Pay:
Ne olduklarında yüzde çözümler, çeşitleri ve örnekleri
yüzde çözümler çözünen konsantrasyonu 100 mL çözelti ile ifade edilenlerdir. Örneğin, 5 g / 100 ml'lik bir yüzde çözeltisi,% 5 (a / h) ifadesine eşdeğerdir. Böylece, konsantrasyonları yüzde kullanımıyla ifade edilir..
Bir çözeltide bir çözünüğün konsantrasyonunu ifade etmenin birçok yolu vardır. Bunlar arasında, çözeltinin litresi başına sayı mol sayısı olarak çözünen konsantrasyonunu gösteren molarite; molalite, kilogram çözücünün arasında çözünen mol; ve normallik, çözelti litre arasında çözünen denkleri.
Bir çözünen maddenin konsantrasyonu da yüzde olarak ifade edilebilir. Konsantrasyonu ifade etmenin en basit yoludur, çünkü çözünenin moleküler ağırlığı, eşdeğer ağırlığı veya iyonik ayrışmasının özellikleri gibi belirli parametrelerin hesaplanmasını veya bilgisini gerektirmez..
Alkollü içecekler yüzde çözüm örnekleridir. Etiketlerinde, şişedeki 100 mL sıvıyla ifade edilen konsantrasyonlarından daha fazla olmayan alkol derecesini belirtirler. Alkol içeriği ne kadar yüksek olursa, vücuttaki etkileri o kadar yoğun olur.
indeks
- 1 Yüzde çözümler nelerdir??
- 2 Yüzde çözüm çeşitleri
- 2.1 Kütle Yüzdesi - Hacim
- 2.2 Yüzde Kütle - Kütle
- 2.3 Hacim Yüzdesi - Hacim
- 3 Örnekler
- 3.1 Örnek 1
- 3.2 Örnek 2
- 3.3 Örnek 3
- 3.4 Örnek 4
- 3.5 Örnek 5
- 3.6 Örnek 6
- 4 Kaynakça
Yüzde çözümler nelerdir?
Solüsyonlar veya yüzde solüsyonlar, her yüz parça solüsyon için çözülmüş bir çözünen miktarını gösterir. Bu ekspresyon ifade konsantrasyonu türü, kimyasal bileşimlerini belirtmek için genellikle ticari ürünlerde kullanılır. Ancak, öğretim ve araştırma laboratuvarlarında çok az kullanımı vardır.
Yüzde çözüm çeşitleri
Kütle Yüzdesi - Hacim
100 cm içinde çözülen çözünme kütlesini belirtir3 Çözüm Bu konsantrasyonun hesaplanması için matematiksel ifade:
% m / v = (çözeltinin g / hacmi cinsinden çözünen kütlesi, cm olarak)3) x 100
Kütle - Kütle Yüzdesi
100 g çözeltide bulunan çözünen kütlesini belirtiniz. Kütle, sıcaklık veya basınçla değişmeyen bir özelliktir, bu nedenle konsantrasyonu ifade etmenin bu yolu kimyasal analiz raporlarında tercih edilir. Hesaplanması için matematiksel ifade:
% m / m = (çözeltinin g / çözeltisindeki kütle g) kütle olarak x x 100
Hacim Yüzdesi - Hacim
100 ml çözelti içinde çözülen bir sıvının hacmini belirtir. Sıvılar karıştırılabilir olmalı ve sıvılar karıştırıldığında meydana gelebilecek hacimlerin değişimlerini düzeltmek mümkün olmalıdır. Hesaplanması için matematiksel ifade:
% v / v = (çözünenin cm cinsinden hacmi3/ çözeltinin hacmi cm olarak3) x 100
Örnekler
Örnek 1
10 g bileşik 120 g suyla karıştırılarak bir potasyum klorür (KCl) çözeltisi hazırlanır. Çözeltinin konsantrasyonunu% m / m cinsinden ifade edin.
