Bazik Oksitler Oluşumu, Adlandırma, Özellikler ve Örnekler

bazik oksitler bir metal katyonunun oksijen dianyonu ile birleşmesiyle oluşanlar^2-); genellikle baz oluşturmak için suyla veya tuz oluşturmak için asitlerle reaksiyona girerler. Güçlü elektronegatifliği nedeniyle, oksijen hemen hemen tüm elementlerle kararlı kimyasal bağlar oluşturarak farklı bileşik türlerine neden olabilir.

Bir oksijen dianyonunun oluşturabildiği en yaygın bileşiklerden biri oksittir. Oksitler, formüllerinde başka bir elementin yanında en az bir oksijen atomu içeren kimyasal bileşiklerdir; metallerle veya metal olmayanlarla ve maddenin bir araya geldiği üç durumda (katı, sıvı ve gaz) üretilebilir.

Bu nedenle, aynı metal ve oksijen ile oluşturulmuş iki oksit (sırasıyla demir (II) oksit ve demir (III) oksit veya sırasıyla demir ve demir oksit) arasında değişebilen çok sayıda iç özelliklere sahiptirler. Bir oksijen bir metal oksit oluşturmak için bir metale bağlandığında, bir bazik oksidin oluştuğu söylenir..

Bunun nedeni, suda çözünerek bir baz oluşturmaları veya bazı işlemlerde baz olarak reaksiyon göstermeleridir. Buna bir örnek, CaO ve Na gibi bileşiklerin₂O suyla reaksiyona girer ve Ca (OH) hidroksitlerle sonuçlanır₂ ve sırasıyla 2NaOH.

Temel oksitler genellikle iyonik karakterlerdir ve periyodik tablonun sağındaki elemanları tartışırken daha kovalent hale gelirler. Aynı zamanda asit oksitler (metal olmayanlar için oluşturulmuş) ve amfoterik oksitler (amfoterik elemanlardan oluşturulmuş) bulunmaktadır..

indeks

• 1 Eğitim
• 2 İsimlendirme
  • 2.1 Temel oksitleri adlandırmak için özet kurallar
• 3 Özellikler
• 4 Örnek
  • 4.1 Demir oksit
  • 4.2 Sodyum oksit
  • 4.3 Magnezyum oksit
  • 4.4 Bakır oksit
• 5 Kaynakça

eğitim

Alkali ve alkali toprak metalleri oksijenden üç farklı ikili bileşik türü oluşturur. Oksitlerin yanı sıra, peroksitler (peroksit iyonları içeren) de verilebilir.₂^2-) ve süperoksitleri (süperoksit iyonlarına sahip olan O₂^-).

Alkalin metallerden oluşturulan tüm oksitler, metalin karşılık gelen nitratının, temel metaliyle ısıtılmasıyla, örneğin M harfinin bir metali temsil ettiği, aşağıda gösterildiği gibi hazırlanabilir:

2MNO₃ + 10M + Isı → 6M₂O + N₂

Öte yandan, bazik oksitleri toprak alkali metallerden hazırlamak için, aşağıdaki reaksiyonda olduğu gibi karşılık gelen karbonatların bir ısıtması gerçekleştirilir:

MCO₃ + Isı → MO + CO₂

Bazik oksitlerin oluşumu, sülfitlerde olduğu gibi, oksijen uygulamasından dolayı da oluşabilir:

2MS + 3O₂ + Isı → 2MO + 2SO₂

Son olarak, aşağıdaki reaksiyonlarda olduğu gibi bazı metallerin nitrik asitle oksidasyonu ile oluşabilir:

2Cu + 8HNO₃ + Isı → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Isı → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂Ey

terminoloji

Bazik oksitlerin adlandırılması, bunların stokiyometrisine ve içerdiği metalik elementin sahip olduğu muhtemel oksidasyon numaralarına göre değişir..

Burada metal + oksijen olan genel formülü kullanmak mümkündür, ancak ayrıca bileşiklerin "oksit" kelimesini koyarak, ardından metalin adını ve adını taşıyan bir stokiyometrik terminoloji (veya eski Stok nomenklatürü) vardır. Romen rakamlarında oksidasyon durumu.

Ön ekli sistematik isimlendirme söz konusu olduğunda, "oksit" kelimeli genel kurallar kullanılır, ancak ön ekler "dihierro trioksit" durumunda olduğu gibi her bir elemana formül içindeki atom sayısı ile eklenir..

Geleneksel isimlendirmede, "-oso" ve "-ico" ekleri, bazik oksitler oluşturma kapasitelerine bağlı olarak "bazik anhidritler" olarak bilinen ek olarak, bir okside eşlik eden daha küçük veya daha büyük değerlikli metalleri tanımlamak için kullanılır. bunlara su eklendiğinde bazik hidroksitler.

Ek olarak, bu terminolojide kurallar kullanılır, öyle ki bir metal +3'ye kadar oksidasyon durumuna sahip olduğunda, oksitlerin kuralları ile adlandırılır ve +4'e eşit veya daha büyük oksidasyon durumlarına sahipse, anhidrit kuralları.

