Kalsiyum Sülfat (CaSO4) Kimyasal Yapısı, Özellikleri ve Kullanımları



kalsiyum sülfat Kalsiyum, toprak alkali metal (Bay Becambara), kükürt ve oksijenin üçlü bir tuzudur. Kimyasal formülü CaSO.4, bu her Ca katyon için2+ SO bir anyon var42- bununla etkileşime giriyor. Doğada geniş dağılımlı bir bileşiktir..

En bol bulunan formları CaSO.4· 2H2O (alçı) ve susuz form CaSO4 (anhidrit). Ayrıca üçüncü bir form var: Paris'in alçısı veya alçısı, alçının ısıtılmasıyla üretilen (hemidrato, CaSO4· 1 / 2H2O). Alttaki görüntü bu üçlü tuzun katı bir kısmını beyazımsı görünümü ile göstermektedir.. 

indeks

  • 1 Kimyasal yapı
  • 2 Özellikler
    • 2.1 Moleküler formül
    • 2.2 Susuz moleküler ağırlık
    • 2.3 Koku
    • 2.4 Görünüm
    • 2.5 Yoğunluk
    • 2.6 Erime noktası
    • 2.7 Çözünürlük
    • 2.8 Kararlılık
  • 3 Kullanım
    • 3.1 İnşaatta ve sanatta
    • 3.2 Terapötikler
    • 3.3 Yemek hazırlığında
    • 3.4 Bitki toprakları için gübre ve saç kremi olarak
    • 3.5 Diğer bileşiklerin üretiminde
  • 4 Kaynakça

Kimyasal yapısı

CaSO için ortohorbik birim hücre üst resimde gösterilmiştir.4. Burada etkileşimlerin tamamen elektrostatik olduğu varsayılmaktadır; yani, bu katyonlar Ca2+ tetrahedral anyonları çekmek42-.

Ancak, Ca2+ Etrafında çokyüzlü yapılar oluşturarak, koordine etmeye eğilimlidir. Neden o Bazik veya negatif türlerden elektronları kabul etmek için kalsiyumun elektronik olarak kullanılabilirliğine (SO atomları gibi)42-).

Bir önceki noktayı göz önüne alarak, şimdi Caionlar2+ darik bağlantıları kabul ederler (O'nun katkısı) ve birim hücre aşağıdaki resimde gösterildiği gibi dönüştürülür:

Sonuç olarak, CaO polihedron oluşur8 (Ca'nın yeşil küresi2+ tetrahedra SO'nun sekiz kırmızı küresi ile çevrilidir.4 Yakın). Kalsiyum polihedra ve sülfat tetrahedra; bu, CaSO'nun kristal yapısıdır.4 susuz.

Ek olarak, kristaller hidratlandığında - dihidratlı tuzu veya hemidratı (CaSO) oluşturur.4· 1/2 H2O) - yapı su moleküllerini içerecek şekilde genişler.

Bu moleküller birleştirilebilir ve kalsiyum ile koordine edilebilir; yani, bir veya iki sülfat grubunu değiştirirler.

Öte yandan, tüm su CaO polyhedron ile birleşmez.8. Diğer taraftan, bazıları sülfatlarla hidrojen köprüleri oluşturur. Bunlar zikzakta iki bölüm için bir birlik görevi görür, kristaldeki iyonların düzeninin ürünleridir..

özellikleri

Moleküler formül

CaSO4 · nH2O.

Susuz moleküler ağırlık

136,134 g / mol.

koku

Kokusuzdur.

görünüm

Anhidrit durumunda, beyaz bir toz veya katı ortombik veya monoklinik kristaller gibi görünür. Kristaller değişken renktedir: beyaz veya mavimsi, grimsi veya kırmızımsı bir renk tonu olabilir; Ayrıca tuğla kırmızısı olabilir.

yoğunluk

2.96 g / cm3 (susuz form). 2.32 gr / cm3 (dihidrat formu).

Erime noktası

1450 ºC (2840 ºF). İki değerli iyonlar Ca arasındaki güçlü elektrostatik etkileşimlerin karakteristiği2+ ve SO42-.

çözünürlük

25 ° C'deki suda% 0.2-0.3 Suda zayıf çözünür ve etanolde çözünmez.

kararlılık

Oda sıcaklığında kararlı.

uygulamaları

İnşaatta ve sanatta

Alçı işlenmesinde, evlerin duvarlarını ve bezemesine katkıda bulunan diğer yapıları çerçevelemek için kullanılır. Ayrıca çatılar ve pencere çerçevelerindeki kalıplar vasıtasıyla rahatlama yapılır. Sıva da tavanlarda.

Kalsiyum sülfat, betonun hidrasyonunda ortaya çıkan problemi çözmek için kullanılır, böylece yolların, caddelerin, vb. İnşaatlarında işbirliği yapar..

