İkili Tuzlar Genel Formülü, Adlandırma ve Örnekler

ikili tuzlar Kimyada yaygın olarak bilinen, çözelti halindeyken bileşen iyonlarında tamamen ayrışmalarından dolayı, güçlü elektrolitlerin bir parçası olan maddeler olarak tanımlanan iyonik türlerdir..

"İkili" terimi, sadece iki elementten oluştuğu için oluşumunu ifade eder: metalik kökenli basit bir anyonlu metalik kökenli bir katyon (bir iyonik bağ ile bağlanır).

Adı sadece iki element tarafından oluşturulduğunu gösterse de, bu, bu tuzların bazılarında metal, metal olmayan veya her iki türün birden fazla atomunun bulunmasını engellemez. Öte yandan, bu türlerin bazıları sodyum florür, NaF gibi oldukça toksik bir davranış göstermektedir..

Kimyasal olarak çok benzer tuzlar arasında bu özellikler çok değişkenlik gösterebilse de, suyla temasta yüksek reaktivite gösterebilirler.

indeks

• 1 İkili tuzların genel formülü
• 2 İkili tuzların isimlendirilmesi
  • 2.1 Sistematik isimlendirme
  • 2.2 Hisse senedi isimlendirme
  • 2.3 Geleneksel isimlendirme
• 3 İkili tuzlar nasıl oluşur??
• 4 İkili tuz örnekleri
• 5 Kaynakça

İkili tuzların genel formülü

Daha önce belirtildiği gibi, ikili tuzlar yapılarında bir metal ve metal olmayan bir maddeden oluşur, bu nedenle genel formülleri M'dir_mX_n (M metalik element ve X metalik olmayan).

Bu şekilde, ikili tuzların bir parçası olan metaller, periyodik tablonun alkalin (sodyum gibi) ve alkalin topraktaki (kalsiyum gibi) - ya da periyodik tablonun "p" bloğundan olabilir. alüminyum gibi).

Aynı şekilde, bu tip kimyasal maddeleri oluşturan metalik olmayan elementler arasında periyodik tablonun 17. grubundaki halojenler (klor gibi), ayrıca "p" bloğunun kükürt veya azot, oksijen hariç.

İkili tuzların isimlendirilmesi

Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği'ne (IUPAC) göre, ikili tuzları adlandırmak için üç sistem kullanılabilir: sistematik isimlendirme, stok isimlendirme ve geleneksel isimlendirme.

Sistematik isimlendirme

Bu yöntem kullanıldığında, -uro sonunu ekleyerek metal olmayanın adı ile başlamalıdır; örneğin, bir brom tuzu (Br) durumunda "bromid" olarak adlandırılır..

Metalin isimlendirilmesinden hemen sonra, "de" edat yerleştirilir; önceki durumda "bromür" olurdu..

Son olarak, metalik eleman normal olarak adlandırıldığı gibi adlandırılır. Bu nedenle, aynı örnek takip edilirse ve metal olarak potasyumdan oluşursa, bileşik KBr olarak yazılır (yapısı doğru şekilde dengelenir) ve potasyum bromür olarak adlandırılır.

Tuzun stokiyometrisinin 1: 1 kombinasyonundan farklı olması durumunda, her eleman alt ya da her birinin kaç kez bulunduğunu belirten bir önek kullanılarak adlandırılır..

Örneğin, CaCl tuzundaki kombinasyon oranı₂ 1: 2'dir (her kalsiyum atomu için iki klor vardır), bu yüzden kalsiyum diklorür olarak adlandırılır; diğer bileşiklerle aynı şekilde olur.

Stok terminolojisi

Bu prosedür kullanıldığında, bileşiği sistematik isimlendirmede olduğu gibi çok benzer bir şekilde adlandırmakla başlar, ancak maddenin herhangi bir bileşenini ön eklemeden başlar..

Bu durumda, sadece metalik elementin oksidasyon numarası dikkate alınır (her durumda mutlak değeri).

İkili tuzu adlandırmak için değerlik numarası, türlerin adından sonra parantez içindeki Roma notasyonuna yerleştirilir. Bir örnek olarak FeCl'yi verebilirsiniz₂ bu kurallara göre demir klorür (II) olarak adlandırılır..

Geleneksel isimlendirme

Geleneksel terminolojinin kurallarına uyulduğunda, tuzun anyonuna veya katyonuna bir önek eklemek veya açıkça metalin değer sayısını yerleştirmek yerine, metalin oksidasyon durumuna bağlı bir sonek yerleştirilir..

Bu yöntemi kullanmak için, metal olmayan ürünlere stok yöntemindeki gibi denir ve eğer elemanları birden fazla oksidasyon numarasına sahip olan bir tuz varsa, bunu gösteren bir sonek kullanılarak adlandırılmalıdır..

Metalik elementin en düşük oksidasyon numarasını kullanması durumunda, "ayı" eki eklenir; Öte yandan, en büyük değer numaranızı kullanırsanız, "ico" son ekini eklersiniz..

Buna bir örnek FeCl bileşiği olabilir₃, Buna "ferrik klorür" denir, çünkü demir maksimum değerliğini kullanır (3). FeCl tuzunda₂, demirin en düşük değerini (2) kullandığı durumlarda, demir klorür adı kullanılır. Gerisi ile benzer şekilde olur.

İkili tuzlar nasıl oluşur??

Daha önce belirtildiği gibi, büyük ölçüde nötr bir yapıya sahip olan bu maddeler, bir metalik elementin (periyodik tablonun 1. grubundakiler gibi) iyonik bir bağının ve metalik olmayan bir türün (örneğin 17'ndeki gruptaki gibi) kombinasyonu ile oluşturulur periyodik cetvel), oksijen veya hidrojen atomları hariç.

Benzer şekilde, ikili tuzları içeren kimyasal reaksiyonlarda, bir ısı salımı olduğunu bulmak yaygındır, yani bunun bir ekzotermik reaksiyon olduğu anlamına gelir. Ayrıca, tuzun tuzuna bağlı olarak çeşitli riskler vardır..

İkili tuz örnekleri

Kullanılan isimlendirmeye göre farklı isimlerle birlikte bazı ikili tuzlar:

NaCl

- Sodyum klorür (geleneksel isimlendirme)

- Sodyum klorür (stok isimlendirme)

- Sodyum monoklorür (sistematik isimlendirme)

BaCl₂

- Baryum klorür (geleneksel isimlendirme)

- Baryum Klorür (stok isimlendirme)

- Baryum diklorür (sistematik isimlendirme)

CoS

- Kobaltoz sülfit (geleneksel isimlendirme)

- Kobalt sülfit (II) (stok isimlendirme)

- Kobalt monosülfür (sistematik isimlendirme)

ko₂S₃

- Kobalt sülfit (geleneksel isimlendirme)

- Kobalt sülfit (III) (stok isimlendirme)

- Dicobalt trisülfid (sistematik isimlendirme)

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). İkili faz En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı (McGraw-Hill).
3. Levy, J.M. (2002). Hazmat Kimyası Çalışma Kılavuzu, İkinci Baskı. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Burke, R. (2013). Acil Durum Cevaplayıcıları için Tehlikeli Maddeler Kimyası, Üçüncü Baskı. Books.google.co.ve adresinden alındı
5. Franzosini, P. ve Sanesi, M. (2013). Organik Tuzların Termodinamik ve Taşınım Özellikleri. Books.google.co.ve adresinden alındı