Hidritlerin Özellikleri, Tipleri, Adlandırılması ve Örnekleri

bir hidrit anyonik formunda hidrojendir (H^-) veya bir kimyasal elementin (metalik veya metalik olmayan) hidrojen anyonu ile kombinasyonundan oluşan bileşikler. Bilinen kimyasal elementlerden hidrojen en basit yapıdır, çünkü atom halindeyken çekirdeğinde bir proton ve bir elektron vardır..

Buna rağmen, hidrojen atomik haliyle oldukça yüksek sıcaklık koşulları altında bulunur. Hidritleri tanımanın başka bir yolu, bir moleküldeki bir veya daha fazla merkezi hidrojen atomunun, bir indirgeyici madde veya hatta baz olarak bir nükleofilik davranışa sahip olduğu gözlendiğindedir..

Böylece hidrojen, farklı maddeler oluşturmak için periyodik tablonun çoğu elementiyle birleşme yeteneğine sahiptir..

indeks

• 1 Hidritlerin nasıl oluştuğu?
• 2 Hidritlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri
• 3 Metal hidritler
• 4 Metalik olmayan hidritler
• 5 İsimlendirme nasıl adlandırılır?
• 6 Örnekler
  • 6.1 Metal hidritler
  • 6.2 Metalik olmayan hidritler
• 7 Kaynakça

Hidritler nasıl oluşur??

Hidrojenler, moleküler formundaki hidrojenin, metalik veya metalik olmayan bir başka element ile, molekülün yeni bir bileşik oluşturmak üzere doğrudan ayrıştırılmasıyla ilişkilendirilmesiyle oluşur..

Bu şekilde hidrojen, birleştirildiği elementin türüne bağlı olarak kovalent veya iyonik tipte bağlar oluşturur. Geçiş metalleriyle birleşmesi durumunda, interstisyel hidritler, bir metalden diğerine büyük ölçüde değişebilen fiziksel ve kimyasal özelliklerle oluşturulur..

Serbest biçimli hidrit anyonlarının varlığı, kolay oluşmayan aşırı koşulların uygulanması ile sınırlıdır, bu nedenle bazı moleküllerde oktet kuralı yerine getirilmez.

Bu bileşiklerin oluşumunu açıklamak için çoklu merkezlerin bağlantılarının ifadelerini uygulamak zorunda kalmadan, elektronların dağılımı ile ilgili diğer kuralların verilmemesi mümkündür..

Hidritlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler açısından, her hidritin özelliklerinin, gerçekleştirilen bağ türüne bağlı olduğu söylenebilir..

Örneğin, hidrit anyonu bir elektrofilik merkez ile ilişkilendirildiğinde (genellikle doymamış bir karbon atomudur), oluşan bileşik kullanımı kimyasal sentezde çok yaygın olan bir indirgeyici madde gibi davranır..

Buna karşılık, alkali metaller gibi elementlerle birleştirildiğinde, bu moleküller zayıf asitle (Bronsted asit) reaksiyona girer ve hidrojen gazı açığa çıkaran güçlü bazlar gibi davranır. Bu hidritler organik sentezde çok faydalıdır.

Daha sonra hidridlerin doğasının çok değişken olduğu, ayrık moleküller, iyonik tip katı, polimerler ve birçok başka madde oluşturabildiği gözlenmiştir..

Bu sebeple katalitik reaksiyonlarda kurutucular, çözücüler, katalizörler veya ara maddeler olarak kullanılabilirler. Ayrıca laboratuvarlarda veya endüstrilerde çeşitli amaçlar için çoklu kullanım alanları vardır..

Metal hidritler

İki tür hidrid vardır: metalik ve metalik olmayan.

Metalik hidritler, metalik bir elementin hidrojen ile, genellikle alkalin veya alkalin toprak gibi bir elektropozitif olan, ancak aynı zamanda interstisyel hidritleri içeren bir metal elementin kombinasyonu ile oluşturduğu ikili maddelerdir..

