Oksasit özellikleri, nasıl oluştukları, adlandırılması ve örnekler

bir oksoasit veya oksoasit, hidrojen, oksijen ve sözde merkezi atomu oluşturan metalik olmayan bir elementten oluşan bir üçlü asittir. Oksijen atomlarının sayısına ve bu nedenle metalik olmayan elementin oksidasyon durumlarına bağlı olarak, birkaç oksid oluşturulabilir.

Bu maddeler tamamen inorganiktir; Bununla birlikte, karbon en çok bilinen oksidlerden birini oluşturabilir: karbonik asit, H₂CO₃. Kimyasal formülü kendiliğinden kanıtladığı gibi, üç atom atomu, biri C ve ikisi H.

H'nin iki H atomu₂CO₃ H olarak ortama salınırlar⁺, asidik özelliklerini açıklar. Sulu bir karbonik asit çözeltisi ısıtılırsa, bir gaz çıkarır.

Bu gaz karbondioksit, CO₂, hidrokarbonların yanması ve hücresel solunumdan kaynaklanan inorganik bir molekül. CO iade edildi ise₂ su kabına, H₂CO₃ tekrar oluşacaktı; bu nedenle, belirli bir madde suyla reaksiyona girdiğinde oksoasit oluşur.

Bu reaksiyon sadece CO için gözlemlenmez₂, fakat asit oksitler adı verilen diğer inorganik kovalent moleküller için.

Oksasitler, genel olarak tanımlanması zor olan çok sayıda kullanım sunar. Uygulaması büyük ölçüde merkez atomuna ve oksijenlerin sayısına bağlı olacaktır..

Analitik amaçlı veya alkolsüz içecek üretimi için bile malzemelerin, gübrelerin ve patlayıcı maddelerin sentezi için kullanılan bileşiklerden; karbonik asit ve fosforik asit ile olduğu gibi, H₃PO₄, bu içeceklerin bileşiminin bir parçasını oluşturur.

indeks

• 1 Bir oksasitin özellikleri ve özellikleri
  • 1.1 Hidroksi grupları
  • 1.2 Merkez atomu
  • 1.3 Asit gücü
• 2 Oksitler nasıl oluşur??
  • 2.1 Eğitim örnekleri
  • 2.2 Metal oksitler
• 3 İsimlendirme
  • 3.1 Değerin hesaplanması
  • 3.2 Asidi tayin et
• 4 Örnek
  • 4.1 Halojen grubunun oksasitleri
  • 4.2 VIA Grubunun Oksitleri
  • 4.3 Bor Oksitleri
  • 4.4 Karbon oksitler
  • 4.5 Krom oksitler
  • 4.6 Silikon oksitler
• 5 Kaynakça

Bir oksasitin özellikleri ve özellikleri

Hidroksi grupları

Üstteki görüntü oksitler için genel bir H.E.O formülünü gösterir. Görülebileceği gibi, hidrojen (H), oksijen (O) ve bir merkezi atoma (E) sahiptir; karbonik asit için, karbon, C.

Oksasitlerdeki hidrojen genellikle merkezi bir atoma değil bir oksijen atomuna bağlanır. Fosfor asidi, H₃PO₃, Hidrojenlerden birinin fosfor atomuna bağlı olduğu özel bir durumu temsil eder; bu nedenle, yapısal formülü en iyi (OH) olarak temsil edilir.₂OPH.

Nitröz asit için HNO₂, bir iskelet H-O-N = O olduğu için hidrojeni serbest bırakmak üzere ayrışan bir hidroksil grubuna (OH) sahiptir..

Dolayısıyla bir oksasitin temel özelliklerinden biri sadece oksijene sahip olması değil, aynı zamanda bir OH grubu gibi olmasıdır..

Öte yandan, bazı oksitler, bir okso grubu olarak adlandırılan E = O değerine sahiptir. Fosforlu asit durumunda, P = O olan bir okso grubuna sahiptir. H atomu yoksundur, bu yüzden asitlikten "sorumlu değiller".

Merkez atomu

Merkez atomu (E), periyodik tablonun p bloğundaki konumuna bağlı olarak bir elektronegatif element olabilir veya olmayabilir. Öte yandan, azottan biraz daha fazla elektronegatif olan bir element olan oksijen, OH bağından elektronları çeker; Böylece H iyonunun serbest bırakılmasını sağlar⁺.

E bu nedenle OH gruplarıyla bağlantılıdır. Bir H iyonu serbest bırakıldığında⁺ asidin iyonlaşması oluşur; yani, durumunda negatif olan bir elektrik yükü alır. Bir oksasit, H iyonları kadar salınabilir⁺ OH gruplarının yapısında olduğu gibi; ve ne kadar fazla olursa, negatif yük de o kadar büyük olur..

