Asal gazların özellikleri ve örnekleri

atıl gazlar, Nadir veya asil gazlar olarak da bilinir, bunlar kayda değer reaktiviteye sahip olmayanlardır. "İnert" kelimesi, bu gazların atomlarının, düşünülen birkaç bileşiği oluşturamadığı ve helyum gibi bazılarının hiçbir şekilde reaksiyona girmediği anlamına gelir..

Dolayısıyla, inert gaz atomlarının işgal ettiği bir alanda bunlar maruz kaldıkları basınç veya sıcaklık koşullarından bağımsız olarak çok spesifik atomlarla reaksiyona girerler. Periyodik tabloda, soygaz grubu olarak adlandırılan VIIIA veya 18 grubunu oluştururlar..

Üstteki görüntü, bir elektrik akımı tarafından uyarılan xenon ile doldurulmuş bir ampule karşılık gelir. Asil gazların her biri, elektrik çarpmasıyla kendi renkleri ile parlayabilir.

Farklı oranlarda olmasına rağmen atmosferde atıl gazlar bulunabilir. Örneğin Argon, havanın% 0,93'ünü, neon ise% 0,0015'i gösterir. Diğer inert gazlar güneşten yayılır ve toprağa ulaşır veya radyoaktif ürünler olarak bulunan kayalık temellerinde üretilir..

indeks

• 1 İnert gazların özellikleri
  • 1.1 Tam değer katsayıları
  • 1.2 Londra kuvvetleriyle etkileşime girme
  • 1.3 Çok düşük erime ve kaynama noktaları
  • 1.4 İyonlaşma enerjileri
  • 1.5 Güçlü bağlantılar
• 2 inert gaz örnekleri
  • 2.1 Helyum
  • 2.2 Neon, argon, kripton, xenon, radon
• 3 Kaynakça

Asal gazların özellikleri

İnert gazlar, atomik burçlarına göre değişir. Bununla birlikte, tümü, atomlarının elektronik yapıları tarafından tanımlanan bir dizi özellik sunar..

Değerlik katmanlarını tamamla

Periyodik tablonun herhangi bir periyodundan soldan sağa geçerken, elektronlar elektronik bir katman için mevcut orbitalleri işgal ediyor n. Orbitalleri s doldurduktan sonra d (dördüncü periyottan itibaren) ve ardından orbitaller p.

P bloğu, elektronik nsnp konfigürasyonuna sahip olup, değerlik octet, ns olarak adlandırılan maksimum sekiz elektron sayısına yol açan²np⁶. Bu tamamen doldurulmuş tabakayı sunan elemanlar periyodik tablonun en sağında bulunur: 18 no'lu grup, soy gazların elemanları.

Bu nedenle, tüm inert gazlar, ns konfigürasyonuna sahip tam değerlik katmanlarına sahiptir.²np⁶. Böylece, sayısını değiştirme n inert gazların her birini alırsın.

Bu özelliğin tek istisnası, helyum n= 1 ve bu nedenle bu enerji seviyesi için p yörüngeleri yoktur. Böylece, helyum elektronik yapılandırma 1s² ve bir değerlik oktetine sahip değil, iki elektron var.

Londra güçleri ile etkileşime gir

Asil gazların atomları, çok az reaksiyon gösterme eğiliminde olan izole edilmiş küreler halinde görselleştirilebilir. Değerlik katmanlarını doldurarak, bağ oluşturmak için elektronları kabul etmeleri gerekmez ve ayrıca homojen bir elektronik dağılıma sahiptirler. Dolayısıyla bağlar oluşturmazlar veya kendi aralarında olmazlar (oksijenin aksine, OR₂, O = O).

Atom oldukları için dipol-dipol kuvvetleri ile birbirleriyle etkileşime giremezler. Yani iki atomu inert gaz atomunu bir arada tutabilen tek kuvvet, Londra kuvvetleri veya dağılma kuvvetleridir..

Bunun nedeni, homojen elektronik dağılımlı küreler olmasına rağmen, elektronlarının çok kısa anlık dipoller üretebilmeleridir; komşu bir inert gaz atomunu polarize edecek kadar. Böylece, iki B atomu birbirlerini çeker ve çok kısa bir süre için bir BB çifti oluşturur (B-B bağı değil).

