Amonyum oksalat yapısı, özellikleri ve kullanım alanları

amonyum oksalat 2: 1 oranında birleşen bir amonyum ve oksalik asit tuzudur. Oksalik asit, H sudaki bir nötrleştirme tepkimesinden üretilir.₂C₂Ey₄, amonyum karbonat veya amonyum hidroksit ile. İlk durumda CO üretilir₂ ikincil biçimde.

Moleküler formülü C₂'H₈N-₂Ey₄, ancak bu genellikle (NH₄)₂C₂Ey₄. Biyolojik olarak omurgalı hayvanlarda, glikoksilik asit veya askorbik asidin metabolizmasından başlayarak üretilir.

Amonyum oksalat bazı böbrek taşlarında mevcut olabilir, ancak böbrek oksalat taşlarının daha büyük bir kısmı kalsiyum oksalat oluşturan kalsiyum ile birleştirilir..

İnsan vücudunda metabolize edilemez, ancak bağırsakta emilebilir ve dışkıya atılabilir. İdrar yoluyla insan vücudundan da elimine edilebilir..

Doğada nadir ve nadir bir mineral olarak kabul edilen oksamit cevherinde bulunur. Ek olarak, guano'da bulunur: deniz kuşlarının dışkılarının, yarasaların ve contaların çok kurak bir ortamda ayrışmasının bir ürünü. Guan, azottaki zenginliğinden dolayı, bitkilerde gübre ve mantar ilacı olarak kullanılmıştır..

indeks

• 1 Kimyasal yapı
• 2 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2.1 Fiziksel görünüm
  • 2.2 Moleküler formül
  • 2.3 Susuz moleküler ağırlık
  • 2.4 Erime noktası
  • 2.5 Kaynama noktası
  • 2.6 Suda çözünürlük
  • 2.7 Organik çözücülerde çözünürlük
  • 2.8 Yoğunluk
  • 2.9 Buhar basıncı
  • 2.10 pH
  • 2.11 Ayrıştırma
• 3 Kullanım
  • 3.1 Endüstriyel
  • 3.2 Wintrobe reaktifi
  • 3.3 Biyolojik ve analitik
• 4 Kullanımındaki Riskler
• 5 Kaynakça 

Kimyasal yapısı

Amonyum oksalatı oluşturan iyonların yapıları yukarıdaki resimde gösterilmiştir. Takdir edilmese de, NH₄⁺ bir tetrahedrondan oluşur, C₂Ey₄^2- Sp hibridizasyonundan dolayı düz bir yapıya sahiptir.² tüm karbon atomlarından.

Kimyasal formülü (NH₄)₂C₂Ey₄, iki NH olması gerektiğini gösterir₄⁺ elektrostatik bir C ile etkileşime girme₂Ey₄^2-; yani, bir düzlem etrafındaki iki tetrahedron.

İyonik bağa ek olarak, iyonlar çoklu hidrojen bağları oluşturabilir; NH₄⁺ donutlar ve C₂Ey₄^2- onları kabul eder (dört oksijeni ile).

Bir molekülün iyonlardan biri ile hidrojen bağları oluşturma olasılığı yüksek olduğu için, (NH)₄)₂C₂Ey₄∙ H₂Ey.

Kristaller, 2NH oranının karşılandığı milyonlarca iyon ve birim hücreden oluşur.₄/ 1C₂Ey₄ yeni adlandırılmış.

Böyle olmak, bir kristalde (NH)₄)₂C₂Ey₄∙ H₂Veya hidrojen köprülerinin fiziksel özelliklerinde çok önemli bir rol oynadığı ortofobik bir kristal düzenleme oluşur..

Kristal yapısını bir ön düzlemden gözlemleyerek, NH₄⁺ bir faz oluştururken, C₂Ey₄^2- ve H₂Veya başka bir aşama oluşturur; düzlemler ve açısal moleküller (su) ile ayrılmış tetrahedra sıraları.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Fiziksel görünüm

Düz beyaz.

Moleküler formül

C₂'H₈N-₂Ey₄

Susuz moleküler ağırlık

124,096 g / mol.

Erime noktası

Vikipedi'de görüldüğü gibi, 70 ° C (158 ° F). Ancak, Chemspider ve Softschools 131 ila 135 ° C arasında bir erime noktasına işaret ediyor.

Pubchem'de, bileşiğin ayrışmasının 70 ° C'de gerçekleştiği belirtilirken, bu sıcaklıktan daha yüksek bir erime noktasının bulunmasının imkansız olmasını sağlar..

Kaynama noktası

Bileşiğin ayrışması ile belirsiz.

