Amonyum hidroksit yapısı, özellikleri, adlandırılması, kullanımları

amonyum hidroksit NH moleküler formülünün bir bileşiğidir₄OH veya H₅Amonyak gazı (NH) çözünmesi ile elde edilmez₃) suda. Bu nedenle, amonyak suyu veya sıvı amonyak adlarını alır..

İzolasyon olmayan çok yoğun ve keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır. Bu özelliklerin NH konsantrasyonu ile doğrudan bir ilişkisi vardır.₃ suda çözünmüş; Aslında, bir gaz olarak, az miktarda su içinde çözülmüş büyük miktarlarda suyu kapsayabilir.

Bu sulu çözeltilerin oldukça küçük bir kısmı NH katyonlarından oluşur₄⁺ ve OH anyonları^-. Öte yandan, çok seyreltilmiş çözeltilerde veya çok düşük sıcaklıklarda donmuş katılarda amonyak, hidratlar şeklinde bulunabilir: NH₃∙ H₂O, 2NH₃∙ H₂O ve NH₃∙ 2H₂Ey.

İlginç bir gerçek olarak, Jüpiter'in bulutları, seyreltilmiş amonyum hidroksit çözeltileriyle oluşturulur. Bununla birlikte, Galileo uzay sondası gezegenin bulutlarında su bulamamıştır; bu, amonyum hidroksit oluşumunun bilindiği bilgisinden beklenebilecek; yani, onlar NH kristalleri₄OH tamamen susuz.

Amonyum iyonu (NH₄⁺) böbrek tübüler lümeninde, böbrek tübüler hücrelerinin salgıladığı amonyak ve hidrojen birleşimi ile üretilir. Benzer şekilde, amonyum, renal tübüler hücrelerde, glutaminin glutatata dönüşümü sürecinde ve sonra da glutamatın a-ketoglutaata dönüştürülmesi sırasında üretilir..

Amonyak, azot ve hidrojen gazlarının reaksiyona girdiği Haber-Bosch metodu ile endüstriyel olarak üretilir; katalizörler olarak ferrik iyon, alüminyum oksit ve potasyum oksidin kullanılması. Reaksiyon, yüksek basınçlarda (150 - 300 atmosfer) ve yüksek sıcaklıklarda (400-500 ºC)% 10-20 verimle gerçekleştirilir..

Reaksiyonda, oksitlendiğinde nitrit ve nitrat üreten amonyak üretilir. Bunlar, nitrik asit ve amonyum nitrat gibi gübrelerin elde edilmesinde önemlidir..

indeks

• 1 Kimyasal yapı
  • 1.1 Amonyak buz
• 2 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2.1 Moleküler formül
  • 2.2 Moleküler ağırlık
  • 2.3 Görünüm
  • 2.4 Konsantrasyon
  • 2.5 Koku
  • 2.6 Tat
  • 2.7 Eşik değeri
  • 2.8 Kaynama noktası
  • 2.9 çözünürlük
  • 2.10 Suda çözünürlük
  • 2.11 Yoğunluk
  • 2.12 Buhar yoğunluğu
  • 2.13 Buhar basıncı
  • 2.14 Aşındırıcı eylem
  • 2.15 pH
  • 2.16 Ayrışma sabiti
• 3 İsimlendirme
• 4 Çözünürlük
• 5 Riskler
  • 5.1 Tepkime
• 6 kullanır
  • 6.1 Yemeklerde
  • 6.2 Terapötikler
  • 6.3 Endüstriyel ve çeşitli
  • 6.4 Tarımda
• 7 Kaynakça

Kimyasal yapısı

Tanımında belirtildiği gibi, amonyum hidroksit sulu bir amonyak gazı çözeltisinden oluşur. Bu nedenle, sıvının içinde, NH iyonlarının rastgele bir düzenlemesinin dışında tanımlanmış bir yapı yoktur.₄⁺ ve OH^- su molekülleri tarafından çözülmüş.

