalik seramiklere bir örnektir. Bu malzemeler üst üste elektron enerji bantlarına sahiptir ve bu nedenle mükemmel elektronik iletkenlerdir (Mason, 2008).

Kurşun oksit esas olarak elektron tüplerinde, görüntüleme tüplerinde, optik camlarda, anti-X-ışını kurşun camlarında ve radyasyona dayanıklı lastiklerde kullanılır.

Analitik bir reaktif olarak, silikatın akışında ve aynı zamanda amino asitlerin çökeltilmesinde kullanılır.

Kurşun oksit, PVC plastik dengeleyici üretiminde kullanılır ve aynı zamanda diğer kurşun tuzlarının hammaddesidir. Aynı zamanda, petrolün rafine edilmesinde ve altın ve gümüşün belirlenmesinde kullanılır..

Ayrıca boyalarda ve emayelerde sarı pigment olarak kullanılır. Masicotite, 15. ila 18. yüzyıl sanatçılar tarafından bir pigment olarak kullanıldı..

Pirinç ve bronzda yanardöner renkler üretmek için ince kurşun monoksit tabakaları kullanılır. Litharge, tesisatçıdan çimento elde etmek için gliserol ile karışımları.

referanslar

  1. İngiliz Ansiklopedisi. (2016, 10 Ekim). Cam. Britannica kurtarıldı: britannica.com.
  2. Kırk-Othmer. (1995). Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. 4. baskı Ciltler 1. New York: John Wiley ve Sons.
  3. Kurşun monoksit. (2016, 1 Mayıs). Cameo.mfa sitesinden alındı: cameo.mfa.org.
  4. Kurşun monoksit. (2016). Chemicalbook'tan kurtarıldı: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12 Mart). İletken seramik Britannica kurtarıldı: britannica.com.
  6. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Kurşun oksit, sarı. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab'den alındı: sciencelab.com.
  7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (S.F.). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 14827. PubChem'den alındı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2015, 22 Temmuz). KURŞUN (II) OKSİT. Cdc.gov'dan alındı: cdc.gov.
  9. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Kurşun (II) oksit. Chemspider'den alındı: chemspider.com.