İçindekilerde indirgeme (kimya) ve örnekler



indirgeme reaktantlardan birinin atomunun elektron kazanmasına neden olduğu kimyasal reaksiyondur; bu şekilde de görülebilir: elektronik boşluğunuz veya “rahatsızlığınız” azalır. Bir tür onları bağışladığında bir atom elektron kazanır; yani, paslar.

Bu tip reaksiyon kendiliğinden gerçekleşemez: eğer bir tür elektronları kabul ederse, bir başkası zorunlu olarak onları terk etmelidir. Aksi takdirde, hiçbir şeyden madde yaratacak, vakumdan elektronlar kazandıktan sonra atomları azaltacaktır. Bu nedenle, bir redoks semireaction (redüksiyon / oksidasyon).

Sınıflarda gösterilebilecek olan azaltmanın açıklayıcı bir örneği, bir bakır metal yüzey ile sulu bir gümüş nitrat çözeltisi olan AgNO arasındaki reaksiyondur.3.

Çözümde gümüş, Ag katyonları olarak bulunur.+, olumlu olarak yüklenmiş Bunlar, bir Noel ağacı şeklinde, bakırın yüzeyi ile etkileşime girdiğinde elektronları bakır atomlarından kaparlar. Bu olduğunda, bakır nitrat tuzundaki gümüşü değiştirir; ve sonuç olarak, bakır nitrat, Cu (NO) oluşur.3)2.

Cu katyonları2+ NO’nun yanında3- çözeltiyi maviye çevirin; ve gümüş, Noel ağacını karla kaplı gibi beyazlatır.

indeks

  • 1 Azaltma nedir?
    • 1.1 Oksijen numarası
    • 1.2 Elektronegatif atom
  • 2 Örnekler
    • 2.1 Organik kimyada azalma
    • 2.2 Metallerin çıkarılması
  • 3 Kaynakça

Azalma nedir?

Azalmada, bir türün elektron kazandığı zaten söylendi. Kimyasal bir denklemde bu nasıl doğrulanabilir? Örneğin, Cu ve AgNO arasındaki reaksiyonun denkleminde3, Azalma gerçekleştiğinde nasıl bilmek? Bunu doğrulamak için, oksidasyon sayısını veya durumunu belirlemek gerekir.

Doğal hallerindeki elemanlar, tanım olarak, sıfıra eşit bir oksidasyon durumuna sahiptir, çünkü elektron kaybetmedikleri veya kazanmadıkları varsayılmaktadır. Dolayısıyla katı metaller sıfır oksidasyon durumuna sahiptir. Böylece, gümüş + 1 'den gider (Ag+) ila 0 (Ag). Metal iyonunun yükü oksidasyon durumuna eşittir.

Öte yandan, elektronlar bakırdan geldi: 0 (Cu) ila +2 (Cu)2+). Nitrat anyonu, NO3- her iki metal de elektron alışverişinde bulunurken değişmeden kalır; bu nedenle, denklem şöyle yazılabilir:

2AG+ + Cu => 2Ag + Cu2+

Yüklerin ve atomların dengeli olduğunu unutmayın.

Bu kimyasal indirgemedir: elektronları daha az pozitif yapan elektronların kazanmasında, elektronları kazanan atomların oksidasyon durumları.

Oksijen numarası

Oksijenler çok elektronegatif ve oksitleyici atomlardır, yani bir atom onlarla bileşikler oluşturduğunda (oksitler gibi) pozitif oksidasyon durumlarına sahiptir. Atomla etkileşime giren oksijenler sayısı arttıkça, oksidasyon durumu da o kadar olumlu olacaktır; ya da aynı olan, daha paslı.

Bu nedenle, bir bileşik daha az oksijen atomuna sahip olduğunda, daha az okside olduğu söylenir; yani atom daha az elektron kaybeder.

Karbon monoksit ve dioksitte klasik bir örnek görülebilir. CO için karbon +2 oksidasyon durumuna sahiptir; CO için2, oksidasyon durumu +4.

