Kalsiyum Hipoklorit Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



kalsiyum hipoklorit C (ClO) 2 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Granül veya tablet halinde pazarlanan bir tuzdur. Sudaki oksijeni ve klorini serbest bırakarak kolayca ayrışır. Güçlü bir klor kokusuna sahiptir ve temelde beyazlatıcı veya dezenfekte edici bir madde olarak kullanılır. Yapısı şekil 1'de sunulmuştur..

Kalsiyum hipoklorit üretim süreci temel olarak hidratlanmış bir kireç (kalsiyum hidroksit) klor gazı ile reaksiyona sokulup, bir kireç ve kostik soda süspansiyonunun klorumu ile klorürle reaksiyona sokulması, ardından vakumda kurutulması (Lewis, 2007).

Reaksiyon: 2C12 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H20.

Toz beyazlatıcı basit bir kalsiyum hipoklorit, kalsiyum klorür ve kalsiyum hidroksit karışımı değildir. Aksine, esas olarak kalsiyum hipoklorit Ca (OCl) 2, dibazik kalsiyum hipoklorit, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 ve dibazik kalsiyum klorür, Ca3C12 (OH) 4'ten oluşan bir karışımdır. Söndürülmüş kireç hafif nemli yapılır.

indeks

  • 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
    • 2.1 Göz teması
    • 2.2 Cilt teması
    • 2.3 Soluma
    • 2.4 Yutma
  • 3 Kullanım
  • 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Kalsiyum hipoklorit, genellikle ticari olarak elde edilen, tabletler halinde sıkıştırılmış ve karakteristik bir klor kokusuna sahip beyaz bir granül katıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgisi Merkezi, 2017). Görünümü şekil 2'de gösterilmektedir (kingnod, 2015).

Bileşik, 142.98 g / mol moleküler ağırlığa ve 2.35 g / ml yoğunluğa sahiptir. Erime noktası 100 ° C ve kaynama noktası 175 ° C olan kaynama noktasına sahiptir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bileşik, bu çözücünün 100 ml'si başına 21 gram çözebilen su içinde çözünür. Aynı zamanda alkollerle reaksiyona girerek onları kendi karboksilik asitlerine oksitler..

Kalsiyum hipoklorit, özellikle sulu ortamlarda ve ısıtıldığında oksijen ve klor gazlarının salınması için ayrıştırıldığında güçlü bir oksitleyici ajandır. İnce bölünmüş karbon ile patlayıcı reaksiyona girebilir. Asetilen ile reaksiyona girerek patlayıcı kloroasetilenler oluşturur.

Alkollerle reaksiyon patlamalara yol açabilir. Nitrometan, metanol, etanol (ve diğer alkollerle) reaksiyonları bir süre sonra şiddetli olabilir. Organik kükürt bileşikleri ve sülfürler ile olası tutuşma ve / veya patlama ile reaksiyona girer.

Metal kaplarda paslanma ile katalize edilebilen bir değişiklik olan oksijenin oluşumunu ayrıştırır. Üre veya amonyakla temasında yüksek derecede patlayıcı NCl3 oluşur. Isıtıldığında veya asitlerle temasında çok toksik gaz klor gazı geliştirir.

Nemli kükürt içeren bir karışımla şiddetli bir şekilde reaksiyona girerek erimiş kükürtü dışarı atar. Kalsiyum hipoklorit, sodyum hidrojensülfat, nişasta ve sodyum karbonat kombinasyonu. Sıkıştırıldığında, malzemelerin bozulmasına ve ardından patlamalara neden olur (kalsiyum hipoklorit, 2016)..

Tepkime ve tehlikeler

Kalsiyum hipoklorit, güçlü bir oksitleyici ajan olarak sınıflandırılan dengesiz bir bileşiktir. Ciltle teması, gözle teması ve yutulması halinde aşındırıcı ve tahriş edicidir. Solunması halinde de çok tehlikelidir..

Kimyasal, insan sağlığı için tehlike gösteren özelliklere (aşındırıcı etkilere ve akut solunum yolu toksisitesine) sahiptir..

