Asit tuzları (oksisal) adlandırılması, oluşumu, örnekler

asit tuzları veya oksizoller, hidrazitlerin ve oksoasitlerin kısmi nötrleştirilmesinden türetilenlerdir. Bu nedenle, inorganik veya organik olsun, ikili ve üçlü tuzlar doğada bulunabilir. Mevcut asit protonlarına (H) sahip olmalarıyla karakterize edilirler⁺).

Bu nedenle, genellikle onların çözümleri asidik ortamın elde edilmesine yol açar (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Tüm asit tuzlarının en temsili, yaygın olarak sodyum bikarbonat; kabartma tozu olarak da bilinir (üst resim) veya geleneksel, sistematik veya bileşimsel isimlendirme tarafından yönetilen kendi isimleriyle.

Kabartma tozu kimyasal formülü nedir? NaHCO₃. Görüldüğü gibi sadece bir proton var. Protonun bağlantısı nasıl? Hidrojen (OH) grubu oluşturan oksijen atomlarından birine.

Böylece kalan iki oksijen atomu oksitler (O^2-). Anyonun kimyasal yapısının bu görüşü, daha seçici bir şekilde adlandırılmasını mümkün kılar.

Kimyasal yapısı

Asit tuzları ortak olarak bir veya daha fazla asidik protonun yanı sıra bir metal ve metal olmayan bir varlığa sahiptir. Hidrasitlerden (HA) gelen ve oksoasitlerden (HAO) gelenler arasındaki fark, mantıksal olarak oksijen atomudur..

Bununla birlikte, söz konusu tuzun ne kadar asidik olduğunu belirleyen kilit faktör (bir çözücüde çözündükten sonra ürettiği pH), proton ve anyon arasındaki bağın kuvvetine düşer; Ayrıca, amonyum iyonu (NH) durumunda olduğu gibi katyonun yapısına da bağlıdır.₄⁺).

X'in anyon olduğu H-X kuvveti, tuzu çözen çözücüye göre değişir; bu genellikle su veya alkoldür. Buradan, çözelti içindeki belirli denge hususlarından sonra, bahsedilen tuzların asitlik seviyelerinin çıkarılabilir..

Asit ne kadar fazla protona sahipse, ondan ortaya çıkabilecek tuz sayısı o kadar fazladır. Bu nedenle doğada, çoğu okyanus ve denizlerde çözünen birçok asit tuzunun yanı sıra toprakların yanı sıra oksitlerin de besinsel bileşenleri bulunur..

indeks

• 1 Kimyasal yapı
• 2 Asit tuzlarının isimlendirilmesi
  • 2.1 Hidrik asit tuzları
  • 2.2 Üçlü asit tuzları
  • 2.3 Başka bir örnek
• 3 Eğitim
  • 3.1 Fosfatlar
  • 3.2 Sitratlar
• 4 Örnek
  • 4.1 Geçiş metallerinin asit tuzları
• 5 Asit karakter
• 6 kullanır
• 7 Kaynakça 

Asit tuzlarının isimlendirilmesi

Asit tuzları nasıl adlandırılır? En yaygın tuzlara çok bilinen isimler vermek için popüler kültür görevlendirilmiştir; Bununla birlikte, geri kalanı için, o kadar iyi bilinmeyen, kimyagerler, evrensel isimler vermek için bir dizi adım yürüttüler..

Bu amaçla, IUPAC, hidrasitlere ve oksasitlere eşit olarak uygulanmasına rağmen, tuzlarıyla birlikte kullanıldığında hafif farklılıklar sunan bir dizi isimlendirme önermiştir..

Tuzların adlandırılmasına geçmeden önce asitlerin adlandırılmasında uzmanlaşmak gerekir..

Asidik asit tuzları

Hidrazitler, esasen, hidrojen ve metalik olmayan bir atom (oksijen hariç, 17 ve 16 gruplarından oluşan) arasındaki birlikteliktir. Ancak, yalnızca iki protonu olanlarda (H₂X) asit tuzları oluşturabilir.

Böylece, hidrojen sülfit durumunda (H₂S) protonlarından birinin bir metal ile değiştirilmesi durumunda, örneğin NaHS'ye sahiptir..

NaHS tuzu ne denir? İki yol var: geleneksel isimlendirme ve kompozisyon.

Sülfür olduğunu ve sodyumun sadece +1 değerine sahip olduğunu bilerek (1. gruptan olduğu için), şu şekilde devam ediyoruz:

Sal: Nahs

adlandırmalar

bileşim: Sodyum hidrojen sülfür.

geleneksel: Sodyum asit sülfit.

Başka bir örnek ayrıca Ca (HS) olabilir.₂:

Sal: Ca (HS)₂

adlandırmalar

bileşim: Kalsiyum bis (hidrojen sülfit).

geleneksel: Kükürt kalsiyum asidi.

Görülebileceği gibi, bis-, tris, tetraquis vb. Ön ekleri, anyon sayısına (HX) göre eklenir._n, buradaki n, metal atomunun değeridir. Ardından, aynı muhakemeyi İman için uygulayın (SEÇ)₃:

Sal: İnanç (SEÇ)₃

adlandırmalar

bileşim: Demir (III) hidrojen tris (hidrojen).

geleneksel: Demir asit sülfür (III).

Demir esas olarak iki değere (+2 ve +3) sahip olduğu için, Romen rakamları ile parantez içinde belirtilir..

Üçlü asit tuzları

Ayrıca oksal olarak adlandırılırlar, asidik asit tuzlarından daha karmaşık bir kimyasal yapıya sahiptirler. Bunlarda metalik olmayan atomlar oksitler şeklinde kataloglanmış oksijenli (X = O) çift bağlar ve basit bağlar (X-OH); protonun asitliğinden sorumlu olan kişi olmak.

Geleneksel ve bileşimsel isimlendirmeler, oksoasitler ve bunların üçlü tuzları için olduğu gibi aynı normları korurlar;.

Öte yandan, sistematik isimlendirme, XO (ekleme) bağlarının tiplerini veya oksijen ve protonların sayısını (anyonların hidrojeni) göz önünde bulundurur..

Sodyum bikarbonat ile geri dönen, şöyle adlandırılır:

Sal: NaHCO₃

adlandırmalar

geleneksel: sodyum hidrojen karbonat.

bileşim: Sodyum hidrojen karbonat.

Anyonların eklenmesi ve hidrojenlenmesi sistemi: Sodyum hidroksit dioksit karbonat (-1), Sodyum hidrojen (trioksit karbonat).

Gayri: Sodyum bikarbonat, kabartma tozu.

'Hidroksi' ve 'dioksit' terimleri nereden geliyor? 'Hidroksi', HCO anyonunda kalan -OH grubunu belirtir₃^- (O₂C-OH) ve üzerinde çift rezonansa soktukları diğer iki oksijene "dioksit" C = O (rezonans).

Bu nedenle sistematik isimlendirme, daha doğru olmasına rağmen, kimya dünyasında başlatılanlar için biraz karmaşıktır. (-1) sayısı anyonun negatif yüküne eşittir.

Başka bir örnek

Sal: Mg (H₂PO₄)₂

adlandırmalar

geleneksel: Magnezyum diasit fosfat.

bileşim: magnezyum dihidrojen fosfat (iki protonu not edin).

Anyonların eklenmesi ve hidrojenlenmesi sistemi: magnezyum dihidroksi dioksidiofosfat (-1), bis [magnezyum dihidrojen (tetraoksidiofosfat)].

Sistematik terminolojiyi tekrar yorumlayarak, H anyonuna sahibiz.₂PO₄^- İki OH grubuna sahiptir, bu yüzden kalan iki oksijen atomu oksitler oluşturur (P = O).

eğitim

Asit tuzları nasıl oluşur? Nötralizasyonun bir ürünüdür, yani bir asidin bir baz ile reaksiyonundan. Bu tuzların asidik protonlara sahip olması nedeniyle, nötrleştirme işlemi tam değil, kısmi olabilir; Aksi takdirde, kimyasal denklemlerde görüldüğü gibi nötr tuz elde edilir:

'H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (Tamamlandı)

'H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (Kısmi)

Ayrıca, sadece poliprotik asitler HNO asitlerinden bu yana kısmi nötralizasyona sahip olabilir.₃, HF, HC1, vb. Sadece tek bir protona sahiptir. Burada, asit tuzu NaHA (hayalidir).

Eğer diprotik asit H nötrleştirilirse₂Ca (OH) ile A (daha doğru olarak bir hidrazit)₂, o zaman kalsiyum tuzu Ca (HA) üretilecekti₂ buna göre. Mg (OH) kullanılıyorsa₂, Mg (HA) alırsınız₂; LiOH, LiHA kullanılmışsa; CsOH, CsHA ve benzeri.