Amonyum ve hidroksil iyonları, amonyağın hidroliz dengesinin ürünleridir, bu nedenle bu çözeltilerin keskin bir kokuya sahip olmaları yaygındır:

NH₃(g) + H₂O (l) <=> NH₄⁺(ac) + OH^-(Sulu)

Kimyasal denkleme göre, su konsantrasyonundaki yüksek bir düşüş dengeyi daha fazla amonyak oluşumuna kaydırır; yani, amonyum hidroksit ısıtıldığı için, amonyak buharları serbest kalır.

Bu nedenle NH iyonları₄⁺ ve OH^- Onlar katı baz NH'nin sonucunu getirecek olan karasal koşullarda bir kristal oluşturmayı başaramazlar₄OH yok.

Bu katı sadece elektrostatik etkileşime giren iyonlardan oluşmalıdır (resimde gösterildiği gibi).

Amonyak buz

Bununla birlikte, 0ºC'nin altındaki sıcaklıklarda ve buzlu ayların çekirdeğinde baskın olanlar, amonyak ve su donması gibi büyük basınçlarla çevrilidir. Bunu yaparken, en basit NH olan çeşitli stokiyometrik oranlarla katı bir karışımda kristalleşirler.₃∙ H₂O: amonyak monohidrat.

NH₃∙ H₂O ve NH₃∙ 2H₂Veya amonyak buzu, çünkü katı, hidrojen bağlarıyla birleştirilmiş bir su molekülleri ve amonyak kristal düzeninden oluşur.

Tüm fiziksel değişkenleri ve bu buz üzerindeki etkilerini simüle eden hesaplama çalışmalarına göre, T ve P değişimi göz önüne alındığında, bir NH fazının geçişi meydana gelir.₃∙ nH₂Veya bir NH fazına₄OH.

Bu nedenle, sadece bu aşırı koşullarda, NH₄OH, NH arasında buz içinde bir protonasyonun ürünü olarak bulunabilir.₃ ve H₂O:

NH₃(s) + H₂O (s) <=> NH₄OH (ler)

Bu süre, amonyağın hidrolizinden farklı olarak, dahil olan türlerin katı bir fazda olduğuna dikkat edin. Amonyağı serbest bırakmadan tuzlanabilen bir amonyak buz.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Moleküler formül

NH₄OH veya H₅HAYIR

Moleküler ağırlık

35,046 g / mol

görünüm

Renksiz bir sıvıdır.

konsantrasyon

Yaklaşık% 30'a kadar (NH iyonları için₄⁺ ve OH^-).

koku

Çok güçlü ve keskin.

lezzet

dönümlük.

Eşik değeri

Spesifik olmayan tespit için 34 ppm.

Kaynama noktası

38 ºC (% 25).

çözünürlük

Sadece sulu çözeltide bulunur.

Suda çözünürlük

Sınırsız oranlarda karışabilir.

yoğunluk

0.90 g / cm³ 25 ºC'de.

Buhar yoğunluğu

Birim olarak alınan havaya göre: 0.6. Yani havadan daha az yoğundur. Bununla birlikte, mantıksal olarak bildirilen değer, sulu çözeltilerine veya NH'ye değil, bir gaz olarak amonyak anlamına gelir.₄OH.

Buhar basıncı

25 ° C'de 2,160 mmHg.

Aşındırıcı eylem

Çinko ve bakır çözme yeteneğine sahiptir.

pH

11.6 (çözelti 1 N); 11.1 (çözelti 0.1 N-) ve 10.6 (0.01 N çözelti).

Ayrışma sabiti

pKb = 4,767; Kb = 1,71 x 10^-5 20 ºC'de

pKb = 4.751; Kb = 1,774 x 10^-5 25 º C'de.

Sıcaklıktaki artış neredeyse belirsiz bir şekilde amonyum hidroksitin bazlığını arttırır.

terminoloji

NH'nin aldığı genel ve resmi isimler nelerdir?₄OH? IUPAC tarafından tespit edilenlere göre, adı amonyum hidroksittir çünkü hidroksil anyonu içerir..

+1 yüküne göre amonyum monovalenttir, neden isimlendirme stokunun kullanılmasının nedeni şudur: amonyum hidroksit (I).

Amonyum hidroksit teriminin kullanımı teknik olarak yanlış olmasına rağmen, bileşik izole edilemediğinden (en azından Dünya'da değil, birinci bölümde ayrıntılı olarak açıklandığı gibi).

