Sodyum Hipoklorit (NaClO) Formülü, Kullanım Alanları ve Özellikleri

sodyum hipoklorit (NaClO) bir üçlü ve inorganik sodyum tuzudur. Ticari olarak sulu çözeltiler halinde elde edilir ve bu evsel ve endüstriyel ürünlerin aktif maddesidir. Bu çözeltiler, klorlu ağartıcı, sodalı ağartıcı, sıvı beyazlatıcı veya daha da rafine edilmiş Javel likörü adları ile bilinir..

Sudaki sodyum hipoklorit, klor gazının aynı oksitleyici özelliklerini sergiler, bu nedenle bu tuzun bir çözeltisi, söz konusu bileşiği plastik bir şişe içinde taşımaya eşdeğerdir. Aslında, bu kaplardaki mevcut klor, sodyum hipoklorit çözeltisinin konsantrasyonunun ve ağartma gücünün bir göstergesidir..

Sudaki bu üçlü tuz, basit bir sulu klor çözeltisi olarak düşünülebilir; ancak, kalsiyum hipoklorit durumunda katı ve sıvı klor gibi başka mevcut formlar da vardır. Üçünün de aynı oksidan gücü var ve kullanımları konfor, performans veya zaman gibi değişkenlere bağlı..

indeks

• 1 Formül
• 2 neredesin?
• 3 Nasıl yapılır??
• 4 Kullanım
• 5 Özellikler
  • 5.1 Su dengesi
  • 5.2 Orantısızlık
  • 5.3 Yükseltgen madde
• 6 Kaynakça

formül

Sodyum hipokloritin kimyasal formülü NaClO'dur. Na katyonundan oluşur⁺ ve bir ClO anyonu^-. Na iyonları⁺ ClO iyonları için elektrostatik çekicilik hissediyorlar^-, ikincisi, bir sp hibridizasyona sahip tetrahedral bir yapıyı benimser³.

Formül, iyonların 1: 1'e eşit anhidrit durumunda oranını belirtir. Bununla birlikte, bu sadece anhidrit için geçerlidir..

Hidratlı sodyum hipoklorit durumunda - bu tuz için en kararlı formlardan biri-, kimyasal formülü NaClO · 5H'dir.₂Ey.

Nerde o?

NaClO sentetik bir üründür ve reaktivitesine bağlı olarak yalnızca kullanıldığı yerlerde, özellikle atık sularda, toprakta ve hatta içme suyu kaynaklarında bulunur..

Klorür iyonları insan vücudunda bol miktarda bulunur ve vücutta sodyum hipoklorit üreten redoks reaksiyonlarına katılabilir..

Nasıl yapılır??

Tarih boyunca, NaClO birkaç yöntemle hazırlanmıştır. En basit olanı, suda veya Na çözeltilerinde bir klor çözeltisinden oluşur.₂CO₃ bu yayın CO₂ hipokloröz asidin (HC10) etkisiyle.

Diğer yöntemler denizden gelen tuzlu suyu elektrolitik bir işlemle hammadde olarak kullanır. Verimli mekanik çalkalama altında, Cl₂ ve NaCl ve su tarafından üretilen NaOH reaksiyona girer ve NaClO olur:

Cı₂(g) + 2NaOH (sulu) => NaClO + NaCl + H₂O + Q (ısı)

Günümüzde Hooker işlemi, yukarıda tarif edilen yöntemin geliştirilmiş bir versiyonundan oluşan bu bileşiği büyük ölçüde üretmektedir..

uygulamaları

- Sodyum hipoklorit tekstillerde, onu içeren deterjanlarda ve kağıt endüstrisinde ağartma maddesi olarak kullanılır.

- Bakterisit madde ve dezenfektan olarak kullanımı çok geniştir, suyun arıtılmasında ve atık su arıtımında kullanılır.

- Yiyeceklerin hazırlanmasında ve meyve ve sebzelerin işlenmesinde kullanılan ekipmanın dezenfekte edilmesinde faydası bilinmektedir. Aynı şekilde, mantar, sığır, domuz ve kümes hayvanlarının üretiminde dezenfektan işlevi ile kullanılır..

- Sodyum hipoklorit, petrol endüstrisinde rafinaj aşamasında kullanılır..

- Evde, sodyum hipokloritin beyazlatma kapasitesi, çamaşır yıkamada ve banyoların, yerlerin vb. Temizliğinde dezenfeksiyon etkisinde kullanılır..

- Sodyum hipoklorit endodontik tedavide, özellikle diş kök kanalının tedavisinde kullanılır. Bu tedavide, nekrotik dokuyu eriterek hayati diş dokusunu koruyan Dakin çözeltisi (% 0.5 ClONa) kullanılır..

özellikleri

Oda sıcaklığında sodyum hipoklorit çözeltileri renksizdir ve tatlı bir klor kokusuna sahiptir. Fiziksel özellikler, suda çözünen tuz konsantrasyonlarına bağlı olarak değişir. Hepsinde sarı renkler var.

