Kimyasal Çözüm Türleri, Hazırlama ve Örnekler



kimyasal çözümler bunlar kimyadaki homojen karışımlar olarak bilinir. Bir maddenin (çözünen olarak adlandırılır) diğerinde çözündüğü (solvent olarak adlandırılan) iki veya daha fazla maddenin stabil karışımlarıdır. Çözeltiler karışımda çözücünün fazını benimser ve katı, sıvı ve gaz halinde bulunabilir.

Doğada iki tür karışım vardır: heterojen karışımlar ve homojen karışımlar. Heterojen karışımlar, bileşimlerinde homojenlik bulunmayan karışımlardır ve bileşenlerinin oranları onlardan örnekleri ile değişir.

Buna karşılık, homojen karışımlar (kimyasal çözeltiler), bileşenleri farklı oranlarda olan bileşenlerin içerikleri arasında eşit oranlarda bölünmüş olan katı, sıvı veya gaz karışımlarıdır..

Karıştırma sistemleri, suya bir boya eklendiğinde olduğu gibi homojenlik aramaya meyillidir. Bu karışım heterojen olmaya başlar, ancak zaman birinci bileşiğin sıvı içinde yayılmasına neden olur ve bu sistem homojen bir karışım haline gelir..

Çözümler ve bileşenleri, günlük durumlarda ve sanayiden laboratuvara kadar değişen seviyelerde gözlenir. Onlar sundukları özellikler ve bunlar arasında ortaya çıkan güçler ve çekicilikler nedeniyle çalışmanın nesneleridir..

indeks

  • 1 Türleri
    • 1.1 Ampirik çözümler
    • 1.2 Değerli Çözünürlükler
    • 1.3 Toplama durumunuza göre
  • 2 Hazırlık
    • 2.1 Standart çözümler hazırlamak
    • 2.2 Bilinen konsantrasyonda bir dilüsyon hazırlamak
  • 3 Örnekler
  • 4 Kaynakça

tip

Çoklu özelliklerinden ve olası fiziksel durumlarından dolayı çözümleri sınıflandırmanın birkaç yolu vardır; Bu nedenle, çözüm türleri arasındaki farkların kategorilere ayrılmadan önce neye dayandığını bilmelisiniz..

Çözelti türlerini ayırmanın yollarından biri, çözeltinin doyması olarak da adlandırılan, aynı konsantrasyon seviyesine göredir..

Solüsyonlar çözünürlük olarak adlandırılan bir kaliteye sahiptir, bu, belirli bir miktarda çözücü içinde çözülebilen maksimum çözünen miktarıdır.

Çözümlerin konsantrasyona göre sınıflandırılması, bunları deneysel çözümlere ve değerli çözümlere bölmesi.

Ampirik çözümler

Çözümlerin nitel çözümler olarak da adlandırıldığı bu sınıflandırma, çözüm içindeki belirli miktardaki çözücüler ve çözücüleri değil, oranlarını dikkate alır. Bunun için çözeltiler seyreltilmiş, konsantre, doymamış, doymuş ve süper doygunluklara ayrılır.

- Seyreltilmiş çözeltiler, karışımın içindeki çözünen miktarının, aynı miktarın toplam hacmine kıyasla minimum seviyede olduğu çözeltilerdir..

- Doymamış çözeltiler, bulundukları sıcaklık ve basınç için mümkün olan maksimum çözünen miktarına ulaşmayan çözeltilerdir..

- Konsantre çözeltiler, oluşan hacim için önemli miktarda çözünen maddeye sahiptir..

- Doymuş çözeltiler, belirli bir sıcaklık ve basınç için mümkün olan en yüksek miktarda çözünen maddeye sahip olanlardır; Bu çözeltilerde, çözünen ve çözücü bir denge durumu gösterir..

- Aşırı doymuş çözeltiler, çözünürlüğü arttırmak ve daha fazla çözünen çözündürmek için ısıtılmış olan doymuş çözeltilerdir; daha sonra aşırı çözünen ile "stabil" bir çözelti üretilir. Bu stabilite sadece sıcaklık düşene veya basınç sert bir şekilde değişinceye kadar oluşur, bu durumda çözünen madde aşırı miktarda çökelecektir..

Değerli çözümler

Değerlendirilen çözeltiler, her biri kendi ölçü birimi dizisine sahip olan yüzdelik, molar, molar ve normal değerli çözeltilerin yüzdesine bakarak, sayısal çözünen ve çözücü miktarlarının ölçüldüğülerdir..

- Yüzde değerleri, yüz gram veya toplam mililitre toplam çözelti içindeki gram veya mililitre çözünen yüzdesindeki orandan söz eder..

- Molar konsantrasyonları (veya molarite), bir litre çözelti başına çözünen mol sayısını ifade eder..

- Modern kimyada çok az kullanılan molalite, bir çözücünün toplam çözücü kütlesi arasındaki kilogram cinsinden mol miktarını ifade eden birimdir.

- Normallik, eşdeğerlerin H iyonlarını temsil edebileceği litre cinsinden toplam çözelti hacmi arasındaki çözünen eşdeğerlerin sayısını ifade eden ölçüdür.+ asitler veya OH için- bazlar için.

Toplanma durumunuza göre

Solüsyonlar bulundukları duruma göre de sınıflandırılabilir ve bu esas olarak çözücünün bulunduğu faza bağlı olacaktır (bileşen karışım içinde daha fazla miktarda bulunur).

- Gaz çözümleri, literatürde çözeltiler yerine gazların karışımları olarak sınıflandırılan doğada nadirdir; Spesifik koşullarda ve havada olduğu gibi molekülleri arasında çok az etkileşimle oluşurlar..

