Kadmiyum hidroksit (Cd (OH) 2) yapısı, özellikleri ve kullanımları

kadmiyum hidroksit (Cd (OH)₂) Beyaz kristaller biçiminde katı bir yığın halinde olmaları ile karakterize edilen inorganik kökenli bir maddedir. Davranışı amfoterik olan bir hidroksit oluşturan, altıgen tipte bir kristal yapıya sahip iyonik bir doğa maddesidir..

Bu anlamda, kadmiyum hidroksit, örneğin kadmiyum nitrat olarak bilinen tuzun güçlü baz sodyum hidroksit ile işlenmesi gibi farklı şekillerde üretilebilir..

Bu hidroksit, bu geçiş metalinin diğer tuzlarının hazırlanmasında da yaygın olarak kullanılmasına rağmen, bunların arasında kadmiyumun kaplanması veya kaplanması olarak bilinen işlem olan birçok uygulamada kullanılır.

Öte yandan, bu bileşiğe maruz kalmak sağlık risklerine neden olabilir, çünkü ciltle ve solunum sistemi yoluyla emilir. Kanserojen madde olduğu kabul edilmelidir..

indeks

• 1 yapı
• 2 Özellikler
• 3 Kullanım
• 4 Risk
• 5 Kaynakça

yapı

Kadmiyum hidroksit sadece iki iyondan oluşur: kadmiyum (Cd)²⁺) ve hidroksil (OH^-bu nedenle Cd (OH) moleküler formülünün bir iyonik bileşiğini oluşturur.₂.

Bu bileşiğin yapısı magnezyum hidroksitinkine oldukça yakındır (Mg (OH)₂), kristalleri, onları oluşturan birim hücrelere göre, altıgen tip simetrisine uyan bir moleküler düzene sahip olduğundan.

Aynı şekilde, bu madde, kadmiyum metal nitratın (Cd (NO) işlemiyle de üretilebilir.₃)₂(a) aşağıdaki denkleme göre, belirli bir miktarda sodyum hidroksit (NaOH) ile:

Cd (NO₃)₂ + 2NaOH → Cd (OH)₂ + 2NaNO₃

Çinko hidroksit ile benzerlik göstermesine rağmen, Cd (OH) olduğu kabul edilir.₂ daha temel özelliklere sahip.

Ayrıca, kadmiyum bloğa ait olduğundan d periyodik tablonun geçiş metali olarak kabul edildiğinden, bu ve bu ve çinko benzeri diğer metallerin diğer hidroksitleri geçiş metali hidroksitleri olarak kabul edilir..

Bu kimyasal tür sınıfında, en büyük oksoanyon hidroksittir ve oksoanyonda bulunmayan en yüksek molar kütleli veya moleküler ağırlığa sahip element, geçiş metallerinden biri olarak ortaya çıkmaktadır..

özellikleri

Kadmiyum hidroksitin en olağanüstü özellikleri arasında:

-Yapısı kristalize olan ve altıgen bir düzenlemeye sahip inorganik bileşiklere ait iyonik bir türdür..

-Moleküler formülü Cd (OH) olarak tanımlanmaktadır.₂ ve molekül ağırlığı veya molar kütlesi yaklaşık 146.43 g / mol'dür..

-Amfoterik bir davranışı vardır, yani kimyasal reaksiyona ve gerçekleştiği ortama bağlı olarak bir asit veya baz olarak işlev görebilir..

-Yoğunluğu yaklaşık 4,79 g / cm'dir³ ve düşük konsantrasyonlu asit maddelerinde çözünür olarak kabul edilir (seyreltilmiş).

-Konsantre bir sodyum hidroksit çözeltisi ile muamele edildiğinde bir anyonik koordinasyon bileşiği oluşturabilir..

-Ayrıca bu iyonik türleri içeren çözeltilere eklendiğinde amonyum, tiyosiyanat veya siyanür iyonları ile koordinasyon bileşikleri oluşturabilir..