Ayrıca, amonyum hidroksit, amonyak suyu ve sıvı amonyak adlarını alır..

çözünürlük

NH₄OH, karasal şartlarda tuz bulunmadığından, farklı solventlerde ne kadar çözünür olduğu tahmin edilemez..

Bununla birlikte, çözündürülmesi büyük miktarlarda NH salınacağından biri suda son derece çözünür olmasını bekler.₃. Teorik olarak, amonyak depolamak ve taşımak için harika bir yol olurdu.

Alkoller ve aminler gibi hidrojen bağlarını kabul edebilen diğer çözücülerde, bunların da içinde çok çözünür olması beklenebilir. İşte NH katyon₄⁺ Hidrojen köprü donörü ve OH^- her ikisi gibi çalışır.

Metanol ile bu etkileşimlerin örnekleri şunlar olabilir: H₃N-⁺-H - OHCH₃ ve ho^- - HOCH₃ (OHCH₃ oksijenin, metil grubunun H'ye bağlı olduğunu değil, hidrojen bağını aldığını gösterir..

riskler

-Göz ile temasında gözlerin tahriş olmasına neden olabilecek tahrişe neden olur..

-Aşındırıcıdır. Bu nedenle, cilt ile temasında tahrişe ve reaktifin yüksek konsantrasyonlarında cildin yanmasına neden olabilir. Amonyum hidroksitin cilt ile tekrar tekrar teması kuruluğa, kaşıntıya ve kızarıklığa neden olabilir (dermatit).

-Bir amonyum hidroksit spreyinin solunması boğulma, öksürme veya nefes darlığı ile karakterize solunum yolunun akut tahrişine neden olabilir. Maddenin uzun süreli veya tekrarlı maruz kalması tekrarlayan bronş enfeksiyonlarına neden olabilir. Ayrıca, amonyum hidroksitin solunması akciğerlerin tahriş olmasına neden olabilir.

-Yüksek konsantrasyonlarda amonyum hidroksit maruziyeti, akciğerlerde sıvı birikmesi (pulmoner ödem) görülebileceğinden, acil bir tıbbi durum olabilir..

-25 ppm konsantrasyon, 8 saatlik bir vardiyada, çalışanın amonyum hidroksitin zararlı etkisine maruz kaldığı bir ortamda maruz kalma limiti olarak alınmıştır..

reaktivite

-Ek olarak, amonyum hidroksite maruz kalmanın yol açtığı olası sağlık zararı ile, madde ile çalışırken dikkate alınması gereken diğer önlemler vardır..

-Amonyum hidroksit, gümüş, bakır, kurşun ve çinko gibi birçok metalle reaksiyona girebilir. Aynı zamanda patlayıcı bileşikler oluşturmak ve hidrojen gazı salmak için bu metallerin tuzlarıyla reaksiyona girer; sırayla yanıcı ve patlayıcı olan.

-Örneğin hidroklorik asit, sülfürik asit ve nitrik asit gibi güçlü asitlerle şiddetli reaksiyona girebilir. Aynı şekilde, dimetil sülfat ve halojenlerle aynı şekilde reaksiyona girer.

-Sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit gibi güçlü bazlarla reaksiyona girerek gaz halinde amonyak oluşturur. Bu, çözelti içindeki denge gözlendiğinde, OH iyonlarının eklendiği durumda kontrol edilebilir.^- dengeyi NH oluşumuna kaydırır₃.

-Bakır ve alüminyum metallerin yanı sıra diğer galvanizli metaller, üzerlerindeki korozif etkisinden dolayı, amonyum hidroksitle çalışırken kullanılmamalıdır..

uygulamaları

Yemek

-Bir mayalayıcı madde, pH kontrolü ve gıda yüzeyinin bitirme maddesi olarak işlev gördüğü birçok gıdada katkı maddesi olarak kullanılır..

-Amonyum hidroksitin kullanıldığı yiyeceklerin listesi oldukça geniştir ve fırın ürünleri, peynirler, çikolatalar, şekerler ve pudingleri içerir..

-Amonyum hidroksit, belirlenen standartlara uyulması şartıyla FDA tarafından gıdaların işlenmesi için güvenli bir madde olarak sınıflandırılır.

