İnteratomik Bağlantıların Özellikleri ve Tipleri

bağlantı atomlar arası molekülleri üretmek için atomlar arasında oluşan kimyasal bağdır.. 

Günümüzde bilim adamları, elektronların çekirdek etrafında dönmediği konusunda hemfikir olsalar da, tarih boyunca her elektronun bir atom çekirdeği etrafında ayrı bir tabaka halinde yuvarlandığı düşünülüyordu..

Günümüzde, bilim adamları elektronların atomun belirli bölgelerinde gezdiği ve yörüngeyi oluşturmadığı sonucuna varmış, ancak değer kabuğu hala elektronların kullanılabilirliğini tanımlamak için kullanılmaktadır..

Linus Pauling, Sir Isaac Newton, Étienne François Geoffroy, Edward Frankland ve özellikle Gilbert N. Lewis'ten fikir topladığı "Kimyasal bağın doğası" adlı kitabı yazarak modern kimyasal bağlanma anlayışına katkıda bulundu..

İçinde kuantum mekaniğinin fiziğini, kimyasal bağlar yapıldığında ortaya çıkan elektronik etkileşimlerin kimyasal doğası ile ilişkilendirdi..

Pauling'in çalışması, gerçek iyonik bağların ve kovalent bağların bir bağlanma spektrumunun ucunda yer almasının ve kimyasal bağların çoğunun bu aşırı uçlar arasında sınıflandırılmasının sağlanmasına odaklanmıştır..

Pauling ayrıca, linke katılan atomların elektronegatifliği ile yönetilen mobil tipte bir link tipi geliştirdi..

Pauling'in modern kimyasal bağlanma anlayışımıza yaptığı muazzam katkılar, 1954 Nobel Ödülü'nü “kimyasal bağın doğası ve karmaşık maddelerin yapısının aydınlatılmasına uygulanması” konusunda verdiği ödülle sonuçlandırdı.

Canlılar atomlardan oluşur, ancak çoğu durumda bu atomlar tek tek yüzemezler. Bunun yerine, genellikle diğer atomlarla (veya atom gruplarıyla) etkileşime giriyorlar..

Örneğin, atomlar güçlü bağlarla bağlanabilir ve moleküller veya kristaller halinde düzenlenebilir. Veya kendilerine isabet eden diğer atomlarla geçici, zayıf bağlar oluşturabilirler..

Hem molekülleri bağlayan güçlü bağlar hem de geçici bağlantılar oluşturan zayıf bağlar, vücudumuzun kimyası ve yaşamın varlığı için çok önemlidir..

Atomlar kendilerini mümkün olan en istikrarlı düzende düzenleme eğilimindedir, bu da en dıştaki elektron yörüngelerini doldurma veya doldurma eğiliminde oldukları anlamına gelir.

Bunu yapmak için diğer atomlarla birleşiyorlar. Atomları molekül olarak bilinen koleksiyonlarda bir arada tutan kuvvet, kimyasal bir bağ olarak bilinir..

İntratomik kimyasal bağ türleri

Metalik bağlantı

Metal bağı, atomları saf metalik bir maddede bir arada tutan kuvvettir. Böyle bir katı, sıkıca paketlenmiş atomlardan oluşur.

Çoğu durumda, metal atomlarının her birinin en dıştaki elektron tabakası, çok sayıda komşu atomla örtüşür..

Sonuç olarak, değerlik elektronları sürekli olarak bir atomdan diğerine hareket eder ve belirli bir atom çifti ile ilişkili değildir (Encyclopædia Britannica, 2016).

Metallerin elektrik iletme kabiliyeti, düşük iyonlaşma enerjisi ve düşük elektronegatiflik gibi benzersiz özellikleri vardır (böylece kolayca elektronlardan vazgeçerler, yani katyonlardır).

Fiziksel özellikleri parlak (parlak) bir görünüm içerir ve dövülebilir ve yumuşaktır. Metaller kristal yapıya sahiptir. Bununla birlikte, metaller dövülebilir ve sünektir..

1900'lerde Paul Drüde, metalleri atom çekirdeği (atom çekirdeği = pozitif çekirdek + iç elektron tabakası) ve değerlik elektronlarının karışımı olarak modelleyerek elektron elektron teorisi ile geldi..

Bu modelde, değerlik elektronları serbesttir, lokalizedir, hareketlidir ve herhangi bir atomla ilişkili değildir (Clark, 2017).

İyonik bağ

İyonik bağlar doğada elektrostatiktir. Pozitif yükü olan bir element coulombic etkileşimlerden dolayı negatif yüklü bir elemente katıldığında oluşurlar..

Düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementler elektronları kolayca kaybetme eğilimi gösterirken, yüksek elektronik çekime sahip elementler, iyonik bağları oluşturan katyonlar ve anyonlar üreten elektronları kazanma eğilimindedir..

İyonik bağlar gösteren bileşikler, pozitif ve negatif yük iyonlarının yan yana salındığı iyonik kristalleri oluşturur, ancak her zaman pozitif ve negatif iyonlar arasında doğrudan bir 1-1 korelasyon yoktur..

