Demir Sülfat Formülleri, Ana Kullanımları ve Önlemleri

demir sülfat Kristalimsi bir katı, yeşilimsi veya sarı-kahverengidir. Doğada, demir (II) sülfat (diğerlerinin yanı sıra demir sülfat, yeşil potasyum, yeşil vitriol olarak da bilinir) ve demir (III) sülfat (ayrıca ferrik sülfat, Mars vitriol, solgun, diğerleri arasında), her biri farklı hidrasyon derecelerinde.

Suyun veya atık suyun arıtılmasında ve gübrelerin bir bileşeni olarak kullanılır. Başlıca sorunu çevreye yönelik tehdittir. Çevreye yayılmalarını sınırlandırmak için acil önlemler alınmalıdır..

Demir (II) sülfat heptahidrat (formül: FeS04 7H20) yeşil monoklinik kristaller şeklinde kristalleşir.

60-70 ° C'ye ısıtıldığında, 3 mol su atılır ve demir (II) sülfat tetrahidrat oluşur (formül: FeS04 4H20).

Yaklaşık 300 ° C'ye ısıtıldığında ve havasız ortamda, demir (II) sülfat monohidrat tarafından oluşturulan beyaz bir toz oluşur..

Yaklaşık 260 ° C'ye ısıtıldığında ve havanın varlığında, monohidrat demir (III) sülfata oksitlenir.

Susuz formunda demir (III) sülfat (formül: Fe2 (S04) 3), sarımsı beyaz bir katıdır, suda çözündükten sonra hidrolize olan ve kahverengimsi bir çözelti oluşturur.

• formüller

• CAS: 7720-78-7 Demir (II) sülfat susuz
• CAS: 7782-63-0 Demir (II) sülfat heptahidrat
• CAS: 10028-22-5 Demir (III) sülfat susuz

2D yapı

3B yapı

özellikleri 

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Demir (II) sülfat, zayıf indirgeyici madde grubuna aittir. Sarı-kahverengi veya yeşilimsi kristalimsi bir katıdır. Görünüm ve koku demir tuzuna bağlı olarak değişir. En yaygın şekli heptahidrattır, mavi-yeşilimsi renktedir..

Demir (III) sülfat, asit tuzları grubuna aittir. Gri-beyaz toz veya sarı eşkenar dörtgen kristalleri şeklinde gelir.

çabuk parlama

• Birçok zayıf indirgeyici madde yanıcı veya yanıcıdır. Ancak, yanmak için aşırı koşullar (örneğin yüksek sıcaklıklar veya basınç) gerekebilir.
• Demir (II) sülfat yanıcı değildir, ancak diğer zayıf inorganik indirgeyici ajanlar gibi, oksitleyici ajanlarla reaksiyona girdiğinde ısı ve yanıcı, yanıcı veya reaktif olabilecek ürünler meydana getirir..
•  Asit tuzlarının hiçbiri yanıcı değildir. 

reaktivite

• Zayıf indirgeme maddelerinin oksitleyici ajanlarla reaksiyonu yanmaya neden olabilir ve karışım ısıtıldığında veya basınca maruz kaldığında potansiyel olarak patlayıcı olabilir..
• Orta derecede kuvvetli bir oksitleyici ajan olan ve atmosferde her yerde bulunan oksijen, bu tür bileşiklerle, sıcaklık, kıvılcım, bir katalizörün etkisi veya mekanik bir şok gibi rahatsızlıkların varlığında reaksiyona girebilir..
• Demir (II) sülfat kuru havada tozlanır. Nemli havada, kristallerin yüzeyi kahverengimsi demir (III) sülfat ile kaplanır.
• Sulu demir (II) sülfat çözeltileri hidrolize bağlı olarak hafif asidiktir.
• Asit tuzları, bazları nötrleştirmek için zayıf asitler olarak reaksiyona girer. Bu nötralizasyonlar, ısı üretir, ancak inorganik asitlerin, inorganik okso asitlerin veya karboksilik asitlerin nötrleştirilmesi ile üretilenlerden daha az üretir..
• Demir (III) sülfat suda çözünür. Sulu çözeltilerde yavaşça hidrolize edilir. Asitli sulu çözeltiler oluşturur. Havada higroskopiktir. Bakır, bakır alaşımları, yumuşak çelik ve galvanizli çelik için aşındırıcıdır.

