PH Göstergelerinin Göstergeleri ve İşleyişleri



pH göstergeleri Spesifik bir ortamda bulunan pH miktarını belirlemek için esastırlar. PH kavramı hakkında konuştuğumuzda, hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu (H3Ey+) sulu bir çözelti içinde mevcut.

Benzer şekilde, pH 7'den küçük olan çözeltilerin asidik olduğu, 7'den büyük olan pH çözeltilerinin bazik olduğu ve pH 7'ye eşit olanların nötr çözeltiler olduğu kabul edilen 0 ila 14 arasındaki negatif bir logaritmik ölçekte ölçülür. Bu parametre Henderson-Hasselbalch denklemiyle şu şekilde ifade edilir: pH = pKa + log10 ([A-] / [HA]).

Önceki ifadede, pKa asit ayrışma sabitinin negatif logaritmasını ve molar konsantrasyonlarını temsil eder [A-] ve [HA], sırasıyla zayıf asit ve konjugat bazıdır. PH değerini bilmek su ve yiyecek kalitesini incelemeyi ve ayrıntılı bir kimyasal ürünün tekrarlanabilirliğini koruyabilmesini sağlar.

indeks

  • 1 Türleri
    • 1.1 Sıvı göstergeleri
    • 1.2 Gösterge kağıtları
    • 1.3 pH metre
  • 2 Nasıl çalışırlar??
    • 2.1 Sıvı göstergeleri
    • 2.2 Gösterge belgeleri
    • 2.3 pH metre
  • 3 Kaynakça

tip

Üç ana pH göstergesi türü vardır: belirli bir pH aralığına göre çalışan sıvı asit baz göstergeleri; sıvı veya gaz numune olarak renk değiştiren kağıtlar ve diğer gösterge materyalleri yüzeylerine eklenir; ve iki elektrot arasındaki potansiyel elektriksel farkı ölçen dijital pH-metre.

Sıvı göstergeleri

Sıvı göstergeleri asitli veya bazik formlarına göre değişken renkleri olan zayıf asitler veya organik bazlardır. Bunlar sınırlı aralıklar içinde çalışır, buna ulaşıldığında renkli olarak değişir ve aralığın maksimum seviyesine ulaşıldığında rengi değiştirmeyi bırakır.

Çalışmak için, sadece bir renk değişiminin gözlemlenebileceği çözeltilerde kullanılmalıdır (tercihen renksiz).

Kresol kırmızısı (0,2 ila 1,8 aralığında kırmızıdan sarıya), metil kırmızısı (4'te kırmızıdan sarıya) dahil olmak üzere, farklı renk ve pH aralığında çok sayıda sıvı göstergesi vardır. , 2 ila 6.2), bromokresol yeşili (pembe ila mavi / yeşil 4.2 ila 5.2) ve fenolftalein (8.0 ila 10.0 aralığında renksiz ila pembe).

Bu göstergeler, analitik kimyadaki dereceler için popülerdir, ancak bu uygulamayı doğru bir şekilde gerçekleştirmek için belirli bir eğitim seviyesine sahip olmalısınız..

Gösterge kağıtları

PH ölçümü için kullanılan birkaç kağıt türü vardır, ancak en iyi bilinen likenlerden gelen bir tozdan yapılan turnusol kağıdıdır..

Likit kağıt, sıvı veya gaz halindeki bir çözeltinin asitli mi, baz mı olduğunu (kesin pH'ı veya tahmini bir değeri olacağını bilmeden) bilmek için kullanılır ve iki sunumda gelir: mavi ve kırmızı.

Mavi turnusol kağıdı, asidik koşullarda kırmızıya dönüşür ve kırmızı turnusol kağıdı bazik veya alkali şartlarda maviye dönüşür ve kağıdın rengi değiştikten sonra testi tersten yapmak için geri dönüştürülebilir.

