Berilyum hidroksit (Be (OH) 2) kimyasal yapısı, özellikleri ve kullanımları

berilyum hidroksit iki hidroksit molekülünden (OH) ve bir berilyum molekülünden (Be) oluşan kimyasal bir bileşiktir. Kimyasal formülü Be (OH) dir.₂ ve bir amfoterik tür olması ile karakterize edilir. Genel olarak, aşağıdaki kimyasal reaksiyona göre berilyum monoksit ve su arasındaki reaksiyondan elde edilebilir: BeO + H₂O → Ol (OH)₂

Öte yandan, bu amfoterik madde, doğrusal tipte bir moleküler konfigürasyona sahiptir. Bununla birlikte, berilyum hidroksitin çeşitli yapıları elde edilebilir: kullanılan yönteme bağlı olarak, mineral ve buhar fazında alfa ve beta formu.

indeks

• 1 Kimyasal yapı
  • 1.1 Berilyum hidroksit alfa
  • 1.2 Beta Berilyum Hidroksit
  • Minerallerde 1.3 Berilyum hidroksit
  • 1.4 Berilyum hidroksit buharı
• 2 Özellikler
  • 2.1 Görünüm
  • 2.2 Termokimyasal özellikler
  • 2.3 Çözünürlük
  • 2.4 Maruz kalma nedeniyle riskler
• 3 Kullanım
• 4 Edinme
  • 4.1 Metalik berilyum elde edilmesi
• 5 Kaynakça

Kimyasal yapısı

Bu kimyasal bileşik dört farklı şekilde bulunabilir:

Berilyum hidroksit alfa

Berilyum tuzu çözeltisine sodyum hidroksit (NaOH) gibi herhangi bir bazik reaktif eklenerek, berilyum hidroksitin alfa (a) formu elde edilir. Bir örnek aşağıda gösterilmiştir:

2NaOH (seyreltilmiş) + BeCl₂ → Ol (OH)₂↓ + 2NaCl

2NaOH (seyreltilmiş) + BeSO₄ → Ol (OH)₂↓ + Na₂GB₄

Berilyum beta hidroksit

Bu alfa ürününün dejenerasyonu, uzun bir süre sonra berilyum hidroksit beta (β) adı verilen eşkenar dörtgen bir yapıya dönüştürülen meta-stabil bir dörtgen kristal yapı oluşturur..

Bu beta formu ayrıca erime noktasına yakın koşullarda hidrolizle bir sodyum berilyum çözeltisinden bir çökelti olarak da elde edilir.

Minerallerde berilyum hidroksit

Her ne kadar normal olmasa da, berilyum hidroksit, behoit olarak bilinen kristalimsi bir mineral olarak bulunur (bu şekilde kimyasal bileşimine atıfta bulunulur).

Volkanik fumarollerde Gadolinitin (silikatlar grubunun mineralleri) değiştirilmesi sonucu oluşan granitik pegmatitlerde ortaya çıkar..

Bu nispeten yeni mineral ilk olarak 1964 yılında keşfedildi ve şu anda yalnızca Amerika Birleşik Devletleri'ndeki Teksas ve Utah eyaletlerinde bulunan granit pegmatitlerinde bulundu..

Berilyum hidroksit buharı

1200 ° C (2190 ° C) üzerindeki sıcaklıklarda, buhar fazında berilyum hidroksit mevcuttur. Su buharı ve berilyum oksit (BeO) arasındaki reaksiyondan elde edilir..

Benzer şekilde, ortaya çıkan buhar, 1500 ° C'lik bir sıcaklıkta ölçülen, 73 Pa'lık bir kısmi basınca sahiptir..

özellikleri

Berilyum hidroksit bir molar kütleye ya da yaklaşık 43.0268 g / mol moleküler ağırlığa ve 1.92 g / cm yoğunluğa sahiptir.³. Erime noktası, ayrışmaya başladığı, 1000 ° C sıcaklıktadır..

Bir mineral olarak Be (OH)₂ (behoita) 4 sertliğe sahiptir ve yoğunluğu 1.91 g / cm arasında değişmektedir.³ ve 1.93 g / cm³.

görünüm

Berilyum hidroksit, alfa formunda jelatinimsi ve amorf bir görünüme sahip olan beyaz bir katıdır. Öte yandan, bu bileşiğin beta formu iyi tanımlanmış, ortofobik ve stabil bir kristal yapıdan oluşur..

Be (OH) mineralinin morfolojisinin olduğu söylenebilir.₂ çeşitlidir, çünkü retiküler kristaller, arborescent veya küresel agregalar olarak bulunabilir. Benzer şekilde, beyaz, pembe, mavimsi ve hatta renksiz ve yağlı bir vitröz parlaklık ile gelir.