toksisite

• En zayıf indirgeyici ajanlar çeşitli derecelerde yutulduğunda toksiktir. Solunduğunda veya ciltle teması halinde kimyasal yanıklara neden olabilirler..
• Yutulması halinde demir (II) sülfat, gastrointestinal sistemde değişikliklere neden olabilir. Büyük miktarlarda çocuklar tarafından yutulması kusma, hematez, karaciğer hasarı ve periferik vasküler kollapsata neden olabilir.
• Asit tuzları ile ilgili olarak, toksisitesi de çok değişkendir. Bu malzemelerin çözeltileri genellikle cilt için aşındırıcı ve mukoza zarlarını tahriş eder.
• Demir (III) sülfat tozunun solunması burun ve boğazı tahriş eder. Yutma ağız ve midenin tahriş olmasına neden olur. Toz, gözleri tahriş eder ve cildi uzun süreli temasta tahriş edebilir.

uygulamaları

• Demir (II) sülfat, diğer demir bileşiklerinin hazırlanmasında kullanılır.
• Demir mürekkep ve pigment üretiminde, oymacılık ve litografi işlemlerinde, odun koruyucularında ve yemlere katkı maddesi olarak kullanılır..
• Bu uygulamalarda, çevreyi etkileyen endüstriyel işlemlerin yan ürünleri üretilir. Bu, demir (II) sülfat için diğer kullanımları aramaya yol açmıştır..
• Topluluk atıklarını netleştirmek için büyük miktarlarda demir (II) sülfat kullanılır. Arıtma tanklarında oluşan çamur gübre olarak kullanılabilir.
• Demir (II) sülfatın alçı ve demir (II) klorüre dönüştürülmesi de kalsiyum klorür ile muamele edilerek önerilmiştir..
• Çimentoya katkı maddesi olarak demir (II) sülfat suda çözünür kromat içeriğini önemli ölçüde azaltabilir.
• Demir (II) sülfat, üzümlerin bir hastalığı olan klorozla savaşmak için kullanılabilir. Ayrıca alkali toprakları işlemek ve yosunları yok etmek için kullanılır..
• Demir (III) sülfat, demir oksit alüminler ve pigmentlerin hazırlanmasında ve sıvı atık suların işlenmesi için bir pıhtılaştırıcı olarak kullanılır..
• Bronzlaşma için demir içeren amonyum sülfat kullanılır. Demir (III) bileşiklerinin çözeltileri, atık su arıtma tesislerinden gelen çamur hacmini azaltmak için kullanılır.

Klinik etkileri

Demir, tarihsel olarak, çocuklarda zehirlenmeden kaynaklanan başlıca ölüm nedenlerinden biri olmuştur. Son yıllarda maruz kalma daha iyi paketleme ile azaltılmıştır, ancak yine de önemli morbidite ve mortaliteye sahiptir..

Hemoglobin, miyoglobin ve sitokromlar gibi temel protein ve enzimlerin normal çalışması için demir gereklidir, ancak hücreler için bir zehirdir ve gastrointestinal mukozaya zarar verir..

Vitaminlerde besin takviyesi olarak bulunur (genellikle demir (II) sülfat veya demir sülfat şeklinde). Demir eksikliği anemisinin tedavisinde ve önlenmesinde kullanılır.

Gastrointestinal bozukluklar ve kabızlık, terapötik kullanımının ana olumsuz etkileri arasındadır..

Hafif veya orta dereceli zehirlenmelerin semptomları, yutulduktan sonraki 6 saat içinde kusma ve ishaldir..

Şiddetli kusma ve ishal, uyuşukluk, metabolik asidoz, şok, gastrointestinal kanama, koma, nöbetler, hepatotoksisite ve geç gastrointestinal darlık ciddi zehirlenmelerin belirtileri arasındadır..

Aşırı uzun süreli demir içeren bileşiklerin alımı vücutta, özellikle karaciğer, dalak ve lenfatik sistemde, pankreas fibrozisi, diabetes mellitus ve karaciğer sirozu eşliğinde artan demir birikimine neden olabilir. Belirtiler ve semptomlar sinirlilik, bulantı veya kusma ve normositik anemi içerebilir.

