Amonyum Sülfat Kimyasal Yapısı, Özellikleri ve Kullanım Alanları

amonyum sülfat Üçlü ve amonyak inorganik bir sülfürik asit tuzudur. Kimyasal formülü (NH₄)₂GB₄. Bu nedenle, stokiyometrik oranlar, her bir sülfat anyonu için, onunla etkileşime giren iki amonyum katyonunun olduğunu söyler. Bu, tuzun nötrlüğünü sağlar ((+1) ∙ 2 + (-2)).

İsimlendirilmesi H'den türetilen bir tuz olduğu gerçeğinden kaynaklanmaktadır.₂GB₄, "uric" sonekinin "ato" olarak değiştirilmesi. Böylece, ilk iki proton NH ile değiştirilir₄⁺, amonyaklı reaksiyon ürünü (NH₃). Daha sonra, sentezi için kimyasal denklem: 2 NH₃ + 'H₂GB₄ => (NH₄)₂GB₄

Amonyum sülfat, hem toprak hem de gübre kimyasında vazgeçilmez bir azot ve kükürt deposudur..

indeks

• 1 Kimyasal yapı
• 2 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2.1 Moleküler ağırlık
  • 2.2 Fiziksel görünüm
  • 2.3 Koku
  • 2.4 Erime noktası
  • 2.5 Çözünürlük
  • 2.6 Yoğunluk
  • 2.7 Buhar basıncı
  • 2.8 Parlama noktası
  • 2.9 pH
  • 2.10 Kararlılık
  • 2.11 Ayrıştırma
  • 2.12 Korozyon
• 3 Kullanım
  • 3.1 Tarımda
  • 3.2 Analitik reaktif olarak
  • 3.3 Yağış ve proteinlerin izolasyonunda
  • 3.4 Sektörde
  • 3.5 Diğer kullanımlar
• 4 Kaynakça

Kimyasal yapısı

Üstteki görüntü NH iyonlarının moleküler geometrilerini gösterir₄⁺ ve SO₄^2-. Kırmızı küreler oksijen atomlarına karşılık gelir, beyaz küreler hidrojen atomlarına karşılık gelir, mavi küreler azot atomuna karşılık gelir ve sarı küreler kükürt atomuna karşılık gelir.

Her iki iyon iki tetrahedron olarak kabul edilebilir, bu nedenle ortofobik bir kristal düzenleme oluşturmak için etkileşime giren üç birime sahiptir. Sülfat anyonu SO₄^2- NH katyonundaki gibi dört hidrojen bağı bağışlayabilir veya kabul edebilir.₄⁺.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Moleküler ağırlık

132,134 g / mol.

Fiziksel görünüm

Düz beyaz. Kirlilik seviyelerine bağlı olarak ortombik beyaz veya kahverengi kristaller.

koku

tuvalet.

Erime noktası

280 ºC. Diğer iyonik bileşiklere kıyasla düşük olan bu erime noktası, monovalent katyonlara (+1) ve boyutlarında farklı iyonlara sahip olan ve katının düşük kristalli retiküler enerjiye sahip olmalarına neden olan bir tuz olması nedeniyledir..

çözünürlük

25 ° C'de 76.4 g / 100 g su. Suya olan bu afinite, moleküllerinin amonyum iyonlarını çözme kapasitesinin yüksek olmasından kaynaklanmaktadır. Öte yandan, asetonda ve alkolde çözünmez; yani, çözücülerde sudan daha az polar.

yoğunluk

1.77 g / cm³ 25 ºC'de.

Buhar basıncı

20 ºC'de 1.871 kPa.

Yanıcılık noktası

26 ºC.

pH

5.0-6.0 (25 ° C, İM çözelti). Hafif asidik pH, NH'nin hidrolizinden kaynaklanmaktadır.₄⁺ suda, H üretimi₃Ey⁺ düşük konsantrasyonlarda.

kararlılık

Uygun çevre koşullarında kararlıdır. Güçlü oksidanlar ile temas halinde alev alabilir.

ayrışma

Kükürt oksit, azot oksit ve amonyumun toksik buharlarını açığa çıkararak 150 ºC'de ayrışmaya başlar..

korozyon

Demir veya alüminyuma zarar vermez.

uygulamaları

Tarımda

- Amonyum sülfat, alkali topraklarda gübre olarak kullanılır. Amonyum tuzu, bileşiminde% 21 azot ve% 24 kükürt içerir. Bununla birlikte, amonyum sülfattan daha fazla miktarda azot sağlayan bileşikler vardır; İkincisinin avantajı yüksek konsantrasyondaki sülfürdür..