Sülfürik asit için kükürt

Poliprotik sülfürik asit, moleküler H formülü olarak sahiptir.₂GB₄. Bu formül aşağıdaki gibi de yazılabilir: (OH)₂GB₂, sülfürik asidin, merkezi atom olan sülfüre bağlı iki hidroksil grubuna sahip olduğunu vurgulamak için.

İyonlaşma reaksiyonları:

'H₂GB₄ => H⁺    +     HSO₄^-

Sonra ikinci H serbest bırakılır.⁺ Kalan OH grubunun, daha yavaş bir dengenin kurulabileceği noktaya kadar:

HSO₄^-    <=>   'H⁺    +     GB₄^2-

İkinci ayrışma birinciden daha zordur, çünkü pozitif bir yük ayrılmalıdır (H⁺) bir çift negatif ücretten (SO)₄^2-).

Asit gücü

Aynı merkezi atoma (metal olmayan) sahip olan hemen hemen tüm oksasitlerin gücü, merkezi elemanın oksidasyon durumunun artmasıyla artar; sırayla oksijen atomlarının sayısındaki artışla doğrudan ilgilidir..

Örneğin, asitlik kuvvetleri en alçaktan en yükseğe sıralanan üç dizi oksit asiti gösterilmiştir:

'H₂GB₃ < H₂GB₄

HNO₂ < HNO₃

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Aynı oksidasyon durumuyla farklı elementlere sahip olan, ancak periyodik tablonun aynı grubuna ait olan oksitli asitlerin çoğunda, asitin gücü merkezi atomun elektronegatifliği ile doğrudan artar:

'H₂SeO₃ < H₂GB₃

'H₃PO₄ < HNO₃

HBrO₄ < HClO₄

Oksitler nasıl oluşur??

Başlangıçta belirtildiği gibi, asit oksitler adı verilen belirli maddeler suyla reaksiyona girdiğinde oksitler oluşur. Bu aynı karbonik asit örneği kullanılarak açıklanacaktır..

CO₂   +    'H₂Ey     <=>    'H₂CO₃

Asit oksit + su => oksasit

Olan şu ki H molekülü₂Veya kovalent olarak CO ile bağlanır₂. Su ısıyla giderilirse, denge CO rejenerasyonuna kaydırılır₂; yani, sıcak bir gazlı içecek efervesan hissini soğuktan daha erken kaybeder.

Öte yandan, metalik olmayan bir element suyla reaksiyona girdiğinde asit oksitler oluşur; Bununla birlikte, daha kesin olarak, reaktif eleman kovalent karakterli bir oksit oluştururken, suda çözünmesi H iyonları üretir.⁺.

H iyonlarının söylendiği çoktan⁺ Elde edilen oksasitin iyonlaşmasının ürünüdür..

Eğitim örnekleri

Klorik oksit, Cl₂Ey₅, Suyla reaksiyona girerek klorik asit verir:

Cı₂Ey₅  +    'H₂O => HC1O₃

Sülfürik oksit, SO₃, Sülfürik asit oluşturmak için su ile reaksiyona girer:

GB₃   +    'H₂O => H₂GB₄

Ve periyodik oksit, ben₂Ey₇, Periyodik asit oluşturmak için su ile reaksiyona girer:

ben₂Ey₇   +    'H₂O => HIO₄

Oksitlerin oluşumu için bu klasik mekanizmalara ek olarak, aynı amaç için başka reaksiyonlar da vardır..

Örneğin, fosfor triklorür, PCI₃, fosfor asit, bir oksasit ve hidroklorik asit, bir hidrohalik asit üretmek için suyla reaksiyona girer..

PCls₃    +    3H₂O => H₃PO₃ +      HCl

Ve fosfor pentaklorür, PCI₅, fosforik asit ve hidroklorik asit vermek üzere su ile reaksiyona girer.

PCls₅   +    4 H₂O => H₃PO₄    +    HCl

Metal oksitler

Bazı geçiş metalleri asit oksitler oluşturur, yani oksasitler vermek üzere suda çözülürler.

Manganez oksit (VII) (permanganik susuz) Mn₂Ey₇ ve krom oksit (VI) en yaygın örneklerdir.

Mn₂Ey₇   +    'H₂O => HMnO₄ (permanganik asit)

CrO₃      +   'H₂O => H₂CrO₄ (kromik asit)

terminoloji

Değerlik hesaplaması

Bir oksasiti doğru şekilde adlandırmak için, bir kişi merkezi atomun E değerinin ya da oksidasyon numarasını belirleyerek başlamalıdır. Jenerik HEO formülünden başlayarak, aşağıdakiler göz önünde bulundurulur:

-O değerlik -2 vardır

-H'nin değeri +1'dir

Bunu akılda tutarak, oksidik HEO nötrdür, bu nedenle değerlerin yüklerinin toplamı sıfıra eşit olmalıdır. Böylece, aşağıdaki cebirsel toplamı sahibiz:

-2 + 1 + E = 0

E = 1

Bu nedenle, E'nin değeri +1'dir..