Çok düşük erime ve kaynama noktaları

Londra'nın atomlarını bir arada tutan zayıf güçlerinin bir sonucu olarak, renksiz gazlar olarak görünmek için zar zor etkileşime girebilirler. Sıvı fazda yoğunlaşmak için atomlarını "yavaşlatmaya" zorlamak ve BBB ··· etkileşimlerini daha uzun süre dayanmaya zorlamak için çok düşük sıcaklıklara ihtiyaç duyarlar..

Bu, basıncı arttırarak da başarılabilir. Bunu yaparak, atomlarını birbirleriyle daha yüksek hızlarda çarpışmaya zorlarlar ve çok ilginç özelliklere sahip sıvılar içinde yoğunlaşmaya zorlarlar..

Eğer basınç çok yüksekse (atmosferikten onlarca kat daha yüksekse) ve sıcaklık çok düşükse, soy gazlar katı faza bile geçebilir. Dolayısıyla, etkisiz gazlar maddenin üç ana fazında (katı-sıvı-gaz) bulunabilir. Ancak, bu talep teknolojisi için gerekli koşullar ve zahmetli yöntemler.

İyonlaşma enerjileri

Asil gazların çok yüksek iyonlaşma enerjileri vardır; Periyodik tablonun tüm elemanlarının en yükseği. Neden? İlk özelliği nedeniyle: tam bir değerlik kabuğu.

Değerlik octet ns tarafından²np⁶, elektronun bir yörüngeden çıkarılması ve bir B iyonu haline getirilmesi⁺ elektronik yapılandırma ns²np⁵, Çok fazla enerji gerektirir. O kadar ki, ilk iyonlaşma enerjisi ben¹ Bu gazlar için 1000 kJ / mol'ü aşan değere sahiptir..

Güçlü linkler

Tüm inert gazlar periyodik tablonun 18. grubuna ait değildir. Bazıları kolayca koparamayacakları kadar güçlü ve kararlı şekilde bağlar oluştururlar. İki molekül bu tür inert gazları çerçeveler: azot, N₂, ve karbondioksit, CO₂.

Azot, aşırı güçlü enerji koşulları olmadan kırılamayan çok güçlü bir üçlü bağ, N≡N; örneğin, bir elektrikli kiriş tarafından serbest bırakılanlar. CO iken₂ iki çift bağa sahiptir, O = C = O ve fazla oksijen içeren tüm yanma reaksiyonlarının ürünüdür..

İnert gaz örnekleri

helyum

He harfleriyle belirlenmiş, hidrojenden sonra evrendeki en bol elementtir. Yıldızların ve güneşin kütlesinin beşte birini oluşturur.

Dünyada, Amerika Birleşik Devletleri ve Doğu Avrupa'da bulunan doğal gaz rezervuarlarında bulunabilir..

Neon, argon, kripton, xenon, radon

Grup 18'in soygazlarının geri kalanı Ne, Ar, Kr, Xe ve Rn'dir..

Hepsi arasında argon yer kabuğunda en fazla bulunan alandır (soluduğumuz havanın% 0,93'ü argondur), radon ise en ufak olanıdır; Bu nedenle, yeraltındaki derinliklerde bulunsalar bile, bu radyoaktif elementlerin bulunduğu birkaç bölgede bulunurlar..

Bu elementler inert olduğu için, oksijen ve suyu ortamdan uzaklaştırmak için çok faydalıdırlar; bu şekilde, nihai ürünleri değiştirdikleri belirli reaksiyonlara müdahale etmemelerini sağlayın. Argon bu amaç için çok kullanım bulur.

Işık kaynağı olarak da kullanılırlar (neon ışıklar, araç fenerleri, lambalar, lazerler vb.).

referanslar

1. Cynthia Shonberg (2018). Asal Gaz: Tanımı, Çeşitleri ve Örnekleri. Alınan: study.com
2. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik Kimya. 18 numaralı grupta. (dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
3. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme, s 879-881.
4. Vikipedi. (2018). Asal gaz Alınan: en.wikipedia.org
5. Brian L. Smith. (1962). Asal Gazlar: Araştırma İçin İdeal Atomlar. [PDF]. Alındığı kaynak: calteches.library.caltech.edu
6. Profesör Patricia Shapley. (2011). Soygazlar Illinois Üniversitesi Alınan: butane.chem.uiuc.edu
7.  Bodner Grubu. (N.D.). Nadir Gazların Kimyası. Alınan kaynak: chemed.chem.purdue.edu