Halojenlenmiş Türev İsimlendirme, Özellikleri, Kullanım Alanları ve Örnekleri

halojenli türevler halojen atomuna sahip bileşiklerin tümü; yani, 17 grubunun (F, Cl, Br, I) elemanlarından herhangi biri. Bu elementler diğerlerinden farklıdır çünkü daha elektronegatifdirler, inorganik ve organik halojenür çeşitliliği oluştururlar..

Halojenlerin gaz molekülleri alt resimde gösterilmektedir. Yukarıdan aşağıya: flor (F₂), klorin (Cl₂), brom (Br₂) ve iyot (I₂). Bunların her biri, aynı grubun türdeşleri arasında bile (elementler arası) elementlerin büyük çoğunluğuyla reaksiyona girme kapasitesine sahiptir..

Dolayısıyla, halojenli türevler, bir metal halojenür ise MX, alkil ise RX ve aromatik ise ArX formülüne sahiptir. Son ikisi organik halojenür kategorisindedir. Bu bileşiklerin kararlılığı, orijinal gaz molekülüne kıyasla enerji "yararı" gerektirir.

Kural olarak, flor, iyottan daha stabil halojenli türevler oluşturur. Sebep, atom yarıçapları arasındaki farklardan kaynaklanıyor (mor küreler sarı olanlardan daha hacimlidir).

Atomik yarıçapı arttırırken, halojen ve diğer atom arasındaki orbitallerin üst üste gelmesi daha zayıf ve bu nedenle bağlantı zayıf.

indeks

• 1 Adlandırma
  • 1.1 İnorganik
  • 1.2 Organik
• 2 Özellikler
  • 2.1 İnorganik halojenürler
  • 2.2 Organik halojenürler
• 3 Kullanım
• 4 Ek örnekler
• 5 Kaynakça

terminoloji

Bu bileşiklerin doğru şekilde adlandırılmasının yolu inorganik veya organik olmalarına bağlıdır..

inorganikler

Metal halojenürler, bir halojen X ve bir metal M arasında (iyon 1 veya 2 grup, geçiş metalleri, ağır metaller, vb.) Bir iyonik veya kovalent bağ içerir..

Bu bileşiklerde tüm halojenler, -1 oksidasyon durumuna sahiptir. Neden? Değerlik yapılandırmaları ns olduğundan²np^5. 

Bu nedenle, değerlik oktetini tamamlamak için sadece bir elektron kazanmaları gerekir, metaller okside olurken, sahip oldukları elektronları verir..

Böylece, florin F olarak kalır^-, florür; Cı^-, klorür; br^-, bromür; ve ben^-, iyodür. MF, metalin değeri ancak birden fazla olduğunda, metalin değeri olan (metalin adı) (n) 'nin floridi olarak adlandırılır. Grup 1 ve 2'nin metalleri durumunda, değerin isimlendirilmesi gerekli değildir..

Örnekler

- NaF: sodyum florür.

- CaCl₂: kalsiyum klorür.

- AgBr: gümüş bromür.

- Ġzni₂: çinko iyodür.

- CuCl: bakır klorür (I).

- CuCl₂: bakır klorür (II).

- TiC₄: titanyum (IV) klorür veya titanyum tetraklorür.

Bununla birlikte, hidrojen ve metal olmayan elementler - hatta halojenlerin kendileri de - halojenürler oluşturabilir. Bu durumlarda metal olmayan değerlerin sonuna isim verilmez:

- PCls₅: fosfor pentaklorür.

- BF₃Bor trifluorür.

- AlI₃: alüminyum triiyodür.

- HBr: hidrojen bromür.

- EĞER₇: iyot heptaflorür.

organik

RX veya ArX olmasına bakılmaksızın, halojen kovalent olarak bir karbon atomuna bağlanır. Bu durumlarda, halojenler isimleriyle belirtilir ve isimlendirmenin geri kalanı R veya Ar'nın moleküler yapısına bağlıdır..

En basit organik molekül için metan (CH₄), Cl yerine H ile ikame edilen aşağıdaki türevler elde edilir:

- CH₃Cl: klorometan.

- CH₂Cı₂: diklorometan.

- CHCb₃: triklorometan (kloroform).

- CCI₄: tetraklorometan (karbon (IV) klorür veya karbon tetraklorür).

Burada R, tek bir karbon atomundan oluşur. Daha sonra, diğer alifatik zincirler için (doğrusal veya dallanmış), halojene bağlı olduğu karbon sayısı sayılır:

CH₃CH₂CH₂F: 1-flüorpropan.

Önceki örnek, bir birincil alkil halojenürdü. Zincirin dallanması durumunda, halojeni içeren en uzun zincir seçilir ve saymaya başlar ve mümkün olduğu kadar az kalır:

3-metil-5-bromohekzan

Aynı şekilde diğer ikame ediciler için de geçerlidir. Benzer şekilde, aromatik halojenürler için halojen ismini ve ardından yapının kalanını da adlandırır:

Üst resimde bromobenzen denilen bileşik brom atomunu kahverengi renkle vurgulayarak gösterilmiştir.