O zaman E olabilecek muhtemel değerlere başvurmalıyız. Değerleri arasında +1, +3 ve +4 değerleri varsa, E daha düşük değerleriyle "çalışır".

Asidi adlandır

HEO'yu adlandırmak için aside, ardından en yüksek değere sahipseniz, en düşük değere sahipseniz u-oos ile çalışıyorsanız -ico eklerine sahip E ismini alarak başlayın. Üç veya daha fazla olduğunda, değerlerin en küçük ve en büyüküne atıfta bulunmak için hipo ve per- önekleri kullanılır..

Yani, HEO denir:

asit hıçkırmak(E'nin adı)ayı

+1, üç değerinden en küçüğüdür. Ve eğer HEO olsaydı₂, o zaman E, +3 değerine sahip olacaktı ve buna şu ad verecekti:

Asit (E adı)ayı

Ve HEO için aynı şekilde₃, Değerlik +5 ile çalışan E ile:

Asit (E adı)ico

Örnekler

Aşağıda kendi isimlendirmeleri ile birlikte bir dizi oksit vardır..

Halojen grubunun oksasitleri

Halojenler, oksit oluşturuculara +1, +3, +5 ve +7 değerleriyle müdahale eder. Klor, brom ve iyot, bu değerlere karşılık gelen 4 tip oksasit oluşturabilir. Ancak, florden hazırlanan tek oksasit, kararsız olan hipoflorik asittir (HOF)..

Grubun bir oksasidi +1 değerini kullandığında, aşağıdaki gibi adlandırılır: hipokloröz asit (HClO); hipobromöz asit (HBrO); hipodiyoz asidi (HIO); Hipoflorik asit (HOF).

Değerlik değeri +3 olan önek kullanılmaz ve sadece ayı soneki kullanılır. Chlorous asitlerin var (HClO₂), bromoso (HBrO)₂) ve Yodoso (HIO)₂).

Değerlik +5 öneki kullanılmaz ve sadece ico soneki kullanılır. Klorik asitlerin var (HClO₃), brómico (HBrO)₃) ve iyot (HIO)₃).

+7 değeriyle çalışırken, ön ek ve ico soneki kullanılır. Perklorik asitlerin var (HClO)₄), perbromik (HBrO)₄) ve periyodik (HIO)₄).

VIA Grubundan Oxacids

Bu grubun metal olmayan elementleri, en bilinen reaksiyonlarda üç oksasit oluşturan -2, +2, +4 ve +6 değerlerine sahiptir..

Değerlik +2 ile ön hipo ve ayı soneki kullanılır. Hiposülfürik asitlerin var (H₂GB₂), aşırı duyarlı (H₂SeO₂) ve hipoteluroso (H₂Teo₂).

Değerlik +4 ile önek kullanılmaz ve ayı soneki kullanılır. Kükürtlü asitlerin var (H₂GB₃), selenious (H₂SeO₃) ve teluroso (H)₂Teo₃).

Değerlik + 6 ile çalıştıklarında önek kullanılmaz ve ico soneki kullanılır. Sülfürik asitlere sahiptirler (H₂GB₄), selenik (H₂SeO₄) ve tellürik (H₂Teo₄).

Bor Oksitleri

Borun +3 değeri var. Metabolik asitlerin var (HBO₂), piroborik (H₄B₂Ey₅) ve ortoborik (H₃BO₃). Fark borik oksitle reaksiyona giren su sayısındadır.

Karbon oksitler

Karbon +2 ve +4 değerlerine sahiptir. Örnekler: +2 değerinde, karbonlu asit (H₂CO₂) ve +4 değerinde, karbonik asit (H₂CO₃).

Chromium Oxacids

Chromium +2, +4 ve +6 değerlerine sahiptir. Örnekler: değerlik 2 ile hipokromik asit (H₂CrO₂); değer 4 ile, kromik asit (H₂CrO₃); ve değer 6 ile, kromik asit (H₂CrO₄).

Silisyum oksitler

Silikon, -4, +2 ve +4 değerlerine sahiptir. Metasilik asit var (H₂SiO₃) ve pirosilik asit (H₄SiO₄). Her iki Si'nin de +4 değerine sahip olduğuna dikkat edin, ancak fark, asit oksidiyle reaksiyona giren su moleküllerinin sayısında yatar..

referanslar

1. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme.
2. Editör. (6 Mart 2012). Oksitlerin formülasyonu ve isimlendirilmesi. Alınan: si-educa.net
3. Vikipedi. (2018). Oxyacid. Alınan: en.wikipedia.org
4. Steven S. Zumdahl. (2019). Oxyacid. Ansiklopedi Britannica. Alınan: britannica.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (31 Ocak 2018). Yaygın Oksoasit Bileşikleri. Alınan adres: thoughtco.com