Bu, hidrojenin (oksidasyon numarası genellikle + 1 olan) en üst seviyede ekstra bir elektrona sahip olduğu tek reaksiyon tipidir; yani, bu hidridlerdeki bağlantıların niteliği, konunun alimlerinin tutarsızlığı ile tam olarak tanımlanmamış olmasına rağmen, değerlik numarası -1'e dönüştürülür..

Metal hidritler, sertlikleri, iletkenlikleri ve parlaklıkları gibi bazı metal özelliklerine sahiptir; ancak metallerin aksine, hidritler belirli bir kırılganlık gösterir ve bunların stokiyometrisi her zaman kimyanın ağırlık yasalarına uymaz.

Metalik olmayan hidritler

Bu tip hidrit, metalik olmayan bir element ile hidrojen arasındaki kovalent ilişkiden kaynaklanır, böylece metalik olmayan element her biri ile tek bir hidrit oluşturmak için her zaman en düşük oksidasyon numarasında olur..

Ayrıca, bu tür bileşiklerin, çoğu kez, standart çevre koşullarında (25 ° C ve 1 atm) gaz halinde olduğunu da içermektedir. Bu nedenle, birçok metalik olmayan hidridin, zayıf olduğu düşünülen van der Waals kuvvetleri nedeniyle düşük kaynama noktalarına sahiptir..

Bu sınıfın bazı hidritleri ayrık moleküllerdir, diğerleri ise polimer veya oligomer grubuna aittir ve bir yüzey üzerinde bir kimyasal emme işleminden geçen hidrojen bile bu listeye dahil edilebilir..

İsimlendirme nasıl adlandırılır??

Metal hidridlerin formülünü yazmak için, metali (metalik elementin simgesi) ve ardından hidrojeni (MH, M metaldir) yazarak başlayın.

Bunları adlandırmak, metal ismi ("M hidrit") ve ardından hidrat kelimesiyle başlar, bu nedenle LiH, "lityum hidrit", CaH okur.₂ "kalsiyum hidrit" ve benzerlerini okur.

Metalik olmayan hidritler durumunda, bunun tersi metalik hidritler için yazılmıştır; yani, metal dışı (HX, burada X metal olmayan) olan hidrojeni (sembolünü) yazarak başlar.

Bunları adlandırmak için, metalik olmayan elementin adı ile başlayın ve "hidrojen" ("X-üro de hidrojen") ile biten "uro" ekini ekleyin, böylece HBr "hidrojen bromür", H₂S "hidrojen sülfit" ve benzerlerini okur.

Örnekler

Farklı özelliklere sahip birçok metal ve metal olmayan hidrit örneği vardır. İşte bazı sözler:

Metal hidritler

- LiH (lityum hidrit).

- NaH (sodyum hidrit).

- KH (potasyum hidrit).

- CsH (sezyum hidrit).

- RbH (rubidyum hidrit).

- Beh₂ (Berilyum hidrit).

- MGH₂ (magnezyum hidrit).

- CaH'ın₂ (kalsiyum hidrit).

- WRS₂ (stronsiyum hidrit).

- tu₂ (baryum hidrit).

- AlH3 (alüminyum hidrit).

- SrH2 (stronsiyum hidrit).

- MgH2 (magnezyum hidrit).

- CaH2 (kalsiyum hidrit).

Metalik olmayan hidritler

- HBr (hidrojen bromür).

- HF (hidrojen florür).

- HI (hidrojen iyodür).

- HC1 (hidrojen klorür).

- 'H₂S (hidrojen sülfit).

- 'H₂Te (hidrojen tellürür).

- 'H₂Se (hidrojen selenidi).

referanslar

1. Vikipedi. (2017). Vikipedi. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Chang, R. (2007). Kimya. (9ncı ed). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Metal Hidritler. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Hidrojen Malzeme Bilimi ve Metal Hidritlerin Kimyası. Books.google.co.ve adresinden alındı

5. Sharma, R.K. (2007). Hidritler ve Karbürlerin Kimyası. Books.google.co.ve adresinden alındı