İyonik bağlar tipik olarak hidrojenleme yoluyla veya bir bileşiğe su ilavesiyle kırılabilir (Wyzant, Inc., S.F.).

İyonik bağlarla (sodyum klorür gibi) bir arada tutulan maddeler, suda çözündüğü zamanlar gibi harici bir kuvvet uygulandığında, gerçek yüklü iyonlara ayrılabilir..

Ayrıca, katı halde, tek tek atomlar tek bir komşu tarafından çekici değildir, ancak her bir atomun çekirdeği ve komşu değerlik elektronları arasındaki elektrostatik etkileşimlerle birbirlerini çeken dev ağlar oluştururlar..

Komşu atomlar arasındaki çekim kuvveti, iyonik katılara, iyonik ızgara olarak bilinen, zıt yüklü parçacıkların birbirine sıkıca bağlanmış sert bir yapı oluşturmak için birbiri ile hizalandığı, çok düzenli bir yapı kazandırır (Anthony Capri, 2003)..

Kovalent bağ

Kovalent bağ, elektron çiftleri atomlar tarafından paylaşıldığında meydana gelir. Atomlar, tam bir elektron tabakası oluşturarak elde edilen daha fazla stabilite elde etmek için diğer atomlarla kovalent olarak bağlanacaktır..

En dış (değerlik) elektronlarını paylaşarak, atomlar dış elektron katmanlarını doldurabilir ve kararlılık kazanabilir.

Atomların kovalent bağlar oluştururken elektronları paylaştığı söyleniyor olsa da, genellikle elektronları eşit olarak paylaşmazlar. Sadece aynı elementin iki atomu bir kovalent bağ oluşturduğunda, paylaşılan elektronlar aslında atomlar arasında eşit olarak paylaşılır..

Farklı elementlerin atomları kovalent bağ yoluyla elektronları paylaştığında, elektron polar kovalent bağla sonuçlanan daha büyük elektronegativite ile atoma doğru çekilecektir..

İyonik bileşiklerle karşılaştırıldığında, kovalent bileşikler genellikle daha düşük bir erime ve kaynama noktasına sahiptir ve suda daha az çözünme eğilimindedir..

Kovalent bileşikler gaz, sıvı veya katı halde olabilir ve elektrik veya ısı iletmezler (Camy Fung, 2015).

Hidrojen köprüleri

Hidrojen bağları veya hidrojen bağları, bir elektronegatif elemana eklenmiş bir hidrojen atomu ile başka bir elektronegatif elemana olan zayıf etkileşimlerdir..

Hidrojen içeren bir polar kovalent bağda (örneğin, bir su molekülündeki bir O-H bağı), hidrojen hafif bir pozitif yüke sahip olacaktır, çünkü bağlayıcı elektronlar diğer elemana doğru daha güçlü bir şekilde çekilir.

Bu hafif pozitif yük nedeniyle, komşu negatif yüklerden hidrojen etkilenecektir (Khan, S.F.).

Van der Waals Linkleri

Gazlarda, sıvılaştırılmış ve katılaşmış gazlarda ve hemen hemen tüm organik ve katı sıvılarda nötr molekülleri birbirlerine çeken nispeten zayıf elektrik kuvvetleridir..

Kuvvetler, 1873 yılında gerçek gazların özelliklerini açıklayan bir teorinin geliştirilmesinde bu moleküller arası kuvvetleri ilk kez kabul eden Hollandalı fizikçi Johannes Diderik van der Waals için seçildi (Encyclopædia Britannica, 2016).

Van der Waals kuvvetleri moleküller arasındaki moleküller arası kuvvetlerin çekiciliğini tanımlamak için kullanılan genel bir terimdir..

İki tür Van der Waals kuvveti vardır: Zayıf ve daha güçlü dipol-dipol kuvveti olan Londra Dağılma kuvvetleri (Kathryn Rashe, 2017).

referanslar

1. Anthony Capri, A.D. (2003). Kimyasal Bağlanma: Kimyasal Bağın Yapısı. Visionlearning sitesinden alındı ​​visionlearning.com
2. Camy Fung, N. M. (2015, 11 Ağustos). Kovalent Tahvil. Chem.libretexts chem.libretexts.org sitesinden alınmıştır.
3. Clark, J. (2017, 25 Şubat). Metalik Yapıştırma. Chem.libretexts chem.libretexts.org sitesinden alınmıştır.
4. Ansiklopedi Britannica. (2016, 4 Nisan). Metalik bağ. Britannica dan alınan britannica.com.
5. Ansiklopedi Britannica. (2016, 16 Mart). Van der Waals kuvvetleri. Britannica dan alınan britannica.com
6. Kathryn Rashe, L. P. (2017, 11 Mart). Van der Waals Kuvvetleri. Chem.libretexts chem.libretexts.org sitesinden alınmıştır..
7. Khan, S. (S.F.). Kimyasal bağlar. Khanacademy khanacademy.org sitesinden alınmıştır..
8. Martinez, E. (2017, 24 Nisan). Atomik Bağ Nedir?? Bilimlerden alınıyor sciencing.com.
9. Wyzant, Inc. (S.F.). tahviller. Wyzant wyzant.com sitesinden alınmıştır..