Bundan, tuz oluşumunun, asitten gelen anyon A ve nötrleştirme için kullanılan baz metalinden oluştuğu sonucuna varılmıştır..

fosfatlar

Fosforik asit (H₃PO₄) çok miktarda tuz türeten bir oksoasit poliprotiktir. KOH'ı nötralize etmek ve böylece sahip olduğunuz tuzlarını elde etmek için kullanmak:

'H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + 'H₂Ey

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + 'H₂Ey

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + 'H₂Ey

KOH, H'nin asidik protonlarından birini nötralize eder₃PO₄, K katyonunun değiştirilmesi⁺ Potasyum diasit fosfat tuzunda (geleneksel terminolojiye göre). Bu reaksiyon, tüm protonları nötralize etmek için aynı KOH eşdeğerleri ekleninceye kadar devam eder..

Daha sonra, her biri kendi özelliklerine ve olası kullanımlarına sahip olan üçe kadar farklı potasyum tuzunun oluştuğu görülebilir. Aynı sonuç, lityum fosfat veren LiOH kullanılarak da elde edilebilir; veya Sr (OH)₂, stronsiyum fosfatları oluşturmak, vb..

sitratlar

Sitrik asit, birçok meyvede bulunan bir trikarboksilik asittir. Bu nedenle, üç asit protonuna eşit üç grup -COOH'ye sahiptir. Yine, fosforik asidin yanı sıra, nötralizasyon derecesine bağlı olarak üç tip sitrat üretme kabiliyetine sahiptir..

Böylece, NaOH kullanılarak, mono-, di- ve tri-sodyum sitratlar elde edilir:

OHC₃'H₄(COOH) veya₃ + NaOH => OHC₃'H₄(COONa) (COOH)₂ + 'H₂Ey

OHC₃'H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃'H₄(COONa)₂(COOH) + H₂Ey

OHC₃'H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃'H₄(COONa)₃ + 'H₂Ey

Sitrik asidin yapısı göz önüne alındığında kimyasal denklemler karmaşık görünüyor, ancak bunu temsil etmek reaksiyonlar fosforik asitlerinki kadar basit olacak.

Son tuz, kimyasal formülü Na olan nötr sodyum sitrattır₃C₆'H₅Ey₇. Ve diğer sodyum sitratlar: Na₂C₆'H₆Ey₇, sodyum asit sitrat (veya disodyum sitrat); ve NaC₆'H₇Ey₇, diasit sodyum sitrat (veya monosodyum sitrat).

Bunlar organik asit tuzlarının açık bir örneğidir.

Örnekler

Birçok asit tuzu çiçeklerde ve diğer birçok biyolojik substratta ve ayrıca minerallerde bulunur. Bununla birlikte, diğerlerinden farklı olarak, bir asitten değil, bir bazdan türetilen amonyum tuzları çıkarılmıştır: amonyak.

Bu nasıl mümkün olabilir? Amonyağın nötralizasyon reaksiyonundan kaynaklanır (NH₃), amonyum katyonunu (NH) deprotonlayan ve üreten baz₄⁺). NH₄⁺, diğer metal katyonların yaptığı gibi, hidrik veya oksasit türlerinin asidik protonlarının herhangi birini mükemmel şekilde ikame edebilir.

Amonyum fosfatlar ve sitratlar için, K ve Na'nın NH ile değiştirilmesi yeterlidir₄, ve altı yeni tuz elde edilecektir. Aynısı karbonik asit için de geçerlidir: NH₄HCO₃ (amonyum asit karbonat) ve (NH₄)₂CO₃ (amonyum karbonat).

Geçiş metallerinin asit tuzları

Geçiş metalleri ayrıca çeşitli tuzların bir parçası olabilir. Bununla birlikte, bunlar daha az bilinmektedir ve bunların arkasındaki sentezler, farklı oksidasyon sayıları nedeniyle daha büyük bir karmaşıklık derecesi sunmaktadır. Bu tuzlar arasında, aşağıdakiler örnek olarak sayılır:

Sal: AgHSO₄

adlandırmalar

geleneksel: Gümüş asit sülfat.

bileşim: Gümüş hidrojen sülfat.

Sistematiği: Hidrojen (tetraoksidosülfat) gümüş.