Temel oksitleri adlandırmak için özet kurallar

Her elemanın oksidasyon (veya değerlik) durumları her zaman gözlenmelidir. Bu kurallar aşağıda özetlenmiştir:

1- Eleman tek bir oksidasyon numarasına sahip olduğunda, örneğin alüminyum durumunda (Al₂Ey₃), oksit adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Alüminyum oksit.

Önekleri olan sistematik

Her bir elementin sahip olduğu atom miktarına göre; yani, dialuminyum trioksit.

Romen rakamları ile sistematik

Aluminyum oksit, oksidasyon durumunun yazılı olmadığı, sadece bir tanesine sahip olduğu için.

2- Element iki oksidasyon numarasına sahip olduğunda, örneğin kurşun durumunda (+2 ve +4, PbO ve PbO oksitlerini verir)₂, sırasıyla), adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Son ekler sırasıyla küçük ve büyükler için "ayı" ve "ico" olarak eklenir. Örneğin: PbO için erimiş oksit ve PbO için kurşun oksit₂.

Ön ekli sistematik isimlendirme

Kurşun oksit ve kurşun dioksit.

Romen rakamları ile sistematik isimlendirme

Kurşun oksit (II) ve kurşun oksit (IV).

3- Elemanın ikiden fazla (dörde kadar) oksidasyon numarası olduğunda, adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Elemanın üç değeri olduğunda, "hipo" öneki ve "-oso" soneki, örneğin hipofosfordaki gibi en küçük değere eklenir; ara değere, "-oso" eki, fosfor okside olduğu gibi ilave edilir; ve son olarak, ana değere fosforik oksitte olduğu gibi "-ico" eklenir..

Element, klor durumunda olduğu gibi dört değere sahipse, önceki işlem küçük ve sonrakiler için önceki prosedür uygulanır, ancak daha fazla sayıda oksidasyon içeren okside "per-" ön eki ve "-ico" soneki eklenir. . Bu (örneğin), bu elementin +7 oksidasyon durumu için perklorik bir okside yol açar..

Ön ek veya Romen rakamlarına sahip sistemler için, üç oksidasyon numarası için uygulanan kurallar, bunlara eşit olmak üzere tekrarlanır..

özellikleri

- Doğada kristal katı olarak bulunurlar.

- Bazik oksitler, molekülleri oluşturan diğer oksitlerin aksine, polimerik yapıları benimseme eğilimindedir..

- M-O bağlarının kuvvetli kuvveti ve bu bileşiklerin polimer yapısından dolayı, bazik oksitler genellikle çözünmez, fakat asitler ve bazlar tarafından saldırıya uğrayabilirler.

- Bazik oksitlerin çoğu stokiyometrik olmayan bileşikler olarak kabul edilir..

- Bu bileşiklerin bağları iyonik olmaktan çıkar ve periyodik cetvelde periyot başına daha gelişmiş olarak kovalent olur.

- Bir oksidin asit özelliği, periyodik tablodaki bir gruptan aşağı indikçe artar..

- Ayrıca, bir oksidin asitliğini daha fazla sayıda oksidasyonda arttırır..

- Bazik oksitler çeşitli reaktiflerle azaltılabilir, ancak diğerleri basit ısıtma (termal ayrışma) veya bir elektroliz reaksiyonu ile azaltılabilir.

- Gerçekten bazik (amfoterik olmayan) oksitlerin çoğu periyodik tablonun sol tarafında bulunur.

- Yerkabuğunun kabuğunun çoğu metalik tipteki katı oksitlerden oluşur..

- Oksidasyon, metalik bir malzemenin korozyonuna yol açan yollardan biridir.

Örnekler

Demir oksit

Demir cevherlerinde hematit ve manyetit gibi mineraller şeklinde bulunur..

Ek olarak, demir oksit, oksijene ve neme maruz kalmış aşınmış metal kütlelerini oluşturan ünlü kırmızı "oksit" i oluşturur..

Sodyum oksit

Seramik ve cam üretiminde kullanılan, sodyum hidroksit (kostik soda, güçlü bir çözücü ve temizlik ürünü) üretiminde bir öncü olmanın yanı sıra kullanılan bir bileşiktir.

Magnezyum oksit

Katı higroskopik bir mineral olan bu bileşik, termal iletkenlik açısından yüksek ve elektrik iletkenliği düşük olan, inşaat dalında (yangına dayanıklı duvarlarda olduğu gibi) ve kirli suyun ve toprağın iyileştirilmesinde çok sayıda kullanıma sahiptir..

Bakır oksit

İki çeşit bakır oksit vardır. Cuprik oksit, madencilikten elde edilen ve pigment olarak veya tehlikeli maddelerin nihai olarak imhası için kullanılabilen siyah bir katıdır..

Öte yandan, bakır oksit, gemi gövdelerinde atık birikimini önlemek için pigmentlere, fungisitlere ve deniz boyalarına ilave edilen kırmızı renkli bir yarı iletkendir..

referanslar

1. Britannica, E. (s.f.). Okside olur. Britannica.com sitesinden alındı
2. Vikipedi. (N.D.). Okside olur. En.wikipedia.org sitesinden alındı
3. Chang, R. (2007). Meksika: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (N.D.). Oksitler. Chem.libretexts.org sitesinden alındı.
5. Okullar, N. P. (s.f.). Oksitlerin ve Peroksitlerin İsimlendirilmesi. Newton.k12.ma.us adresinden alındı