Güvenlik ve Riskler 

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi İçin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin Tehlike Beyanları (SGA).

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan ve dünya genelinde tutarlı kriterler kullanarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini almak üzere tasarlanmış uluslararası kabul görmüş bir sistemdir..

Tehlike sınıfları (ve bunlara karşılık gelen GHS bölümü), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve demir (II) sülfat için tavsiyeler aşağıdaki gibidir (European Chemicals Agency, 2017, Birleşmiş Milletler, 2015, PubChem, 2017) :

Tehlike sınıfları (ve bunlara karşılık gelen GHS bölümü), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve demir (II) heptahidrat sülfat için tavsiyeler aşağıdaki gibidir (European Chemicals Agency, 2017, Birleşmiş Milletler, 2015, PubChem, 2017). ):

Tehlike sınıfları (ve bunların GHS'nin ilgili bölümü), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve demir (III) sülfat için tavsiyeler aşağıdaki gibidir (European Chemicals Agency, 2017, Birleşmiş Milletler, 2015, PubChem, 2017) :

referanslar

1. Benjah-bmm27, (2007). Demir (II) sülfat heptahidrat örneği [image] wikipedia.org sitesinden alındı.
2. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti.
3. Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 (EC) sayılı Yönetmeliğin Ek VI'sı (CLP Yönetmeliği, Diiron tris (sülfat), 16 Ocak 2017 tarihinde echa.europea.eu'den alındı..
4. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti.
5. Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 (EC) sayılı Yönetmeliğin Ek VI'sı (CLP Yönetmeliği). Demir (II) sülfat. Echa.europea.eu sitesinden 16 Ocak 2017 tarihinde alındı.
6. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti.
7. Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 (EC) No'lu Yönetmeliğin Ek VI'sı (CLP Yönetmeliği. Demir (II) sülfat (1: 1) heptahidrat, sülfürik asit, demir (II) tuzu (1: 1), heptahidrat
8. demir sülfat heptahidrat. Echa.europea.eu sitesinden 16 Ocak 2017 tarihinde alındı.
9. Tehlikeli Maddeler Veri Bankası (HSDB). TOXNET. (2017). Demir sülfat Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. 
10. Jmol: Üç ​​boyutlu kimyasal yapılar için açık kaynaklı bir Java görüntüleyici, (2017). Demir sülfat.
11. Jmol: Üç ​​boyutlu kimyasal yapılar için açık kaynaklı bir Java görüntüleyici, (2017). Ferrik sülfat.
12. Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasal Ürünlerin Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, ABD: Birleşmiş Milletler yayını. Unece.org sitesinden kurtarıldı.
13. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2016). ferrik sülfat - PubChem Structure [image] nhi.gov'dan alındı.
14. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2016). Demirli sülfat - PubChem Yapısı [image] nhi.gov'dan alındı.
15. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2016). Demirli sülfat - PubChem Yapısı [image] nhi.gov'dan alındı.
16. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Demir (II) sülfat. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Nhi.gov'dan alındı.
17. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Demir (II) sülfat heptahidrat. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Nhi.gov'dan alındı.
18. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Ferrik sülfat. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Nhi.gov'dan alındı.
19. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Demir sülfat Silver Spring, MD. AB.
20. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Ferrik sülfat. Silver Spring, MD. AB.
21. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Ajanların Azaltılması, Zayıf. Silver Spring, MD. AB.
22. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Tuzlar, Asidik. Silver Spring, MD. AB.
23. Ondřej Mangl, (2007). Demir (III) sülfat [image] wikipedia.org sitesinden alındı.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] wikipedia.org adresinden alındı.
25. Smokefoot, (2016). Demir (II) sülfat heptahidratın yapısı [image] wikipedia.org sitesinden alındı..
26. Vikipedi. (2017). Demir (II) sülfat. Wikipedia.org adresinden 17 Ocak 2017 tarihinde alındı.
27. Vikipedi. (2017). Demir (II) sülfat. Wikipedia.org adresinden 17 Ocak 2017 tarihinde alındı.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). Demir Bileşikleri. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.