Suda çözünürlük

20 ° C'de 5.1 g / 100 mL su. Amonyum oksalat suda yavaşça çözünür ve genellikle içine batırılır.

Organik çözücülerde çözünürlük

Alkollerde az çözünür ve amonyakta çözünmez.

yoğunluk

1,5 g / cm³ 65.3 ºF'de.

Buhar basıncı

20 ºC'de 0 mmHg.

pH

25 ºC'de% 4 çözeltide 6 ile 7 arasında.

ayrışma

Yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında, amonyum ve azot oksitler içeren toksik ve aşındırıcı bir duman yayarak ayrışır..

uygulamaları

endüstriyel

-Patlayıcı üretiminde kullanılır

-Elektrolitik demir rutubeti görevi görür

-Metal yüzeyini parlatmaya izin verir.

Son zamanlarda, gıda jelleştirici ajanların üretimi için, pektinler amonyum oksalat ile ekstre edildi.

Wintrobe reaktifi

Antikoagülan olarak kullanılan Wintrobe reaktifini oluşturmak için potasyum oksalat ile kombinasyon halinde kullanılır.

Reaktif, 0,8 g potasyum oksalat ve 0,5 mL formaldehit içeren 1,2 g amonyum oksalat ve 100 mL su ile tamamlandı..

Biyolojik ve analitik

-Amonyum tuzu, eritrositlerin hacmini arttırırken, potasyum tuzu da azaltır. Bu nedenle bunların eritrositler üzerindeki etkisi, morfolojik bütünlüklerini garanti ederek telafi edilir. Bu sistem, pıhtılaşma önleyici etkisini kalsiyum iyonunu sekestre ederek uygular..

-Amonyum oksalat, kalsiyum ve kurşun plazma konsantrasyonunun ölçülmesinde kullanılan analitik bir reaktif ve indirgeyici ajan olarak kullanılır. Ek olarak, amonyum oksalat, trombosit yüzey etkileşimlerinin çalışmasında bir dağıtıcı madde olarak kullanılır..

-Ayrıca bir pH tampon sistemi içerir.

Kullanımındaki riskler

-Cilt ve gözler ile doğrudan temas tahrişe ve yanmaya neden olabilir. Aynı şekilde cildin bileşikle uzun süreli veya tekrarlayan şekilde temas etmesi, döküntü, kuruluk ve kızarıklık gibi belirtilere neden olabilir..

-Soluma burun, boğaz ve akciğerleri tahriş edebilir. Tekrarlanan maruz kalma öksürük, balgam ve nefes darlığı ile bronşite neden olabilir.

-Bu tuza yüksek oranda maruz kalmak baş ağrısı, baş dönmesi, bulantı, kusma, nöbetler, koma ve hatta ölüme neden olabilir.

-Yutulması veya aşırı solunması sistemik zehirlenmeye neden olur. Olası semptomlar boğazda ağrı, yemek borusu ve mideyi içerir. Mukoza zarları beyazlaşır, şiddetli ishal, zayıf nabız, kardiyovasküler ve nöromüsküler kollaps vardır. Ek olarak, böbrek fonksiyonlarını ve kalsiyum dengesini etkileyebilir.

-Kalsiyum, canlı varlıklarda meydana gelen sayısız süreçte rol oynar, bunlardan bazıları: hem düz hem de oluklu kaslarda kas kasılmasına aracılık etmek; nöromüsküler iletimde sinapslara müdahale eder; pıhtılaşma kademesinin birkaç aşamasında esastır; Membranlarda, vb. geçirgenlik ve iyonik iletkenliği düzenler..

Bu nedenle, amonyum oksalatı kalsiyum iyonuna sekestre ederek, yaşam için temel fonksiyonların performansını taahhüt eder..

referanslar

1. Vikipedi. (2018). Amonyum oksalat. Alınan: en.wikipedia.org
2. Amonyum oksalat monohidrat tekli kristallerinin büyümesi ve karakterizasyonu. [PDF]. Alınan kaynak: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. ve Yang K. (2015). Organik Mineralli Amonyum Oksalat Monohidratta Hidrojen Bağlanan Şarap Rafı Motifleriyle Negatif Doğrusal Sıkıştırılabilirlik. Fiziksel Kimya Mektupları Dergisi 6 (14): 2755-60
4. Pubchem. (2018). Amonyum oksalat. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Amonyum oksalat. ChemSpider. Alınan kaynak: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Normallik formülü. Alındığı yer: softschools.com
7. Winkler. (N.D.). Kimyasal güvenlik sayfası: Amonyum oksalat 1-hidrat. Alınan: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Sağlık (N.D.). Amonyum oksalat. [PDF]. Alınan: nj.gov