Üçlü Tuzların İsimlendirilmesi, Özellikleri ve Örnekleri



üçlü tuzlar bunlar üç elementin iyonik bileşikleridir ve üçlü asitlerde başka bir katyon ile bir hidrojenin ikame edilmesinden türetilirler. Normalde, bu tuzların elemanları şunlardır: bir metal, bir metal olmayan ve oksijen. Sonra, "oksijenli tuzlar" olarak kabul edilebilirler.

Üçlü tuzların kimyasal formülleri, H'yi değiştirerek öncü üçlü asitlerinin (oksoasit) anyonunu korur.+ metal bir katyon veya amonyum iyonu ile (NH4+). Başka bir deyişle, basit HAO formülüne sahip bir okso aside, üçlü tuzu MAO formülüne sahip olacaktır..

Açıklayıcı bir örnek, H'nin iki asidik protonunun ikame edilmesi durumundadır.2GB4 (sülfürik asit) Cu katyonuyla2+. Her proton + 1 yük eklediğinden, iki proton bakır iyonunun +2 yüküne eşittir. Sonra CuSO var4, karşılık gelen isimlendirme bakır (II) sülfat veya kuprik sülfattır..

Üstteki resim mavi bakır sülfat kristallerinin parlak renklerini göstermektedir. Üçlü tuzların kimyasında, özellikleri ve adları iyonik katıyı oluşturan katyonların ve anyonların yapısına bağlıdır.

indeks

  • 1 Adlandırma
    • 1.1 +3
    • 1.2 +4
    • 1,3 + 5
    • 1.4 +6
    • 1.5 Oksijen atomu sayısı
    • 1.6 Asit tuzları
    • 1.7 Valencia metalleri
  • 2 Özellikler
  • 3 Örnekler
    • 3.1 Ek üçlü tuzlar
  • 4 Kaynakça

terminoloji

Üçlü tuzların isimlendirilmesini ezberlemek ve öğrenmek için birçok hatırlatıcı yöntem ve kural vardır..

İlk karışıklıklar, M metalinin değerine veya metalik olmayan elementin oksidasyon durumuna bağlı olarak değiştiğinden kaynaklanabilir..

Bununla birlikte, anyondaki O atomlarının sayısı, isimlendirme zamanında çok faydalıdır. Öncü üçlü asitten gelen bu anyon, terminolojinin büyük bir bölümünü tanımlar..

Bu nedenle, öncelikle tuzlarını adlandırmak için bir destek görevi gören üçlü asitlerin isimlendirilmesini hatırlamak tavsiye edilir..

Bazı üçlü asitlerin "ico" ekine ve merkezi elementin karşılık gelen oksidasyon numaralarına göre adlandırılması:

+3

'H3BO3 - Borik asit.

+4

'H2CO3 - Karbonik asit.

'H4SiO4 - Silisik asit.

+5

HNO3 - Nitrik asit.

'H3PO4 - Fosforik asit.

'H3TEP4 - Arsenik asit.

HClO3 - Klorik asit.

HBrO3 - Bromal asit.

HIO3 - Yodik asit.

+6

'H2GB4 - Sülfürik asit.

'H2SeO4 - Selenik asit.

'H6Teo6 - Tellurik asit.

Yükseltgenme durumları (+3, +4, +5 ve +6) elementlerin ait olduğu grup sayısına eşittir..

Böylece, bor, 3A (13) grubuna aittir ve O atomlarına verebilen üç değerlik elektronuna sahiptir, aynı, dört değerlik elektronu ile, her ikisi de 4A (14) grubundaki karbon ve silikon için de geçerlidir..

Böylece, üçlü asitlerin "ico" kuralına uymayan halojenlerin 7A (17) grubuna kadar. Bunlar +7 oksidasyon durumlarına sahip olduğunda, "per" öneki "ico" asitlerine eklenir..

Oksijen atomu sayısı

Önceki üçlü asitler "ico" yu ezberleyen terminoloji, artan veya azalan O atom sayısına göre değiştirilir..

O'dan daha küçük bir birim varsa, asit "ayı" ekiyle "ico" ekini değiştirir; ve iki daha az birim varsa, ad ayrıca "hipo" önekini ekler..

Örneğin, HIO için2 isimlendirilmesi asit iodoso; HIO için hipoyodoso asit; ve HIO için4, periyodik asit.

Daha sonra, üçlü tuzları adlandırmak için, "ico" asitlerinin anyonları "ato" ile son ekine değiştirilir; ve "ayı" ekine sahip olanlar için, "ito" olarak değiştirilirler..

Yodik asit HIO örneğine geri dönme3, H'yi değiştirmek+ sodyum Na için+, Üçlü tuzu adını taşıyor: sodyum iyodat, NaIO3.

Benzer şekilde, HIOO İyodosik asit için2, sodyum tuzu sodyum iyodürdür (NaIO2); HIO hipoksik asidi için, sodyum hipodiyodur (NaIO veya NaOI); ve periyodik asit için sodyum periyodat (NaIO)4).