Termokimyasal özellikler

Oluşumun entalpisi: -902.5 kJ / mol

Gibbs enerjisi: -815.0 kJ / mol

Formasyonun entropisi: 45.5 J / mol

Isı kapasitesi: 62.1 J / mol

Özgül ısı kapasitesi: 1,443 J / K

Standart oluşum entalpisi: -20.98 kJ / g

çözünürlük

Berilyum hidroksit doğada amfoteriktir, bu yüzden protonları bağışlayabilir veya kabul edebilir ve asit ve bazik ortamı asit-baz reaksiyonunda çözebilir, tuz ve su üretebilir.

Bu anlamda, Be (OH) 'nin çözünürlüğü₂ Suda çözünürlük ürün Kps ile sınırlıdır_(H2O), 6.92 × 10'a eşit olan^-22.

Maruz kalma riskleri

Yasal olarak izin verilen insan maruz kalma sınırı (PEL veya OSHA) 0,002 mg / m arasında bir maksimum konsantrasyon için tanımlanan bir berilyum hidroksit maddesinin³ ve 0.005 mg / m³ 8 saattir ve 0.0225 mg / m konsantrasyonda³ en fazla 30 dakika.

Bu sınırlamalar, berilyumun A1 tipi bir kanserojen madde olarak sınıflandırılmasından kaynaklanmaktadır (insanlarda kanserojen madde, epidemiyolojik çalışmalardan elde edilen kanıt miktarına dayanarak)..

uygulamaları

Berilyum hidroksitin bazı ürünlerin işlenmesi için hammadde olarak kullanımı çok sınırlıdır (ve sıradışı). Bununla birlikte, diğer bileşiklerin sentezi ve berilyum metalinin elde edilmesi için ana reaktif olarak kullanılan bir bileşiktir..

edinme

Berilyum oksit (BeO), endüstride en çok kullanılan yüksek saflıkta berilyumun kimyasal bileşimidir. Elektriksel yalıtım ve yüksek ısı iletkenliği özelliklerine sahip renksiz bir katı olarak tanımlanır.

Bu anlamda, birincil endüstride sentezi (teknik kalitede) süreci aşağıdaki şekilde gerçekleştirilir:

1. Berilyum hidroksit, sülfürik asit (H₂GB₄).
2. Reaksiyon gerçekleştirildiğinde, çözelti filtre edilir, böylece çözünmeyen oksit veya sülfat safsızlıkları bu şekilde elimine edilir..
3. Süzüntü, berilyum sülfat BeSO kristalleri elde etmek üzere soğutulan ürünü konsantre etmek için bir buharlaştırmaya tabi tutulur.₄.
4. BeSO₄ 1100 ° C ile 1400 ° C arasında belirli bir sıcaklıkta kalsine edilir.

Nihai ürün (BeO) endüstriyel kullanım için özel seramik parçaların imalatında kullanılır.

Metalik berilyum elde edilmesi

Berilyum minerallerinin çıkarılması ve işlenmesi sırasında berilyum oksit ve berilyum hidroksit gibi yabancı maddeler üretilir. Sonuncusu, metalik berilyumu elde edene kadar bir dizi dönüşüme tabi tutulur..

Be (OH) reaksiyona giriyor₂ bir amonyum biflorür çözeltisi ile:

Olmak (OH)₂ + 2 (NH₄) HF₂ → (NH₄)₂BeF₄ + 2 H₂Ey

(NH₄)₂BeF₄ termal bir ayrışmaya maruz kalan sıcaklıkta bir artışa maruz kalır:

(NH₄)₂BeF₄ → 2NH₃ + 2HF + BeF₂

Son olarak, berilyum florürün magnezyum (Mg) ile 1300 ° C'lik bir sıcaklıkta azaltılması berilyum metaliyle sonuçlanır:

BeF₂ + Mg → Ol + MgF₂

Berilyum, metal alaşımlarında, elektronik bileşenlerin üretiminde, X-ray cihazında kullanılan radyasyon ekranlarının ve pencerelerin üretiminde.

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Berilyum hidroksit. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Holleman, A.F .; Wiberg, E. ve Wiberg, N. (2001). Berilyum Hidroksit. Books.google.co.ve adresinden alındı
3. Yayıncılık, M.D. (s.f.). Behoite. Handbookofmineralogy.org sitesinden alındı.
4. Tüm Tepkiler. (N.D.). Berilyum Hidroksit Be (OH)₂. Allreactions.com adresinden alındı
5. Pubchem. (N.D.). Berilyum Hidroksit. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
6. Walsh, K.A. ve Vidal, E. E. (2009). Berilyum Kimyası ve İşleme. Books.google.co.ve adresinden alındı