Yani, eğer bir reaksiyonda CO2 CO'ya dönüştürüldüğünde, bir azalmanın gerçekleştiği söylenir; Çünkü karbon artık iki değil oksijenle etkileşime giriyor. Karşı reaksiyon için, CO, CO olur.2, karbon oksidasyonu muhabbeti var.

Bu, tüm atomlar, özellikle de metal oksitlerindeki metaller için geçerlidir; örneğin, CrO2 (Cr4+) ve CrO3 (Cr6+).

Bir türün oksijeni kaybettiği kimyasal denklemlerde, diğer türün kazandığı halde, bir oksijen transferinin gerçekleştiği söylenir..

Elektronegatif atom

Oksidasyon durumunu daha düşük bir pozitif değere değiştirerek daima bir azalma olup olmadığını belirleyebilirsiniz. Daha önce açıklandığı gibi, hesaplamaları yapmadan bile fark etmenin hızlı bir yolu, bir bileşikteki oksijen atomlarında bir düşüş olup olmadığını görmek..

Aynı şey, elektronları kazanan veya kaybeden atomdan daha elektronegatif olan herhangi bir atomda olabilir..

Örneğin, eğer CF4 CH olacak şekilde reaksiyona girer.4, daha sonra bir azalma olduğu söylenir; Flor, hidrojen atomundan çok daha elektronegatif olduğu için. Sonuç olarak, karbon CH'de daha az oksitlenir4 CF’de olduğundan4, azaltıldığını söylemek eşittir.

Örnekler

Organik kimyada azalma

CF örneği4 ve CH4 Bir atomun kısmi yükünün azaltılmasının bir elektronik kazanç olarak değerlendirildiği organik reaksiyonlarda olanları yansıtır. Bu, oksijenli fonksiyonel grupların azalması düşünüldüğünde çok uygulanır..

Örneğin, ROH, RCHO ve COOH gruplarını göz önünde bulundurun. Birincisi, karbonun oksijene (C-OH) bağlı olduğu alkollere karşılık gelir; ikincisi, karbonun oksijen ile çift bir bağ oluşturduğu ve aynı zamanda bir hidrojene (C = O-H) bağlı olduğu aldehit grubudur; ve üçüncüsü karboksil grubudur.

Karboksil grubunda, karbon bir O ile çift bağ ve bir başka O ile basit bir bağ oluşturur (HO-C = O).

Bu nedenle, bir karboksilik asit alkole dönüştürülürse bir azalma meydana gelir:

RCOOH => ROH

Metallerin çıkarılması

Kimyasal indirgeme, metalleri minerallerinden çıkarma işlemlerinde son derece önemlidir. Tepkimelerin bazıları:

HgS + O2 => Hg + SO2

Civa sülfit metalik civaya indirgenmiştir.

Cu2S + O2 => 2Cu + SO2

Bakır sülfit metalik bakıra indirgenmiştir.

2ZnS + 3O2 => 2ZnO + 2SO2

ZnO + C => Zn + CO (O transferini not edin)

Çinko sülfit önce monoksitine, sonra metalik şekline indirgenir.

inanç2Ey3 + 3CO => 2Fe + 3CO2

Ferrik oksit metalik demire indirgenir.

WO3 + 3H2 => W + 3H2Ey

Tungsten trioksit ve metal tungsten azalır.

Bir egzersiz olarak, metalin indirgenmeden önceki oksidasyon sayısını belirleyebilirsiniz..

referanslar

  1. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme.
  2. Kimya LibreTexts. (9 Aralık 2018). Yükseltgenme-İndirgenme Reaksiyonları. Şu kaynaktan alındı: chem.libretexts.org
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (4 Temmuz 2018). Kimyada İndirgenmenin Tanımı. Alınan adres: thoughtco.com
  4. Hultzman R. (2019). Kimyada İndirgenme: Tanım ve Genel Bakış. Çalışma. Alınan: study.com
  5. Clark J. (2013). Yükseltgenme ve indirgenme tanımları (redoks). Şu kaynaktan alındı: chemguide.co.uk
  6. Öğretmen Vista. (N.D.). İndirgeme reaksiyonu. Kimden alındı: chemistry.tutorvista.com