Alçı heykeller yapılır, özellikle dini figürler yapılır ve mezar taşları üzerinde mezarlıklar kullanılır..

tedavi edici

veteriner

Deneysel olarak, steril kalsiyum sülfat parçaları, veterinerde yaralar veya tümörler tarafından bırakılanlar gibi kemik kusurlarını veya boşluklarını onarmak için kullanılmıştır..

Paris'in alçısı veya alçısı, osteogenezi uyaran benzersiz yeteneği nedeniyle kemik kusurlarını onarmak için kullanılabilir. Röntgen ve teknesyum çalışmaları (Tc99m) medronat, Paris plasterinin alloplastik olarak kullanılmasını ve frontal sinüs içine implante edildiğinde osteojenik kapasitesini destekler.

Altı köpeklerde 4 ila 6 aylık bir sürede kemik rejenerasyonu gösterilmiştir. Kalsiyum sülfat bu alanda 1957 yılında Paris alçı tabletleri şeklinde köpeklerin kemiklerindeki kusurları doldurmaya başlamıştır..

Kalsiyum sülfatın kemik ikamesi, otojenik kemikte gözlenen ile karşılaştırılabilir..

Ruhaimi (2001), yeni tahrip edilmiş tavşan çenesi kemiğine kalsiyum sülfat uygulayarak osteogenez ve kemik kalsifikasyonunda bir artış olduğunu gözlemledi..

tıp

Kalsiyum sülfat tıpta, tabletlerin imalatında bir yardımcı madde olarak kullanılmasının yanı sıra, çıkıkları ve kırık kemikleri olan eklemleri hareketsizleştirmek için kullanılır..

diş hekimliği

Diş hekimliğinde diş protezleri, restorasyonlar ve diş izlenimleri için temel olarak kullanılır..

Gıda hazırlanmasında

Doğu ülkelerinde tofu, soya ile yapılan bir yemek ve oryantal ülkelerde et yerine kullanılan büyük miktarda pıhtılaştırıcı olarak kullanılır. Ayrıca, gıda sıkılaştırıcı bir ajan olarak ve unların tedavisinde kullanılmıştır..

Bitki toprakları için gübre ve saç kremi olarak

Alçı (CaSO4· 2H2O) Avrupa'da 18. yüzyıldan beri gübre olarak kullanılmıştır, daha fazla hareketlilik için kalsiyum kaynağı olarak kireç kullanımı avantajına sahiptir..

Uygun tedarik için bitki kökleri için kalsiyum mevcut olmalıdır. Daha sonra, kalsiyum ilavesi bahçecilik ve yer fıstığı mahsullerini (yer fıstığı) iyileştirir.

Biyolojik patojenlerin ürettiği yer fıstığının kök çürümesinin yanı sıra karpuz ve domatesin apikal çürüğü, kısmen tarımsal alçı uygulamaları ile kontrol edilir..

Alçı, kil dağılımını azaltmaya yardımcı olarak zeminde kabuk oluşumuna neden olur. Yerde oluşan kabukları azaltarak, sıva fidelerin çıkışını kolaylaştırır. Ayrıca toprağa hava ve su girişini arttırır.

Alçı, alüminyumun asitliğini ve toksisitesini azaltarak toprağı iyileştirmeye yardımcı olur, böylece mahsulü sodyum topraklarına uyarlar.

Diğer bileşiklerin üretiminde

Kalsiyum sülfat, amonyum sülfat oluşturmak için amonyum bikarbonat ile reaksiyona girer. Aynı zamanda sülfürik asidin üretim sürecinde de kullanılmıştır..

Susuz kalsiyum sülfat, şeyl veya yağsız olarak karıştırılır ve karışım ısıtıldığında, sülfür trioksit gaz halinde salınır. Kükürt oksit, sülfürik asidin bir öncüsüdür..

referanslar

  1. Smokefoot. (26 Aralık 2015). CaSO4'ün Yapısı. [Şekil]. 6 Mayıs 2018'de, commons.wikimedia.org adresinden alındı
  2. Takanori Fukami ve diğ. (2015). CaSO'nun Sentezi, Kristal Yapısı ve Isıl Özellikleri4· 2H2Veya Tek Kristaller. Uluslararası Kimya Dergisi; Cilt 7, No. 2; ISSN 1916-9698 E-ISSN 1916-9701 Kanada Bilim ve Eğitim Merkezi tarafından yayınlandı.
  3. Pubchem. (2018). Kalsiyum Sülfat. 6 Mayıs 2018'de alınan, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Vikipedi. (2018). Kalsiyum sülfat 6 Mayıs 2018'de, en.wikipedia.org adresinden alındı.
  5. Elsevier. (2018). kalsiyum sülfat. 6 Mayıs 2018'de, tarihinden alındı: sciencedirect.com
  6. Kimberlitesoftwares. (2018). Kalsiyum Sülfat. Worldofchemicals.com'dan 6 Mayıs 2018'de alındı
  7. Intagri. (2017). Tarımsal Alçının Toprak İyileştiricisi Olarak Kullanımı El Kitabı. 6 Mayıs 2018'de, intagri.com adresinden alındı.