Kristalizasyon teknikleri sayesinde, bu çözeltilerden katı NaClO5H elde edilir₂Veya, kristalleri yeşil soluk olan.

Bu hidratlanmış tuz, yaklaşık 164 g / mol moleküler ağırlığa, 1,11 g / mL yoğunluğa sahiptir, suda çok çözünür ve 101 ° C'de ayrışır. NaClO · 5H₂Veya anhidritin aynı reaksiyonlarına da duyarlıdır.

Neden tuz pentahidrattır? NaClO sulu ortamında kristalleştikçe, su molekülleri iyonları sulu bir alanda salar.. 

Bu moleküllerin üçünün, Cl ile paylaşılmayan elektron çiftleriyle etkileşime girdiğini düşünmek mümkündür: O ile bir hidrojen köprüsü oluşturur ve sonuncusu, Na tarafından çekilir..

Ancak, bu katının kristalin yapısına odaklanan ve bu soruya doğru cevap veren çalışmalar..

Su dengesi

ClO anyonu^- aşağıdaki hidroliz dengesine katılır:

HC1 (ac) + H₂O (l) <=> ClO^-(ac) + H⁺(Sulu)

Çözeltinin asitliği artarsa, denge sola kayar, HClO üretilir.

Bu asit, hipokloritten bile daha kararsızdır ve bu nedenle ayrışma, aktif maddenin konsantrasyonunu azaltır. PH bazik ise (11'den büyükse), ClO'nun varlığını garanti eder^- ve ürünün kullanım ömrü.

Bununla birlikte, aşırı alkalilik, uygulamalarındaki diğer sorunları tetiklemektedir. Örneğin, çok basit bir NaClO çözümü sadece beyazlatmak yerine giysilere zarar verir..

Aynı şekilde, sulu ortamda HC1O da bu çözeltilerin sarı renklenmesini açıklayan klorine dönüştürülür:

HC1 (ac) <=> Cı₂(g) + H₂O (l)

oransızlık

Sodyum hipoklorit içerisindeki klor atomu +1 oksidasyon durumuna sahiptir, değerlik oktetini tamamlamak için sadece iki elektrona ihtiyaç duyulmaktadır..

Öte yandan, elektronik yapılandırması [Ne] 3s'dir.²3p⁵, ayrıca tüm elektronları "p" yörüngelerinde boşaltabilme, daha enerjik.

Bu, hipokloritin +1 ve +5 oksidasyon durumları olan iyonlarda orantısızlık reaksiyonlarına maruz kalmasına neden olur:

3ClO^-(Sulu) <=> 2Cl^-(ac) + ClO₃^-(Sulu)

Sulu çözelti içindeki bu reaksiyon, sıcaklık ve hipoklorit konsantrasyonlarındaki artışlarla hızlandırılır. Aynı şekilde reaksiyon, hafif ve bakır, nikel ve kobalt metal oksitleri tarafından katalizlenen farklı bir mekanizma ile ilerler:

2NaOCl (aq) => O₂(g) + 2NaCl (sulu)

Susuz NaClO çok daha hızlı bir şekilde orantısız şekilde patlar, hatta patlar..

Oksitleyici madde

Klor atomu negatif (nükleofilik) türlerden elektronları kabul edebilir. Anhidrit, klorür anyonlarını azaltan güçlü bir oksitleyici ajandır (Cl^-).

NaClO durumunda · 5H₂Veya su moleküllerinin kısmen CIO’yu önlediği düşünülmektedir.^- nükleofilik atak geçirir.

Bununla birlikte, CO yapısal doğrusallığı göz önüne alındığında^-, Bu su molekülleri, Cl atomuna yeterince "saldırı" yapmazlar.Bu nedenle sodyum hipoklorit, güçlü bir oksitleyici ajandır..

referanslar

1. Vikipedi. (2018). Sodyum hipoklorit. 7 Nisan 2018'de şu adresten alındı: en.wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Yeşil İnorganik Kimya Laboratuvarı Deneyleri. Kimya Bölümü, Burgos Üniversitesi, İspanya.
3. Kimyasal Kitap (2017). Sodyum hipoklorit. 7 Nisan 2018'de alındı, kimyasal kitaptan alındı
4. Brian Clegg. (9 Mart 2016). Sodyum hipoklorit. Chemistryworld.com adresinden 7 Nisan 2018 tarihinde alındı.
5. Oxychem. (Aralık 2014). Sodyum Hipoklorit El Kitabı. 7 Nisan 2018’de, oxy.com adresinden alındı
6. Azkimya (18 Nisan 2017). 10 Sodyum Hipokloritin Gündelik Yaşamda Kullanımı - Laboratuvar - Hastane. Azchemistry.com'dan 7 Nisan 2018'de alındı
7. Pubchem. (2018). Sodyum Hipoklorit. 7 Nisan 2018'de alınan, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.