Potasyum Hipoklorit (KOCl) Yapısı, Adlandırma, Özellikleri ve Kullanımları

potasyum hipoklorit hipokloröz asidin potasyum tuzudur. Aynı şekilde, üçlü potasyum, oksijen ve klor tuzudur ve inorganik bir bileşik oluşturur. Kimyasal formülü KOCI'dir, bu da katyon K'nin iyonik katı içinde bulunduğu anlamına gelir.⁺ ve OCl anyon^- 1: 1 stokiyometrik oranda.

Homolog bileşikleri arasında (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)₂) belki de kimyasal ve pragmatik kültür içinde en az kullanılan ve popüler olarak bilinen kişidir. Bütün bu tuzlar, hipoklorit anyonunun (OCI) ortak paydasına sahiptir.^-), bir ağartma maddesi olarak ana özelliklerini verir..

Potasyum hipokloritin tarihçesi ve fizikokimyasal özellikleri sodyum hipoklorit tuzuna benzer. Başlangıçta 1789 yılında Paris'te Javel'de Claude Louis Berthollet tarafından üretildi. Yazarın, bahsedilen bileşiğin sentezine yol açan reaksiyonu, aşağıdaki kimyasal denklem ile ifade edilir:

Cı₂ + 2KOH => KCl + KClO + H₂Ey

Denklemine göre, moleküler klor, potasyum hidroksit (veya kostik potas) ile reaksiyona girerek klor atomlarını azaltır ve oksitler. Bu, KCl (-1) içindeki Cl oksidasyon sayısının KClO (+1) içindeki Cl ile karşılaştırılmasıyla doğrulanabilir..

indeks

• 1 Kimyasal yapı
• 2 İsimlendirme
• 3 Özellikler
  • 3.1 Molar kütle
  • 3.2 Görünüm
  • 3.3 Yoğunluk
  • 3.4 Erime noktası
  • 3.5 Kaynama noktası
  • 3.6 Suda çözünürlük
  • 3.7 Tepkime
• 4 Kullanım
• 5 Kaynakça

Kimyasal yapısı

Üstteki görüntü, K katyonu arasındaki elektrostatik etkileşimleri gösterir.⁺ ve OCl anyon^- (negatif formal yük taşıyan oksijen ile).

Bu iyonlar aynı stokiyometrik oranlara (1: 1) sahiptir ve yönsüz kuvvetleri kristalimsi bir düzenleme oluşturur;⁺ O atomuna en yakın konumda.

KOCl kristal sistemini (kübik, ortombik, monoklinik, vb.) Açıklayan çalışmalar olmamasına rağmen, geniş bir K alanı olarak görselleştirmek yeterlidir.⁺ OCl'in lineer geometri iyonuna dikkat çekti^-.

NaOCl'den farklı olarak, KOCl'nin daha az retiküler enerjili kristaller oluşturduğu düşünülebilir, çünkü K⁺ Na'dan daha büyük⁺ OCl ile karşılaştırıldığında^-. İyonik telsizleri arasındaki bu büyük farklılık, aralarında bulunan elektrostatik kuvvetleri daha az etkili kılar..

Ayrıca, bu tuz için sulu çözelti davranışının NaOCI'dekine benzer olması beklenebilir. Suyla çevrili K⁺ -daha hacimli - Na'dan daha büyük bir hidrasyon küresine sahip olmalıdır⁺. Geri kalanı için, çözümlerinin özellikleri (renk, koku ve ağartma gücü) önemli derecede farklı değildir.

terminoloji

Neden potasyum hipoklorit tuzu bu şekilde deniyor? Cevaplamak için IUPAC tarafından yönetilen üçlü tuzların isimlendirilmesine başvurmalıdır. İlk olarak, potasyum sadece +1 değerine sahip olduğundan, yazmaya değer; bu nedenle göz ardı edilir. Yani potasyum hipoklorit (I) yazmıyorsunuz.

Klorik asit, HCIO formülüne sahiptir₃. Oksijen sayısı azaldıkça, klor atomu daha fazla elektron kazanır; yani daha az pozitif oksidasyon numaralarına sahiptir. Örneğin, bu asitte Cl + 5 oksidasyon sayısına sahiptir.