Sal: İnanç (H₂BO₃)₃

adlandırmalar

geleneksel: Borat demir diasit (III).

bileşim: Demir dihidrojen-borat (III).

Sistematiği: Tris [demir dihidrojen (trioksidoborat)] (III).

Sal: Cu (HS)₂

adlandırmalar

geleneksel: Bakır kükürt asidi (II).

bileşim: Bakır hidrojensülfit (II).

Sistematiği: Bis (hidrojen sülfit) bakır (II).

Sal: Au (HCO)₃)₃

adlandırmalar

geleneksel: Altın asit karbonat (III).

bileşim: Altın hidrojen karbonat (III).

Sistematiği: Altın (III) Tris [hidrojen (trioksit karbonat)].

Ve böylece diğer metallerle. Asit tuzlarının büyük yapısal zenginliği, metalin doğasında anyoninkinden daha fazla yatmaktadır; Çünkü çok fazla hidrasit veya mevcut oksasit yok.

Asit karakter

Genellikle suda çözündüğü zaman asit tuzları pH değeri 7'den az olan sulu bir çözeltiye neden olur. Ancak bu, tüm tuzlar için kesinlikle doğru değildir..

Neden olmasın Çünkü asit protonunu anyona bağlayan kuvvetler her zaman aynı değildir. Ne kadar güçlü olursa, onları çevreye verme eğilimi o kadar düşük olur; Aynı şekilde, bu gerçeği tersine çeviren ters bir reaksiyon var: hidroliz reaksiyonu.

Bu NH'nin neden açıkladığını açıklıyor₄HCO₃, Bir asit tuzu olmasına rağmen, alkali çözeltiler üretir:

NH₄⁺ + 'H₂Ey <=> NH₃ + 'H₃Ey⁺

HCO₃^- + 'H₂Ey <=> 'H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + 'H₂Ey <=> CO₃^2- + 'H₃Ey⁺

NH₃ + 'H₂Ey <=> NH₄⁺ + OH^-

Yukarıdaki denge denklemleri göz önüne alındığında, temel pH, OH üreten reaksiyonların olduğunu gösterir.^- Tercihen H üretenlere₃Ey⁺, asit çözeltisinin gösterge türleri.

Bununla birlikte, tüm anyonlar hidrolize edilemez (F^-, Cı^-, HAYIR₃^-, ve benzeri); bunlar, güçlü asit ve bazlardan gelenlerdir..

uygulamaları

Her asit tuzunun farklı alanlara yönelik kendi kullanımları vardır. Bununla birlikte, çoğu için bir dizi ortak kullanımı özetleyebilirler:

-Gıda endüstrisinde, maya veya koruyucu olarak, ayrıca fırında, ağız hijyeni ürünlerinde ve ilaçların hazırlanmasında kullanılırlar..

-Higroskopik olanların nemi ve CO'yu emmesi amaçlanır.₂ gerektiren alanlarda veya şartlarda.

-Potasyum ve kalsiyum tuzları genellikle gübreler, besin bileşenleri veya laboratuar reaktifleri olarak kullanım alanı bulur..

-Cam, seramik ve çimento için katkı maddesi olarak.

-Tampon çözeltilerinin hazırlanmasında, pH'daki ani değişikliklere duyarlı olan tüm bu reaksiyonlar için esastır. Örneğin, fosfat veya asetat tamponları.

-Ve son olarak, bu tuzların birçoğu inorganik veya organik sentez dünyasında büyük talep gören katı ve kolayca yönetilebilir katyon formları (özellikle geçiş metalleri) sağlar.

referanslar

1. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme, s. 138, 361.
2. Brian M. Tissue. (2000). İleri Zayıf Asit ve Zayıf Baz Dengesi. Alındığı kaynak: tissuegroup.chem.vt.edu
3. C. Speakman ve Neville Smith. (1945). Organik Asitlerin Tuz Tuzları, pH Standartları. Doğa hacmi 155, sayfa 698.
4. Vikipedi. (2018). Asit Tuzları Alındığı kaynak: en.wikipedia.org
5. Asit, Baz ve Tuzları Tanımlama. (2013). Alındığı yer: ch302.cm.utexas.edu
6. Asidik ve Bazik Tuz Çözümleri. Alındığı kaynak: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Asidik asit tuzları. Alındığı kaynak: formulacionquimica.weebly.com
8. Örneklerin Ansiklopedisi (2017). Asit tuzları Alınan kaynak: ejemplos.com