Çözeltinin kütlesi, 10 g KCI'ye ve çözücününkine, 120 g suya karşılık gelir. Her iki kütleyi de ekleyerek çözümden birini elde ediyoruz: 130g. Bu nedenle, sadece matematiksel denklemi uygulayın:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g çözelti) x 100
7.69
Örnek 2
50 cm karıştırıldı3 asetik asit (CH3COOH) 130 cm ile% 1003 Suyun Asetik asit v / v yüzdesi ne olacaktır
Önceki örnekteki gibi, çözeltinin hacmi, çözünen ve çözücünün hacimleri eklenerek elde edilmelidir. Böylece, Vsol (50 + 130) cm'dir.3, ve bu nedenle% v / v:
% asetik asit v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
% 27,77 h / h
Örnek 3
Alkol içinde 1 L% 8 hac / hac gliserin çözeltisi hazırlamak istenmektedir. Çözeltideki gliserin ve alkol hacmini bulun.
Yüzdeyi kullanarak 1L şişede ne kadar gliserin çözüldüğünü belirleyebilirsiniz:
Gliserin hacmi = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Unutmayın ki 1L çözüm 1000cm'ye eşittir3 veya 1000 mL. Bir kez 80 cm elde3 Gliserin, bu preparatta ne kadar alkol kullanıldığını bilmek için bunlar toplam çözelti hacmine düşürülmelidir:
Alkol hacmi = 1000 cm3 - 80 cm3
Örnek 4
1.26 g / cm yoğunluğa sahip 50 ml gliserol içinde 8 g parafin eritin3. Gliserol içindeki parafin konsantrasyonunu% m / m cinsinden bulun.
Yoğunluk verileri, bir sıvının ağırlığının belirlenmesine izin verir. Bu değerle, bu yüzde çözümünde kullanılan gliserol kütlesini hesaplayabilirsiniz:
Gliserol kütlesi = gliserol hacmi x gliserol yoğunluğu
Gliserol kütlesi = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
% M / m değerini hesaplamak için, sadece parafin kütlesini toplam çözelti kütlesi arasında bölmek gerekir:
100 g gliserolde parafin kütlesi = (8 g / 63 g) x 100 g
12.70
Yani her 100 g çözelti için 12.70 g parafin var.
Örnek 5
% 28 m / m'de konsantre bir NaOH çözeltisi, 1.15 g / cm3 yoğunluğa sahiptir. Reaktifin bir litresinde bulunan NaOH gramını bulun.
% M / m'den yararlanmak için çözümü toplu olarak ifade etmeniz gerekir. Bir kez daha, yoğunluğu hesaplamanızı sağlar:
Reaktif kütlesi = hacim x yoğunluk
1000 cm3 x 1.15 g / cm3
1150 g
Bu nedenle, çözeltideki NaOH kütlesi şöyledir:
1000 cm'de NaOH kütlesi3 = (28 g / 100 g) x 1150 g
322 g
Örnek 6
400 mL% 10 NaCl m / h, 600 mL% 5 NaCl m / h ile karıştırılır. Elde edilen çözeltinin konsantrasyonunu bulun ve% m / v olarak ifade edin..
Üçüncüyü çıkarmak için iki çözelti karıştırılır. Üçünün de ortak NaCl çözeltisi vardır. Bu nedenle, ilk iki solüsyondan alınan tuz kütlesini hesaplamanız gerekir:
NaCl çözeltisi 1'in kütlesi = hacim1 x konsantrasyon 1
400 cm3 x (10 g / 100 cm3)
40 g
NaCl çözeltisi 2 kütlesi = hacim2 x konsantrasyon2
600 cm3 x (5 g / 100 cm3)
30 g
Ve iki alikotun karıştırılmasındaki toplam hacim (katkı maddesi oldukları varsayılarak):
Karışım hacmi: 400 mL + 600 mL
1000 mL
Yani, 1L solüsyonda 70 g NaCl (30 + 40) vardır. Bu nedenle,% m / m yüzdesini hesaplamak için, 100mL çözelti başına 1L yerine şunu ifade etmelisiniz:
100 cm'de NaCl kütlesi3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
NaCl'nin karışımdaki konsantrasyonu =% 7 m / m
referanslar
- Miranda M. Molina B. (9 Mart 2013). Yüzde çözümler nelerdir? Alındığı yer: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
- Cristina Andrade Guevara. (2012). Yüzde çözümler. [PDF]. Alındığı kaynak: roa.uveg.edu.mx
- N. De Leon. (N.D.). Konsantrasyon: Hacim / Hacim. Alındığı yer: iun.edu
- Aus e Tute. (N.D.). Ağırlık / Hacim Yüzde Konsantrasyonu. Alındığı kaynak: ausetute.com.au
- Flores, J. Química. (2002) Editör Santillana.