HClO'da olduğu gibi, Cl, daha az iki birim O atomu da olan (HCIO'ya karşı 3 yerine 1 yerine 1) bir oksidasyon sayısına sahiptir.₃), adının soneki -oso olarak değişir. Ayrıca, +1, Cl atomunun ulaşabileceği en küçük oksidasyon numarası olduğundan, -hype öneki eklenir..

Daha sonra, HCIO hipokloröz asit olarak adlandırılır. Bununla birlikte, KOCl potasyum tuzudur ve +5'ten daha düşük Cl oksidasyon sayıları için-eki -o eki ile değiştirilir. Aksi halde, +5'e eşit veya daha büyük oksidasyon sayıları için, son eki -ato olarak değiştirilir. Yani, adı potasyum hipoklorit.

özellikleri

Molar kütle

90,55 g / mol.

görünüm

Hafif grimsi bir sıvıdır..

yoğunluk

1.16 g / cm³

Erime noktası

-2º C (28ºF; 271ºK). Bu düşük erime noktası, bağlarının iyonik yapısına rağmen, K'nın tek değerli yüklerinin ürünü olan saf katının zayıf kristal örgü enerjisini göstermektedir.⁺ ve OCl^-, ve iyon yarıçaplarının farkı.

Kaynama noktası

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Saf sudan sadece biraz daha yüksektir.

Suda çözünürlük

% 25 p / v, bu, K iyonlarını çözmek için su moleküllerinin kolaylığı verilen makul bir değerdir.⁺.

Potasyum hipokloritin sulu çözeltileri, NaOCl'ninki gibi ağartma özelliklerine sahiptir. Tahriş edicidir ve cilt, gözler ve mukozanın zarları ile temasında ciddi hasara neden olabilir. Ayrıca, inhalasyonu bronşiyal tahriş, solunum sıkıntısı ve pulmoner ödem oluşturur..

reaktivite

-Potasyum hipoklorit, yangın veya patlamaya neden olan bir element olarak görülmeyen güçlü bir oksitleyici ajandır. Bununla birlikte, yanıcı ve patlayıcı bileşikler oluşturmak için farklı kimyasal elementlerle birleşebilir..

-Üre ile temas halinde NCl oluşabilir₃, yüksek derecede patlayıcı bir bileşik. Isıtıldığında veya asitlerle temas ettiğinde, çok toksik bir klorür dumanı çıkarır. Potansiyel olarak patlayıcı bir reaksiyonda kömürle kuvvetli şekilde reaksiyona girer.

-Kloroasetilen patlayıcı oluşturmak için asetilen ile birleştirilir. Aynı şekilde, organik madde, yağ, hidrokarbonlar ve alkollerle tepkimesi de patlayabilir. Nitrometan, metanol ve etanol ile reaksiyonunuz patlayıcı olabilir.

-Pas bırakması veya onu içeren metal kap ile katalize edilebilen bir işlem olan oksijeni açığa çıkarır..

-Potasyum hipoklorit, ayrışma bile patlayıcı olabilecek potasyum klorat oluşumunu önlemek için soğuk tutulmalıdır.

uygulamaları

-Yüzeyler ve içme suyu için dezenfektan olarak kullanılır.

-Potasyum klorürde potasyum hipokloritin toprakta bozulması, bitkilerde birincil bir besin elementi olan potasyum kaynağı olarak bitkilerde kullanılmasını önermiştir..

-Bazı şirketler, K iyonunun yararlı özelliklerini iddia eden bir beyazlatıcı ajan olarak NaOCl'in yerine geçmesini önerdiler.⁺ Na'nın neden olduğu çevresel etkiye karşı⁺.

referanslar

1. Enviro Teknoloji, Sodyumsuz Bir Çözüm. [PDF]. 29 Mayıs 2018'de, envirotech.com sitesinden alındı.
2. Pubchem. (2018). Potasyum Hipoklorit. 29 Mayıs 2018'de alınan, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Vikipedi. (2018). Potasyum hipoklorit. 29 Mayıs 2018'de, en.wikipedia.org adresinden alındı.
4. Kimyasal Kitap (2017). Potasyum hipoklorit. 29 Mayıs 2018’de alındı, from: chemicalbook.com
5. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme, s 873, 874.