- Sıvılar, çözelti dünyasında geniş bir yelpazeye sahiptir ve bu homojen karışımların çoğunu temsil eder. Sıvılar, gazları, katıları ve diğer sıvıları kolayca çözebilir ve her türlü günlük durumda doğal ve sentetik bir şekilde bulunur..

Aynı zamanda, homojen olandan daha heterojen olan emülsiyonlar, kolloidler ve süspansiyonlar gibi çözeltilerle karıştırılan sıvı karışımları da vardır..

- Sıvıdaki gazlar, temel olarak sudaki oksijen ve karbonatlı içeceklerde karbondioksit gibi durumlarda gözlenir..

- Sıvı-sıvı çözeltiler, suda (etanol, asetik asit ve aseton gibi) serbestçe çözünen polar bileşenler olarak veya polar olmayan bir akışkanın benzer özelliklere sahip başka bir maddeye çözündüğü zaman sunulabilir..

- Son olarak, katı maddeler, diğerleri arasında, sudaki tuzlar ve hidrokarbonlardaki balmumları gibi sıvılarda geniş bir çözünürlük aralığına sahiptir. Katı çözeltiler, katı fazda bir çözücüden oluşturulur ve gazları, sıvıları ve diğer katıları çözmenin bir aracı olarak görülebilir..

Gazlar, magnezyum hidridde hidrojen gibi katıların içinde depolanabilir; katı maddelerdeki sıvılar, şekerli su (ıslak bir katı) veya altındaki cıva (bir amalgam); ve katı-katı çözeltiler, alaşımlar ve katkı maddeli polimerler gibi kompozit katı maddeler olarak temsil edilir..

hazırlık

Bir çözelti hazırlığı yapılırken bilinmesi gereken ilk şey, formüle edilecek olan çözülme türüdür; yani, iki veya daha fazla maddenin karışımından bir seyreltme veya çözelti hazırlayacağınızı bilmeniz gerekir..

Bilinmesi gereken başka bir şey, çözünen maddenin toplanma durumuna bağlı olarak bilinen konsantrasyon ve hacim veya kütle değerleridir..

Standart çözümler hazırlamak

Herhangi bir hazırlığa başlamadan önce, ölçüm cihazlarının (teraziler, silindirler, pipetler, diğerleri gibi diğerlerinin yanı sıra) kalibre edilmesi sağlanmalıdır..

Ardından, çözeltinin nihai konsantrasyonunu etkileyeceğinden herhangi bir miktarı dökmemeye veya israf etmemeye özen göstererek, kütle veya hacim olarak çözünen miktarını ölçmeye başlayın. Bu, bir sonraki aşamaya hazırlanmak üzere kullanılacak olan şişeye verilmelidir..

Kullanılacak olan çözücü daha sonra bu çözeltiye ilave edilir ve balonun içeriğinin aynı ölçüm kapasitesine ulaştığından emin olunur..

Bu şişe kapatılır ve çalkalanır, etkili karıştırma ve çözülme sağlamak için ters çevrilir. Bu şekilde gelecekteki deneylerde kullanılabilecek olan çözümü elde edersiniz..

Bilinen konsantrasyonda bir seyreltme hazırlamak

Bir çözeltiyi seyreltmek ve konsantrasyonunu düşürmek için, seyreltme adı verilen bir işlemde daha fazla çözücü eklenir.

D denklemi ile1V1 = M2V2, M'nin molar konsantrasyonunu ve V toplam hacmi (seyreltmeden önce ve sonra) sembolize ettiği yerde, yeni konsantrasyon bir konsantrasyon seyreltildikten sonra veya istenen konsantrasyonu elde etmek için gereken hacim hesaplanabilir.

Dilüsyonları hazırlarken her zaman ana çözeltiyi yeni daha büyük bir şişeye alın ve istenen hacmi sağlamak için ölçüm hattına ulaştığınızdan emin olarak çözücüyü ekleyin..

İşlem ekzotermik ise ve bu nedenle güvenlik riskleri varsa, sıçramayı önlemek için işlemi tersine çevirmek ve konsantre çözeltiyi çözücüye eklemek daha iyidir.

Örnekler

Yukarıda bahsedildiği gibi, çözümler, çözünen ve çözücünüzün bulunduğu duruma bağlı olarak farklı kümelenme hallerinde gelir. Aşağıda bu karışımların örnekleri verilmiştir:

- Parafin balmumundaki heksan, sıvı-katı bir çözeltinin bir örneğidir.

- Paladyumdaki hidrojen, gaz halinde katı bir çözeltidir.

- Sudaki etanol sıvı-sıvı bir çözeltidir.

- Sudaki ortak tuz katı-sıvı bir çözeltidir.

- Kristalin bir demir atom matrisindeki karbon atomlarından oluşan çelik, katı-katı bir çözelti örneğidir.

- Karbon suyu gaz-sıvı bir çözeltidir.

referanslar

  1. Vikipedi. (N.D.). Çözüm. En.wikipedia.org sitesinden alındı
  2. TutorVista. (N.D.). Çözüm Türleri Chemistry.tutorvista.com adresinden alındı
  3. CK-12. (N.D.). Sıvı-Sıvı Solüsyonu. Ck12.org sitesinden alındı
  4. Fakülte, U. Çözüm Hazırlığı Faculty.sites.uci.edu adresinden alındı
  5. LibreTexts. (N.D.). Çözüm Hazırlama Chem.libretexts.org sitesinden alındı.