Bazı açık kullanımlar olmasına rağmen, tüketicinin maruz kalması, içme suyu yasaları ve diğer su ile ilgili faaliyetler yasaları çerçevesinde yeterince düzenlenir ve mesleki maruziyet, sponsorluk yapan ülkede güvenli kullanımı sağlamak için yeterince kontrol edilir (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016)..

Göz teması

Gözle teması halinde, kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız..

Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Cilt teması

Kimyasal giysilerle temas ederse, mümkün olan en kısa sürede kendi ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak çıkarın..

Kurbanı güvenlik duşunun altına koy. Kimyasallar kurbanın maruz kalmış cildi üzerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın..

Asit ayrıca seyreltik sodyum hidroksit veya sodyum bikarbonat gibi zayıf bir baz ile nötrleştirilebilir. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Ciltle temas ciddi ise, dezenfektan sabunla yıkanmalı ve anti-bakteriyel kremle kirlenmiş cildi örtün..

soluk alma

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin.

Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır..

Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda, ağızdan ağıza resüsitasyon yapmak için yardım sağlayan kişinin daima tehlikeli olabileceğini dikkate alarak.

yeme

Yutulduğunda, kusturmaya çalışmayın. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapın.

Her durumda derhal tıbbi yardım almalısınız (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2015).

uygulamaları

Sodyum hipoklorite verilen ana kullanım bir çamaşır suyu ve su dezenfektanıdır (Kalsiyum Hipoklorit: Bir Havuz Kimyasal ve Çok Daha Fazlası, S.F.). Yüzücüleri hasta edebilecek mikropları öldürmek için bileşik havuz suyuna granül veya tablet halinde eklenir.

İyi eğitimli havuz operatörleri tarafından doğru kullanıldığında, bu bileşik havuz kullanıcıları için sayısız sağlık sorununa neden olan mikropları yok eder.

Bunlardan bazıları ishal, yüzücü kulağı (hoş olmayan kulak ağrısı) ve çeşitli solunum, cilt ve yara enfeksiyonlarıdır. Termal ve hidromasaj suları ayrıca kalsiyum hipoklorit ile dezenfekte edilir.

Sodyum hipoklorite kıyasla avantajı, stokiyometrik oranı nedeniyle, sodyum analogundan% 65 ila% 70 daha yüksek bir klor içeriğine sahip olmasıdır (3v-tech, 2017)..

Bileşik ayrıca algaecide, bakterisit, deodorant, dezenfektan, fungisit ve şeker rafinasyonunda kullanılır.

Kalsiyum hipoklorit genel bir oksitleyici ajandır ve bu nedenle organik kimyada bir miktar kullanım alanı bulur. Örneğin, bileşik glikolleri, a-hidroksikarboksilik asitleri ve keto asitleri yarmak için kullanılır. Ayrıca aldehitler veya parçalanmış karboksilik asitler üretmek için.

Kalsiyum hipoklorit, reaksiyona göre kloroformun yapılması için haloform reaksiyonunda da kullanılabilir:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

referanslar

1. 3v teknolojisi. (2017). Kalsiyum Hipoklorit. 3v-tech.com adresinden kurtarıldı.
2. kalsiyum hipoklorit. (2016). Cameochemicals.gov sitesinden alındı..
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22 Ağustos). İnchem.org sitesinden kurtarıldı.
4. Kalsiyum Hipoklorit: Bir Havuz Kimyasal Ve Çok Daha Fazlası. (S.F.). Americanchemistry.com adresinden kurtarıldı.
5. Kingnod. (2015). Kalsiyum hipoklorit. İkingnod.com adresinden kurtarıldı.
6. Lewis, R.S. (2007). Hawley's Yoğunlaştırılmış Kimyasal Sözlük 15. Baskı. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 15 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 24504. PubChem'den alındı.
8. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2015, 22 Temmuz). CALCIUM HİOKOKLORİT. Cdc.gov dosyasından kurtarıldı.
9. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Kalsiyum hipoklorit. Chemspider.com sitesinden alındı.