Perklorik oksit formülü, özellikleri, riskleri ve kullanımları



perklorik oksit, ayrıca klor oksit (VII), perklorik anhidrit, diklorometan da denir.,C formülünün inorganik bir kimyasal bileşiğidir.2O7. Yapısı şekil 1'de sunulmuştur (EMBL-EBI, 2009).

Perklorik oksit üretilir, en stabil klor oksitlerden biridir ve perklorik asit üretmek için suyla reaksiyona girer..

Cı2Ey7 + 'H2O D 2HClO4

Bileşik, perklorik asidin -10 ° C'de fosfor pentoksit ile dikkatli bir şekilde dehidrasyonu yoluyla elde edilir.

2HClO4 + P2Ey5 "Cı2Ey7 + 2HPO3

Bileşik, patlayıcı niteliği göz önüne alındığında, dikkatli bir şekilde metafosforik asitten ayrılması için damıtılır (Egon Wiberg, 2001). Ayrıca klor ve ozon karışımlarında ışıklandırılarak da oluşturulabilir..

Perklorik oksidin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Klor oksit (VII) uçucu ve yağlı renksiz bir sıvıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Moleküler ağırlığı 182.9 g / mol, yoğunluğu 1900 kg / m3 ve erime ve kaynama noktaları sırasıyla -91.57 ° C ve 82 ° C'dir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Darbeyle ya da aleve temas ettiğinde ve özellikle de ayrışma ürünlerinin varlığında kendiliğinden patlayıcıdır..

Klor heptoksit, oda sıcaklığında karbon tetraklorür içinde çözülür ve perklorik asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer. İyot ile temas halinde patlamaları.

Normal koşullar altında, diğer klor oksitlerden daha az oksitleyici güç olmasına rağmen, daha kararlıdır. Örneğin, soğukken kükürt, fosfor veya kağıda salmaz.

Dikloro heptoksit güçlü bir asit oksittir ve çözelti içinde perklorik asit ile bir denge oluşturur. Alkali metal hidroksitlerin varlığında perkloratlar oluşturur.

Termal ayrışması, klor trioksit ve radikalin monomoleküler ayrışması ile üretilir.

Tepkime ve tehlikeler

Perklorik oksit kararsız bir bileşiktir. Düşük klor oksitleri olan renkli ayrışma ürünlerinin üretimi ile depoda yavaşça ayrışır..

Özellikle indirgen maddeler, asitler ve güçlü bazlarla uyumlu olmayan ayrışma ürünlerinin bulunduğu durumlarda kendiliğinden patlayıcıdır.. 

En kararlı klor oksit olmasına rağmen, Cl2Ey7 Alev veya mekanik şokla veya iyotla temasıyla sönebilen güçlü bir oksidan, ayrıca bir patlayıcıdır..

Bununla birlikte, diğer klor oksitlerden daha az oksitleyicidir ve soğukken kükürt, fosfor veya kağıda saldırmaz. İnsan vücudu üzerinde temel klor ile aynı etkiye sahiptir ve aynı önlemleri gerektirir.

Yutma ağız, yemek borusu ve midede ciddi yanıklara neden olur. Buhar solunması halinde çok toksiktir.

Gözle teması halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız. Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak mümkün olan en kısa sürede temizleyin. Kurbanı güvenlik duşunun altına koy..

Kimyasallar kurbanın maruz kalmış cildi üzerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın..

Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunması şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır..

Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir.

Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır. Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda ağızdan ağıza resüsitasyon yapması için yardım sağlayan kişinin tehlikeli olabileceğini daima göz önünde bulundurun.

Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız

uygulamaları

Perklorik oksidin pratik bir uygulaması yoktur. Oksitleyici bir madde olarak veya perklorik asit üretimi için kullanılabilir, ancak patlayıcı doğası, kullanımı zorlaştırır.

Dikloro heptoksit, perklorat üretimi için veya farklı reaksiyonlarla çalışmak için reaktif olarak kullanılabilir.

Kurt Baum'un çalışmasında perklorik oksidin olefinlerle reaksiyonu (Baum, 1976), alkoller (Kurt Baum, diklorin heptoksitin alkollerle reaksiyonları, 1974), alkil iyodürler ve ester ile akrilik perklorat (Kurt Baum, 1975) halojenasyon ve oksidasyonların elde edilmesi.

Alkol durumunda, etilen glikol, 1,4-bütadien, 2,2,2-trifloroetanol, 2,2-dinitropropanol gibi basit alkollerle reaksiyona girerek alkil perkloratlar üretir. İzopropil perklorat verecek şekilde 2-propanol ile reaksiyona girer. 2-heksanol ve 3-heksanol, perkloratları düzeltmesiz ve bunların ketonlarını verir.

Propen, izopropil perklorat (% 32) ve 1-kloro, 2-propilperklorat (% 17) verecek şekilde karbon tetraklorür içindeki dikloro heptosit ile reaksiyona girer. Bileşik, cis--3-klorobütil perklorat (% 30) ve 3-keto, 2-bütil perklorat (% 7) verecek şekilde buten.

Dikloro heptoksit, N-perkloratlar verecek şekilde karbon tetraklorür çözeltisindeki primer ve sekonder aminler ile reaksiyona girer:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H20

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H20

Aynı zamanda alkil perkloratlar vermek için alkenlerle reaksiyona girer. Örneğin, izopropil perklorat ve 1-kloro-2-propil perklorat üretmek için karbon tetraklorür çözeltisindeki propen ile reaksiyona girer (Beard & Baum, 1974).

referanslar

  1. Baum, K. (1976). Diklorin heptoksitin olefinlerle reaksiyonları. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C.D., ve Baum, K. (1974). Diklorin heptoksitin aminler ile reaksiyonları. Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). İnorganik Kimya. Akademik Basın: Londra.
  4. EMBL-EBI. (2009, 25 Nisan). diklorin heptaoksit. ChEBI'den alındı: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C.D. (1974). Diklorin heptoksitin alkollerle reaksiyonları. Am Chem Soc, 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C.D. (1975). Diklorin heptoksit ve asil perkloratların eterlerle reaksiyonları. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C.D. (1975). Diklorin heptoksit ve hipohalitlerin alkil iyodürlerle reaksiyonları. Org. Chem .. 40 (17), 2536-2537.
  8. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Diklorin heptoksit. Chemspider'den alındı: chemspider.com.