özellikleri

İnorganik halojenürler

İnorganik halojenürler iyonik ya da moleküler katıdır, ilki daha bol olmasına rağmen. Etkileşim ve MX'in iyonik yarıçaplarına bağlı olarak, suda veya diğer daha az polar çözücülerde çözünür olabilir.

Metalik olmayan halojenürler (bor gibi) genellikle Lewis asitleridir, bu da kompleksler oluşturmak için elektronları kabul ettikleri anlamına gelir. Öte yandan, suda çözülen hidrojenin halojenürleri (veya halojenürleri) hidrazit olarak bilinenleri üretir.

Erime, kaynama veya süblimasyon noktaları, metal ile metal olmayan metal arasındaki halojen ile elektrostatik veya kovalent etkileşime girer..

Aynı şekilde, iyonik radyolar bu özelliklerde önemli bir rol oynar. Örneğin, eğer m⁺ ve X^- Benzer boyutlara sahipler, kristalleri daha kararlı olacak.

Organik halojenürler

Kutuplular. Neden? Çünkü elektronegativitelerin C ve halojen arasındaki farkı molekülde kalıcı bir kutup momenti yaratır. Ayrıca, grup 17 aşağı indikçe C-F'den C-I bağlantısına kadar azalır..

R veya Ar'nın moleküler yapısı göz önüne alınmadan, artan sayıda halojen kaynama noktalarını doğrudan etkiler, çünkü bunlar molar kütleyi ve moleküller arası etkileşimleri arttırır (RC-X-X-CR). Çoğu su ile karışmaz, ancak organik çözücüler içinde çözülebilir.

uygulamaları

Halojenlenmiş türevlerin kullanımı kendi metnini saklayabilir. Halojenlerin moleküler "ortakları", özelliklerinin ve reaktivitelerinin türevlerin kullanımlarını tanımlamasından dolayı kilit bir faktördür.. 

Bu nedenle, olası kullanım çeşitliliği arasında aşağıdakiler göze çarpmaktadır:

- Moleküler halojenler, akkor tungsten filamenti ile temas halinde yerleştirildiği halojen ampuller oluşturmak için kullanılır. Bu karışımın amacı, halojen X'i buharlaştırılmış tungsten ile reaksiyona sokmaktır. Bu, ampulün yüzeyine birikmesini önler ve daha uzun ömür sağlar.

- Florür tuzları, suyun ve diş macununun florlanmasında kullanılır.

- Sodyum ve kalsiyum hipokloritler, ticari beyazlatma çözeltilerinde (klor) iki aktif maddedir.

- Ozon tabakasını bozsalar da, aerosollerde ve soğutma sistemlerinde kloroflorokarbonlar (CFC'ler) kullanılır..

- Vinil klorür (CH₂= CHCl), polivinil klorür polimerinin (PVC) monomeridir. Öte yandan, yapışma önleyici bir malzeme olarak kullanılan Teflon, tetrafloroetilen polimer zincirlerinden (F) oluşur.₂C = CF₂).

- Analitik kimyada ve organik sentezlerde farklı amaçlar için kullanılırlar; bunlar arasında, ilaçların sentezi.

Ek örnekler

Üstteki görüntü, vücuttaki genel metabolizmanın artmasının yanı sıra, ısı üretiminden sorumlu tiroid hormonunu göstermektedir. Bu bileşik insan vücudunda mevcut olan bir halojenli türev örneğidir.

Diğer halojenli bileşikler arasında aşağıdakilerden bahsedilir:

- Diklorodifeniltrikloroetano (DDT), etkili böcek ilacı, ancak ciddi çevresel etkileri var.

- Kalay Klorür (SnCl₂), indirgeyici ajan olarak kullanılır.

- Kloroetan veya 1-kloroetan (CH₃CH₂Cl), cildi serinleterek hızlı davranan topikal anestezi.

- Dikloroetilen (ClCH = CCIH) ve tetrakloroetilen (Cl₂C = CCI₂), kuru temizleme sektöründe çözücü olarak kullanılır.

referanslar

1. Ian Hunt. Temel IUPAC Organik İsimlendirmeHaloalkanlar / Alkil halojenürler. 04 Mayıs 2018'de alınan, chem.ucalgary.ca
2. Richard C. Banks. (Ağustos 2000). Organik Halitlerin İsimlendirilmesi. 4 Mayıs 2018'de alınan, kimden: chemistry.boisestate.edu
3. Advameg, Inc. (2018). Organik Halojen Bileşikleri. 4 Mayıs 2018'de alındı, kimden: chemistryexplained.com
4. Organik Halojen Bileşikleri. 4 Mayıs 2018 tarihinde, saatinden alındı: 4college.com.tr
5. Dr. Seham Alterary. (2014). Organik Halojen Bileşikleri. 4 Mayıs 2018'de alınan: fac.ksu.edu.sa
6. Clark J. Alkil Halojenürlerin Fiziksel Özellikleri. Chem.libretexts.org adresinden 04 Mayıs 2018 tarihinde alındı.
7. Manal K. Rasheed. Organik Halitler. 4 Mayıs 2018'de alındı, comed.uobaghdad.edu.iq