-Kadmiyum oksit (CdO) oluşturan, ısınmaya maruz kaldığında genellikle dehidrasyon (su molekülleri kaybı) yaşar..

-Isıtıldığında ayrıca termal ayrışmaya da uğrayabilir, ancak bu sadece 130 ila 300 ° C arasında gerçekleşir..

-Birçok uygulamaya sahiptir, ancak aralarında akülerde temel bir bileşen olarak kullanımı öne çıkmaktadır..

-Alkali çözeltilerde bulunduğunda kayda değer bir çözünürlük gösterir.

uygulamaları

Kadmiyum hidroksit, aşağıda belirtilenler gibi çok sayıda kullanımda ve uygulamada kullanılır..

Depolama bataryaları olarak bilinen cihazların imalatında, bu kimyasal bileşik proseste vazgeçilmez bir anodik bileşen olarak kullanılır..

Benzer şekilde, bu hidroksit belirli malzemelerdeki kadmiyum kaplama tekniğinin gerçekleştirildiği zaman temel bir türdür..

Ayrıca bazı kadmiyum tuzlarının hazırlanmasında, işlem hidroksit üretimi ile olduğu kadar basit olmasa da.

Öte yandan, gümüş-kadmiyum (Ag-Cd) ve nikel-kadmiyum (Ni-Cd) akümülatörleri olarak bilinen cihazlar tahliye edildiğinde, bu bileşik, aşağıda gösterilen reaksiyona göre üretilir:

Cd + 2N10 (OH) + 2H₂O → Cd (OH)₂ + Ni (OH)₂

Ardından, yeniden şarj gerçekleştiğinde, bu hidroksit, çözünmüş bir ara ürün vasıtasıyla kadmiyumun metalik formuna dönüştürülür ve bu şekilde başka ürünler üretilebilir.

Daha yeni uygulamalarda, bu hidroksit, süper kapasitörlerde ince film alternatif elektrot olarak incelenecek tek boyutlu bir yapıya sahip nano ölçekli kabloların üretiminde kullanılmıştır..

riskler

Kadmiyum hidroksitin doğrudan maruz kalması, sözlü, solunmuş veya dermal olarak temas halinde olan bazı ilişkili risklere sahiptir; örneğin, kusma ve ishal oluşumu.

Onun tarafından üretilen buharların kronik solunmasının etkileri ile ilgili olarak, amfizem ve bronşit gibi bazı akciğer hastalıkları, pulmoner ödem bile olabilir veya kimyasal pnömoniye neden olabilir.

Bu maddeye uzun süre maruz kalmanın başka bir sonucu, böbrek veya karaciğer gibi bazı organlarda kadmiyum birikmesi, yaralanmalara ve kalıcı hasara neden olur, çünkü bu bileşik daha fazla miktarda moleküler protein salgılanmasına neden olur. organizmada hayati.

Aynı şekilde, kemik yoğunluğunda veya kadmiyum zehirlenmesinde kayıp veya azalma meydana gelebilir..

Bu etkilere ek olarak, bu molekül östrojen reseptörü ile birleşir ve bazı kanser hücrelerinin sınıflarında gelişimin uyarılmasına neden olabilecek aktivasyonuna neden olur..

Benzer şekilde, bu kimyasal türler, insanlarda üreme fonksiyonunun yetersiz kalması gibi diğer östrojenik tepkilere neden olur ve yapısı çinkoyla büyük bir yakınlığa sahip olduğundan, kadmiyum bazı biyolojik işlemlerine müdahale edebilir.

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Kadmiyum hidroksit. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill
3. Ravera, M. (2013). Çevrede Kadmiyum. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Garche, J., Dyer, C.K. ve Moseley, P.T. (2013). Elektrokimyasal Güç Kaynakları Ansiklopedisi. Books.google.co.ve adresinden alındı
5. Collins, D.H. (2013). Piller 2: Mekanik Olmayan Elektrik Güç Kaynaklarında Araştırma ve Geliştirme. Books.google.co.ve adresinden alındı