Aynısı yukarıda belirtilen oksidasyon durumları tarafından listelenen "ico" asitlerin geri kalanı için de geçerlidir, şartı altında "per" ön ekinin daha büyük bir O birimi (NaClO) olan tuzlarda verilmesi4, sodyum perklorat).

Asit tuzları

Örneğin, karbonik asit H2CO3 NaHCO olarak kalan, sodyum başına tek bir proton kaybedebilir3. Bu asit tuzları için önerilen isimlendirme, anyon adından sonra "asit" kelimesini eklemektir..

Böylece, tuz olarak adlandırılır: sodyum asit karbonat. Burada tekrar "ico" soneki "ato" sonekiyle değiştirildi.

Alışılmadık bir başka kural, ancak halk tarafından kabul edilen bir asit protonunun varlığını belirtmek için anyon adına "bi" önekini eklemektir. Bu sefer, önceki tuzun adı olarak belirtilir: sodyum bikarbonat.

Tüm protonlar Na katyonları ile değiştirilirse+, Karbonat anyonunun iki negatif yükünü nötralize ederek, tuz basitçe sodyum karbonat, Na olarak adlandırılır.2CO3.

Metallerin Valencia

Kimyasal formülün anyonunu bilerek, üçlü tuz içerisindeki metalin değeri aritmetik olarak hesaplanabilir.

Örneğin, FeSO’da4 Artık sülfatın sülfürik asitten geldiği ve iki negatif yüklü bir anyon olduğu bilinmektedir (SO42-). Böylece, onları etkisiz hale getirmek için, demirin iki pozitif yükü olmalı, Fe2+.

Bu nedenle, tuzun adı demir (II) sülfattır. (II), pozitif yük + 2'ye eşit değer 2'yi yansıtır..

Metallerin yalnızca bir değeri olabilirse - 1. ve 2. gruplarda olduğu gibi - Romen rakamının eklenmesi ihmal edilir (sodyum karbonat (I) demek yanlış olur)..

özellikleri

Elektrostatik kuvvetler tarafından yönetilen moleküller arası etkileşimlere sahip, yüksek erime ve kaynama noktalarına neden olan iyonik, kristalli bileşiklerdir..

Olumsuz yüklü oksijene sahip olduklarından, sulu çözelti içinde hidrojen bağları oluşturabilirler, ancak bu işlem iyonlara enerjisel olarak fayda sağlarsa kristallerini eritebilirler; Aksi takdirde, üçlü tuz çözünmez kalır (Ca3(PO4)2, kalsiyum fosfat).

Bu hidrojen bağları bu tuzların hidratlarından sorumludur ve bu su molekülleri kristalleşme suyu olarak bilinir.

Örnekler

Üçlü tuzlar günlük yaşamda, gıdaları, ilaçları ya da kibritler ve yangın söndürücüler gibi cansız nesnelerde zenginleştirici bir yer işgal eder..

Örneğin, meyve ve sebzelerin tazeliği, sodyum sülfit ve sodyum asit sülfitin (Na) etkisiyle daha uzun sürede korunur.2GB3 ve NaHSO3).

Kırmızı ette kırmızı rengi nitrat ve sodyum nitrit (NaNO ilavesiyle korunur)3 ve NaNO2).

Ayrıca, bazı konserve ürünlerdeki hoş olmayan metalik tat sodyum fosfat katkı maddeleri (Na ile dengelenir)3PO4). FeSO gibi diğer tuzlar4, CaCO3, inanç3(PO4)2, tahıllarda ve ekmeklerde de bulunurlar.

Karbonatlar, yüksek sıcaklıklarda CO üreten Söndürücülerin kimyasal ajanını oluşturur.2 ateşi boğmak.

Ek üçlü tuzlar

Ba (NO)3)2.

(NH4)3PO4.

SrSO4.

KCIO3.

CaCrO4 (kalsiyum kromat).

KMnO4 (potasyum permanganat).

referanslar

  1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. ve Smith S. (1999). Üçlü Tuzları Adlandırma. Chem.uiuc.edu'dan 26 Nisan 2018'de alındı.
  2. Clackamas Topluluğu Koleji. (2011). Ders 6: Asitlerin, Bazların ve Tuzların İsimlendirilmesi. 26 Nisan 2018'de alındı, dl.clackamas.edu
  3. TutorVista. (2018). Tuzlar. 26 Nisan 2018'de, şu kaynaktan alındı: chemistry.tutorcircle.com
  4. Bayan Hilfstein. Üçlü Bileşikler. 26 Nisan 2018'de, web sitesinden alındı: web.tenafly.k12.nj.us
  5. Jumblejet. (22 Nisan 2005). Sahipsiz Düz Bakır Sülfatta Kristalize. 26 Nisan 2018'de alındı, flickr.com
  6. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme, s 873, 874
  7. Garry Knight. (5 Nisan 2014). Meyve ve Sebze [Şekil]. 26 Nisan 2018'de alındı, flickr.com