- Sülfür, proteinlerin sentezinde esastır, çünkü sistin, metiyonin ve sistein gibi bir çok amino asit kükürt içerir. Bu nedenlerden dolayı, amonyum sülfat en önemli gübrelerden biri olmaya devam ediyor.

- Buğday, mısır, pirinç, pamuk, patates, kenevir ve meyve ağaçlarının mahsullerinde kullanılır..

- Mikroplar tarafından gerçekleştirilen nitrifikasyon işlemine katkılarından dolayı düşük pH alkali topraklar. Amonyum (NH) kullanılır₄⁺) nitrat üretmek (NO₃^-) ve H bırakın⁺: 2NH₄⁺ + 4O₂ => 2NO₃^- + 2H₂O + 4H⁺. Hidrojen konsantrasyonundaki artış, alkali toprakların pH'ını düşürür ve daha fazla kullanım sağlar.

- Bir gübre olarak kullanılmasına ek olarak, amonyum sülfat, ürünlere püskürtülen çözünür böcek öldürücüler, herbisitler ve mantar öldürücüler için bir yardımcı madde olarak görev yapar..

- Sülfat, toprakta ve sulama suyunda bulunan bazı patojenlerin yaşamı için gerekli olan iyonları saklayabilir. Amonyum sülfatın yakaladığı iyonlar arasında Ca²⁺, Mg²⁺, inanç²⁺ ve inanç³⁺. Bu işlem söz konusu ajanların mikrobisidal etkisini arttırmaktadır..

Analitik reaktif olarak

Amonyum sülfat, elektrokimyasal analizde, mikrobiyolojik kültür ortamlarında ve amonyum tuzlarının hazırlanmasında çöktürücü bir madde olarak işlev görür..

Proteinlerin çöktürülmesi ve izolasyonunda

Amonyum sülfat, proteinlerin, özellikle de plazma proteinlerinin izole edilmesinde ve saflaştırılmasında kullanılır. Belirli bir konsantrasyona kadar plazmaya bir miktar amonyum sülfat eklenir; bu nedenle, bir grup proteinin çökelmesine neden olur.

Çökelti, santrifüjleme yoluyla toplanır ve süpernatana ilave bir miktar amonyum sülfat ilave edilir ve yeni bir konsantrasyonda başka bir protein grubunun çökeltilmesi oluşur..

Önceki işlemin sıralı biçimde tekrarlanması, sonuçta plazma proteinlerinin farklı fraksiyonlarının elde edilmesini sağlar..

Yeni moleküler biyoloji teknolojilerini ortaya koymadan önce, bu prosedür tıpta büyük öneme sahip plazma proteinlerinin izole edilmesine izin verdi, örneğin: immünoglobulinler, pıhtılaşma faktörleri, vb..

Sektöründe

Amonyum sülfat, tekstil endüstrisinde yangının başlamasını geciktirir. Galvanik endüstrisinde katkı maddesi olarak kullanılır. Ayrıca hidrojen peroksit, amonyum klorür, vb. Üretiminde kullanılır..

Diğer kullanımlar

- Amonyum sülfat, ozmotik basıncın düzenleyici maddesi ve tuz çökeltici madde olarak kullanılır..

- Amonyum loril sülfat formunda, suyun yüzey gerilimi azalır, böylece suyun sertliğini artırarak kirleticilerin ayrılmasını sağlar.

- Antikorozif bir ajandır.

- Un hamuru ve ekmekte asitliği düzenleyen gıda katkı maddesi olarak kullanılır..

referanslar

1. OECD SIDS. (Ekim 2004). Amonyum sülfat. [PDF]. 27 Nisan 2018'de şu kaynaktan alındı: inchem.org
2. Mozaik Şirketi. (2018). Amonyum sülfat. 27 Nisan 2018'de alındı, nereden: cropnutrition.com
3. Vikipedi. (2018). Amonyum sülfat. 27 Nisan 2018'de, en.wikipedia.org adresinden alındı.
4. Pubchem. (2018). Amonyum sülfat. 27 Nisan 2018'de, şu kaynaktan alındı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (23 Temmuz 2015). [Şekil]. 27 Nisan 2018'de alındı, flickr.com
6. Paula Papp (22 Şubat 2017). Amonyum sülfat uygulamaları ve kullanım alanları. 27 Nisan 2018 tarihinde alındı: business.com