-Et ürünlerinde, antimikrobiyal bir ajan olarak kullanılır, E. coli gibi bakterileri yok eder ve tespit edilemez seviyelere indirir. Bakteriler, asit ortamına adapte olarak sığırların bağırsaklarında bulunur. Amonyum hidroksit, pH'ı düzenleyerek bakteri üremesini engeller.

tedavi edici

-Amonyum hidroksit, aşağıdakileri içeren çeşitli terapötik kullanımlara sahiptir:

-% 10'luk çözelti, solunum refleksi uyarıcısı olarak kullanılır

-Dışarıdan ciltte böcek ısırıklarının ve ısırıkların tedavisinde kullanılır - Sindirim sistemine antasit ve gaz giderici olarak davranır, yani gazların giderilmesine yardımcı olur..

Ayrıca, akut ve kronik kas-iskelet sistemi ağrıları için topikal bir rubefacient olarak kullanılır. Amonyum hidroksitin etkili etkisinin bir sonucu olarak, kan akışı, kızarıklık ve tahrişte yerel bir artış söz konusudur..

Endüstriyel ve çeşitli

-NOx (nitrik oksit (NO) ve azot dioksit (NO gibi yüksek oranda reaktif gazlar) azaltılmasında etkilidir₂)) baca emisyonları ve baca emisyonlarında NOx azaltımı için.

-Bir plastikleştirici madde olarak kullanılır; Boya katkı maddesi ve yüzeylerin işlenmesi için.

-Saçın gözenekliliğini arttırır ve leke pigmentlerinin daha iyi nüfuz etmesini sağlar..

-Amonyum hidroksit, atık su arıtımında antimikrobiyal bir madde olarak kullanılır. Ek olarak, kloramin sentezine müdahale eder. Bu madde, yüzme havuzu suyunun arıtılmasında klorine benzer bir işlevi yerine getirir, daha az toksik olma avantajına sahiptir..

-Yağ arıtma işleminde korozyon önleyici olarak kullanılır..

-Paslanmaz çelik, porselen, cam ve fırın gibi çeşitli yüzeylerde kullanılan çeşitli endüstriyel ve ticari ürünlerde temizlik maddesi olarak kullanılır..

-Ayrıca deterjan, sabun, ilaç ve mürekkep üretiminde kullanılır..

Tarımda

Doğrudan gübre olarak uygulanmamasına rağmen, amonyum hidroksit bu işlevi yerine getirir. Amonyak, atmosferik azottan Haber-Bosch yöntemi ile üretilir ve kaynama noktasının (-33 ° C) altında soğutulur ve kullanım alanlarına taşınır..

Basınçlı amonyak, buhar halinde, derhal edafik su ile reaksiyona girdiği ve amonyum formuna (NH) geçtiği toprağa enjekte edilir.₄⁺), toprak katyon değişim bölgelerinde tutulan. Ek olarak, amonyum hidroksit üretilir. Bu bileşikler bir azot kaynağıdır.

Fosfor ve potasyum ile birlikte azot, büyümesi için gerekli olan bitkilerin temel besin maddelerinin üçlüsünü oluşturur..

referanslar

1. Ganong, W.F. (2002) Tıbbi Fizyoloji. 19. Baskı Editoryal Modern El Kitabı.
2. A. D. Fortes, J.P. Brodholt, I. G. Wood ve L. Vocadlo. (2001). Amonyak monohidratın Ab initio simülasyonu (NH₃∙ H₂O) ve amonyum hidroksit (NH₄OH). Amerikan Fizik Enstitüsü. J. Chem .. Phys., Cilt 115, No. 15, 15.
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (6 Şubat 2017). Amonyum Hidroksit Gerçekleri. Alınan adres: thoughtco.com
4. Pochteca Grubu. (2015). Amonyum hidroksit. pochteca.com.mx
5. NJ Sağlık (N.D.). Tehlikeli maddeler hakkında gerçek bilgiler: amonyum hidroksit. [PDF]. Alınan: nj.gov
6. Kimya Öğrenicisi (2018). Amonyum Hidroksit. Şu kaynaktan alındı: chemistrylearner.com
7. Pubchem. (2018). Amonyum Hidroksit. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov