Sodyum Tiyosülfat (Na2S2O3) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

sodyum tiyosülfat veya sodyum hiposülfit (Na₂S₂Ey₃₎ Çeşitli tıbbi kullanımları olan önemli bir inorganik tuzdur. Aynı zamanda pentahidrat tuzu olarak da mevcuttur (Na₂S₂Ey₃.5H₂O).

İki sodyum katyonundan oluşan bir iyonik bileşiktir (Na⁺) ve negatif yüklü tiyosülfat anyonu (S₂Ey₃^-) merkezi kükürt atomunun üç oksijen atomuna ve başka bir kükürt atomuna (dolayısıyla önek amca) bağlı olduğu, rezonans karakterli tek ve çift bağlarla. Katı, monoklinik bir kristal yapıda bulunur.

Sodyum tiyosülfat, sülfürün sulu bir sodyum sülfit çözeltisi veya sulu bir sodyum hidroksit çözeltisi ile ısıtılmasıyla hazırlanabilir..

6NaOH + 4S → Na₂S₂Ey₃ + 2na₂S + 3H₂Ey

Bir sağlık sisteminde ihtiyaç duyulan en etkili ve güvenli ilaçlar olan Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaç Listesinde yer alan bir ilaçtır (Sodyum Tiyosülfat Formülü, S.F.).

indeks

• 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
• 2 Tepkime ve tehlikeler
• 3 Kullanım
  • 3.1 Tıp
  • 3.2 Yodometri
  • 3.3 Suların Deklorlanması
  • 3.4 Altının çıkarılması
• 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Sodyum tiyosülfat, susuz formu için 158.11 g / mol ve pentahidrat formu için 248.18 g / mol moleküler ağırlığa sahiptir. Ayrıca 1.667 g / ml yoğunluğa sahiptir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017).

Sodyum tiyosülfat, karakteristik aroması olmayan renksiz monoklinik kristallerdir. Bahsedilen katı, toz halindedir, bu, havaya maruz kaldığında kristalleşme suyu kaybıyla kendi başına toza indirgenebileceği anlamına gelir. Görünümü şekil 2'de gösterilmiştir..

Bileşik, pentahidrat formu için 48 ° C erime noktasına sahiptir ve 100 ° C'den ayrışmaya başlar. Na₂S₂Ey₃ Suda çok çözünür, her 100 mililitre çözgen için 70 gram çözülebilir. Bileşik etanolde pratik olarak çözünmez (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sodyum tiyosülfat, sodyum iyonları ve tiyosülfat vermek üzere suda kolayca ayrışan nötr bir tuzdur. na₂S₂Ey₃ normal koşullar altında stabil bir katıdır, ancak ısıtıldığında sodyum sülfat ve sodyum polisülfide ayrışır:

4na₂S₂Ey₃ → 3Na₂GB₄ + na₂S₅

Aynı zamanda seyreltik asitlerle muamele edildiğinde kükürt ve kükürt dioksit (saat reaksiyonu adı verilen) vermek üzere ayrışır:

na₂S₂Ey₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + 'H₂Ey

Stoyiometrik olarak (eşit mol miktarlarında) sulu iyot çözeltileriyle reaksiyona girer, bu yüzden laboratuvarlarda iyot bazlı titrasyonlar için yaygın olarak kullanılır..

Tepkime ve tehlikeler

Sodyum tiyosülfat toksik bir madde değildir ve tıbbi amaçlar için kullanılır. Bununla birlikte, parçalandığı zaman, gözler, cilt ve mukoza zarlarında tahrişe neden olabilecek toksik sülfür oksit dumanları çıkarır..

Bileşik gözleri, cildi ve solunum sistemini tahriş edebilir. Bu madde akciğerlere ve mukoza zarlarına toksiktir. Maddeye uzun süre veya uzun süre maruz kalmak, bu organlarda hasara neden olabilir.

Bileşik gözlerle temas ederse, kontakt lensler kontrol edilmeli ve çıkartılmalıdır. Gözler derhal bol suyla en az 15 dakika soğuk suyla yıkanmalıdır..

Deriyle teması halinde, etkilenen bölge en az 15 dakika boyunca derhal bol suyla durulanırken, kirli giysiler ve ayakkabılar çıkarılmalıdır. Tahriş olmuş cildi yumuşatıcı ile örtün. Giysileri ve ayakkabıları tekrar kullanmadan önce yıkayın. Temas şiddetli ise, dezenfektan bir sabunla yıkayın ve kontamine olmuş bir antibakteriyel krem

Solunması halinde, mağdur serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almazsanız suni solunum yapılır. Solunum zorsa, oksijen sağlayın.

Bileşik yutulursa, tıbbi personel tarafından yönlendirilmedikçe kusma tetiklenmemelidir. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin.

Her durumda acil tıbbi yardım alınmalıdır. (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Sodyum tiyosülfat susuz, 2013).

uygulamaları

tıp

Sisplatinin (bir kanser ilacı) bazı yan etkilerini azaltmak için sodyum tiyosülfat kullanılabilir. Kemoterapi sırasında ekstravazasyon tedavisinde kullanılır. Sodyum tiyosülfat, deri altı dokuları istila eden alkilleyici maddeler için bir substrat temin ederek alkilasyon ve doku tahribatını önler.

Ayrıca siyanür zehirlenmesinin acil tedavisinde başka bir ilaçla birlikte kullanılır (ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi, S.F.).

Bu tedavide, geçici olarak siyanojlobin formuna dönüştüren siyanid iyonu ile birleştirilen hemoglobini üretmek için intravenöz sodyum nitrit enjekte edilir. Daha sonra sodyum tiyosülfat enjekte edilir.

Tiyosülfat, siyanitin idrarla atılan daha az toksik bir tiyosiyanata dönüşmesini katalize eden enzim rodamin için bir substrat görevi görür (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Sodyum tiyosülfat ayrıca son dönem böbrek hastalığı olan hemodiyaliz hastalarında kalsifilaksi tedavisi için de kullanılır. Görünüşe göre bu, bazı hastalarda ciddi metabolik asidoza neden olan, tam olarak anlaşılmayan bir fenomendir..

iyodometri

Sodyum tiyosülfat, reaksiyona göre iyodür elde etmek için stokiyometrik olarak iyot ile reaksiyona girer:

 2na₂S₂Ey₃ + I2 → S₄Ey₆^2- + 2I^-

Bu özellik, bileşiğin, iyot tayininde titrant olarak kullanılmasına neden olur..

Bu özel kullanım, suyun oksijen içeriğini, çözünmüş oksijen için Winkler testindeki uzun bir dizi reaksiyonla ölçmek için belirlenebilir..

Aynı zamanda çözelti içindeki bazı bileşiklerin konsantrasyonlarının hacimsel olarak tahmininde (örneğin hidrojen peroksit) ve ticari ağartma tozu ve sudaki klor muhtevasının tahmininde kullanılır..

Suların temizlenmesi

Sodyum tiyosülfat, akvaryumlarda ve yüzme havuzlarında ve kaplıcalarda ve su arıtma tesislerinde kullanılmak üzere serbest bırakılmadan önce oluşturulan arıtılmış yıkama suyunun arıtılması için su seviyesini düşürme dahil klor klor seviyelerini içerir. nehirler.

İndirgeme tepkimesi iyot indirgeme tepkimesine benzer, tiyosülfat hipoklorit (çamaşır suyunda aktif bileşen) indirgenir ve bunu yaparken de sülfata oksitlenir. Tam reaksiyon:

4NaClO + Na₂S₂Ey₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂GB₄ + 'H₂Ey

Altın çıkarımı

Sodyum tiyosülfat, altının çıkarılması için siyanüre alternatif bir liç maddesi olarak kullanılan bir bileşendir. Ancak, altın iyonları ile güçlü bir çözünür kompleks oluşturur (I), [Au (S)₂Ey₃)₂]^3-.

Bu yaklaşımın avantajı, tiyosülfatın esasen toksik olmaması ve altın siyanürlemeye dirençli olan cevher türlerinin tiyosülfat tarafından atılabileceği yönündedir (M.G Aylmore, 2001)..

referanslar

1. EMBL-EBI. (2016, 1 Haziran). sodyum tiyosülfat. Ebi.ac.uk adresinden kurtarıldı: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODYUM THIOSULFATE. (2003, 3 Mayıs). Toxnet'ten kurtarıldı: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G. Aylmore, D.M. (2001). Altının tiyosülfat liçi-Bir derleme. Mineral Mühendisliği Cilt 14, Sayı 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Sodyum tiyosülfat susuz. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab.com adresinden kurtarıldı.
5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi ... (2017, 18 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 24477. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.
6. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Sodyum tiyosülfat. Chemspider.com sitesinden alındı.
7. Sodyum Tiyosülfat Formülü. (S.F.) Softschools'dan kurtarıldı: softschools.com.
8. S. Ulusal Tıp Kütüphanesi. (S.F.). Sodyum Tiyosülfat (Damar içine). Ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.