Osmolarite Formülü, Nasıl Hesaplanır ve Osmolalite İle Farkı



 osmolarite söz konusu çözeltinin ozmotik basıncı olarak bilinen kolligatif özelliklere katkıda bulunduğu sürece, bir litre çözelti içindeki bir kimyasal bileşiğin konsantrasyonunu ölçen parametredir..

Burada, bir çözeltinin ozmotik basıncı çözeltiden bir yarı-geçirgen ya da gözenekli zardan çözücünün parçacıkların seçici geçişi olarak tanımlanır osmoz işlemi durdurmak için gerekli basınç miktarı, değinmektedir daha konsantre bir daha az konsantre edilmiş.

Ayrıca, çözünen parçacıkların miktarını ifade etmek için kullanılan birim, neredeyse tüm dünyada kullanılan Uluslararası Birimler Sisteminin (SI) bir parçası olmayan osmol'dür (sembolü Osm'dur). Bu yüzden, çözelti içindeki çözeltinin konsantrasyonu litre başına Osmol cinsinden (Osm / l) tanımlanmıştır..

indeks

  • 1 Formül
    • 1.1 Ozmolarite formülündeki değişkenlerin tanımı
  • 2 Nasıl hesaplanır?
  • 3 Ozmolarite ve osmolality arasındaki farklar
  • 4 Kaynakça

formül

Daha önce belirtildiği gibi, ozmolarite (ozmotik konsantrasyon olarak da bilinir) Osm / l olarak tanımlanan birimler halinde ifade edilir. Bu, ozmotik basıncın belirlenmesi ile ve osmoz ile solvent difüzyonunun ölçülmesi ile olan ilişkisi nedeniyledir..

Uygulamada, ozmotik konsantrasyon, bir osmometre kullanılarak fiziksel bir miktar olarak belirlenebilir..

Ozmometre bir çözeltinin ozmotik basıncın ölçülmesi için kullanılan bir alet ve (örneğin, buhar basıncı, yüksek kaynama noktasına ya da düşürülmesi donma noktası gibi) diğer bağlayıcı olmadan özelliklerinin belirlenmesi değerini elde etmektir çözeltinin ozmolaritesi.

Bu şekilde, bu ölçüm parametresini hesaplamak için, bu özelliği etkileyebilecek tüm faktörleri dikkate alan aşağıdaki formül kullanılır..

Osmolarite = ΣφbennbenCben

Bu denklemde, ozmolarite, aşağıda tanımlanacak olan üç farklı parametreden elde edilen tüm değerlerin çarpılmasından kaynaklanan toplam olarak belirlenir..

Osmolarite formülündeki değişkenlerin tanımı

İlk açıklıyor Yunan harfi cp (phi) tarafından temsil ozmotik katsayısı, nasıl başka bir deyişle ideal çözüm davranış ya, çok, çözeltide çözünmüş maddenin tezahür olmayan ideality derecesi uzaklıktadır.

En basit şekilde φ, birimin maksimum değerinin% 100'lük bir ayrılmayı temsil ettiği sıfır ile bir arasında bir değere sahip olabilen çözünen maddenin ayrışma derecesini belirtir; yani, mutlak.

Bazı durumlarda -sukroz gibi-bu değer birliği aşıyor; tuz gibi diğer durumlarda elektrostatik etkileşimlerin veya kuvvetlerin etkisi, mutlak ayrılma meydana gelse bile, birliğin altında bir değere sahip olan ozmotik bir katsayıya neden olur..

Öte yandan, n değeri, bir molekülün ayrışabileceği parçacıkların miktarını belirtir. İyonik türlerde, n'nin değeri ikiye eşit olan sodyum klorür (NaCl) örnek olarak verilmiştir; iyonize olmayan glikoz molekülünde n değeri 1'e eşittir..

Son olarak, c değeri, molar birimler halinde ifade edilen çözünen maddenin konsantrasyonunu temsil eder; ve alt simge, belirli bir çözümün kimliğine atıfta bulunur, ancak yukarıda belirtilen üç faktörü çarparken ve böylece ozmolarite elde ederken aynı olmalıdır..

Nasıl hesaplanır?

Biz 1 mol su içinde KBr / l'lik bir konsantrasyon ile bir solüsyon varsa KBr iyonik bileşik (potasyum bromür olarak da bilinir) olması halinde, 2 osmol / lt'ye eşit bir ozmolarite değerine sahiptir izler.

Bu, sudaki tamamen ayrışmasını destekleyen ve iki bağımsız iyonun serbest bırakılmasını sağlayan güçlü elektrolit karakterinden kaynaklanmaktadır (K+ ve Br-) Bir elektrik yüküne sahip, böylece her bir KBr molü, çözelti içindeki iki ozmole eşittir..

Benzer şekilde, 1 mol / l BaCl'ye eşit konsantrasyona sahip bir çözelti için2 (baryum klorür olarak bilinir) su içinde, 3 osmol / l'ye eşit bir ozmolariteye sahiptir..

Bunun nedeni, üç bağımsız iyonun serbest kalmasıdır: bir Ba iyonu2+ ve iki Cl iyonu-. Sonra, her bir BaCl molü2 çözelti içindeki üç ozmole eşittir.

Öte yandan, iyonik olmayan türler bu ayrışmaya maruz kalmaz ve her bir çözünen molü için tek bir osmol oluşturur. 1 mol / l'ye eşit konsantrasyona sahip bir glikoz çözeltisi durumunda, bu, çözeltinin 1 osmol / 1'ine eşittir..

Osmolarite ve osmolality arasındaki farklar

Bir osmol, 0 ° C arasındaki bir sıcaklığa tabi tutulur ve 1 atm eşit bir ozmotik basıncın oluşturulmasına neden çözücü 22.4 l eşit hacimde çözündürülür parçacık sayısı olarak tanımlanır. Bu partiküller ozmotik olarak aktif kabul edilmektedir unutmayın.

Bu anlamda, ozmolarite ve osmolalite olarak bilinen özellikler aynı ölçüme atıfta bulunur: bir çözeltide çözünen konsantrasyonu veya bir başka deyişle, çözeltideki toplam çözünen parçacıkların içeriği.

Osmolarite ve osmolality arasında kurulan temel fark, her birinin temsil edildiği birimlerdir:

ozmolalite (yani osmol / kg çözelti) çözücünün ağırlığı başına madde miktarı olarak ifade edilir ise Osmolarite, çözeltinin hacmi başına madde miktarı açısından (yani, osmol / l) olarak ifade edilmektedir.

Uygulamada, her iki parametre de farklı ölçümlerin toplam büyüklükleri arasında kayda değer bir fark olduğu için kendilerini farklı birimlerde gösterdiklerinde bile kayıtsız bir şekilde kullanılır..

referanslar

  1. Vikipedi. (N.D.). Osmotik konsantrasyon. Es.wikipedia.org sitesinden alındı
  2. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill.
  3. Evans, D. H. (2008). Osmotik ve İyon Düzenlemesi: Hücreler ve Hayvanlar. Books.google.co.ve adresinden alındı
  4. Potts, W. T. ve Parry, W. (2016). Hayvanlarda Ozmotik ve İyonik Düzenleme. Books.google.co.ve adresinden alındı
  5. Armitage, K. (2012). Genel biyolojide incelemeler. Books.google.co.ve adresinden alındı