Bilinen kağıt sınırlamaları - kesin veya tahmin edilen bir pH değeri sunamama ve belirli bileşiklerle reaksiyona girdiğinde diğer renklere değişme kabiliyeti gibi - bunun sıvı göstergeler ve / veya pH-metre ile değiştirilmesine neden olmuştur..

pH metre

PH-metre, bu parametrenin tam değerlerini elde etmek için laboratuvar analistlerinin ihtiyacından doğar, bu da kağıt göstergelerde veya sıvı göstergelerde mümkün olmayan bir şeydir..

Elektrotun pH'ı ve referans elektrodu arasındaki elektrik potansiyeli farkının ölçülmesine dayanır..

Bu pH metrelerin çalışması, aşağıdaki bölümde daha ayrıntılı olarak açıklanmaktadır, ancak genel olarak, bu göstergeler, parametrenin kesin sayısının (0.01 pH biriminin doğruluğuna kadar) sağlanması ve sayılması için en doğru parite mükemmelliği olarak kabul edilir. diğer iki yöntemden daha üstün bir hassasiyet ve hız ile.

Ayrıca, çözünmüş katılar, elektriksel iletkenlik ve çözelti sıcaklığı gibi diğer özellikleri de ölçebilirler..

Bu tür pH metrelerin tek dezavantajı, hassas ekipman olmalarıdır ve bir enstrüman uzmanı veya uzmanı tarafından yapılması gereken ilk kalibrasyona ek olarak, elektrotların bunlarda malzeme birikmesini önlemek için düzenli olarak temizlenmesi gerekir..

Nasıl çalışırlar?

Sıvı göstergeleri

Sıvı göstergeler, tepkimenin dengesine dayanan yapısında (göstergenin bazik ya da asit yapısına bağlı olarak) yapısında protonasyon ya da deprotonasyon etkisiyle renk değiştirir, bu nedenle: HIn + H2O ↔ H3Ey+ + içinde-

Yani, çözelti göstergeye eklendiğinde, bu ortamın dengesi, hidronyum iyonunu artırarak veya azaltarak (yine göstergenin yapısına bağlı olarak) rengini değiştirecekse, ters yöne doğru yönelmeye başlarsa değişmeyen yeni bir renk kal.

Gösterge kağıtları

İndikatör kağıtları, özellikle turnusol kağıdı, doğru ölçüm yapabilmek için dikkatlice analiz edilmek üzere çözelti ile temas etmelidir..

Yani, sıvı bir çözeltide tamamen içine alınmamalı, bununla damlatılmalı veya bir madde örneğine kısaca değinilmelidir..

Gaz halindeki bir çözelti durumunda, gaz temas etmesini ve rengini değiştirmesini sağlamak için kağıdın yüzeyinden geçmelidir..

pH metre

Yukarıda belirtildiği gibi, pH metre, bir pH elektrodu ve bir referans elektrot arasındaki potansiyel elektriksel fark nedeniyle çalışır..

PH metre, bir çözelti içerisinde iki elektrot arasında var olan voltajı ölçer ve karşılık gelen bir pH değerine dönüştürülmüş sonucu gösterir..

Cihazın kendisi, biri çözeltinin pH'sına metalik ve duyarsız olan bir çift elektrot ve basit bir elektronik amplifikatörden oluşuyor. Kalibrasyon için, ekipman bilinen pH çözeltileri ile kalibre edilir.

referanslar

  1. Carolina. (N.D.). PH Ölçümü: Göstergeler, Kağıt ve Metreler. Carolina.com sitesinden alındı
  2. Company, S. (s.f.). pH Göstergesi Aralıkları (Artan pH). Sciencecompany.com sitesinden alındı
  3. LibreTexts. (N.D.). pH Göstergeleri. Chem.libretexts.org sitesinden alındı.
  4. ThoughtCo. (N.D.). pH Göstergesi Tanımı ve Örnekleri. Thoughtco.com sitesinden alındı
  5. Vikipedi. (N.D.). PH metre. En.wikipedia.org sitesinden alındı