Yanabilirlik parlama noktası, oksidasyon ile farklılıklar, özellikler

yanarlık bir bileşiğin oksijen veya başka bir oksitleyici madde (oksitleyici madde) ile kuvvetli bir şekilde ekzotermik olarak reaksiyona girmesi için tepkime derecesidir. Sadece kimyasal maddeler için değil aynı zamanda buna göre Yapı Kodlarına göre sınıflandırılmış çok çeşitli malzemeler için de geçerlidir..

Bu nedenle, yanma, malzemenin yanma kolaylığı için son derece önemlidir. Buradan, yanıcı maddeler veya bileşikler, yakıtlar ve yanıcı olmayan maddeler.

Malzemenin yanıcılığı sadece kimyasal özelliklerine (moleküler yapı veya bağların kararlılığı) değil aynı zamanda yüzey-hacim ilişkisine de bağlıdır; yani, bir nesne daha büyük bir yüzey alanına sahip olduğu sürece (granit tozu ile), yanma eğilimi artar..

Görsel olarak, akkor ve yanıcı etkileri etkileyici olabilir. Sarı ve kırmızı tonlarıyla (mavi ve diğer renkler) alevler gizli bir dönüşümün göstergesidir; eskiden bu süreçte maddenin atomlarının imha edildiğine inanılıyordu.

Yangın ve yanıcılık çalışmaları yoğun bir moleküler dinamik teorisi anlamına gelir. Ek olarak, kavramı otokataliz, çünkü alevin ısısı reaksiyonu "besler", böylece tüm yakıt reaksiyona girinceye kadar durmaz

Bu nedenle belki de yangın bazen hayatta olduğu izlenimini verir. Bununla birlikte, katı bir rasyonel anlamda, ateş, ışık ve sıcaklıkta ortaya çıkan enerjiden başka bir şey değildir (arka planın muazzam moleküler karmaşıklığı olsa bile).

indeks

• 1 Parlama noktası veya ateşleme
• 2 Yanma ve oksidasyon arasındaki farklar
• 3 Bir yakıtın özellikleri
  • 3.1-Gazlar
  • 3.2 -Solid
  • 3.3 Sıvılar
• 4 Kaynakça

Parlama noktası veya ateşleme

İngilizce olarak bilinen Parlama Noktası, Bir maddenin yanmaya başlaması için tutuşması gereken minimum sıcaklıktır..

Ateşin tüm süreci, tepkimenin kendiliğinden olmasını engelleyen enerji bariyerini aşmak için gerekli ısıyı sağlayan küçük bir kıvılcım ile başlar. Aksi takdirde, bir malzemeyle minimum oksijen teması donma sıcaklıklarında bile yanmasına neden olur.

Parlama noktası, bir madde veya malzemenin ne kadar yakıt olabileceğini veya olmayabileceğini belirleyen parametredir. Bu nedenle, yüksek derecede yanıcı veya yanıcı bir madde düşük parlama noktasına sahiptir; yani, bir yangını yakmak ve serbest bırakmak için 38 ile 93ºC arasında bir sıcaklık gerektirir..

Yanıcı ve yanıcı maddeler arasındaki fark uluslararası yasalara tabidir. Bu nedenle, dikkate alınan sıcaklık aralıkları değerlerde değişebilir. Ayrıca, 'yanıcılık' ve 'yanıcılık' kelimeleri birbirinin yerine kullanılabilir; fakat bunlar “yanıcı” veya “yanıcı” değildir.

Yanıcı bir madde, yanıcı bir maddeninkine kıyasla daha düşük bir parlama noktasına sahiptir. Bu nedenle yanıcı maddeler yakıtlardan potansiyel olarak daha tehlikelidir ve kullanımları kesinlikle denetlenir..

Yanma ve oksidasyon arasındaki farklar

Hem işlemler hem de kimyasal reaksiyonlar, oksijenin katılabileceği veya katılmayabileceği bir elektron transferinden oluşur. Oksijen gazı, elektronegatifliği çift bağını O = O reaktif yapan güçlü bir oksitleyici ajandır, ki bu elektronları kabul ettikten ve yeni bağlar oluşturduktan sonra enerji salmaktadır..

Böylece, bir oksidasyon reaksiyonunda O₂ Yeterince indirgen bir maddenin elektronlarını (elektron donörü) kazanır. Örneğin, hava ve nemle temas eden birçok metal okside olur. Gümüş koyulaşır, demir kızarır ve bakır bile patlayabilir..

Ancak, bunu yaparken alev almazlar. Öyleyse, tüm metaller tehlikeli bir yanıcılığa sahip olacak ve binalar güneşin ısısıyla yanacak. Yanma ve oksidasyon arasındaki farkın bulunduğu yer burasıdır: salınan enerji miktarı.

Yanma durumunda, oksidasyon, ortaya çıkan ısının kendini koruyan, aydınlık ve sıcak olduğu yerlerde meydana gelir. Benzer şekilde, yanma çok daha hızlandırılmış bir işlemdir, çünkü materyal ve oksijen (veya permanganatlar gibi herhangi bir oksitleyici madde) arasındaki herhangi bir enerji engeli aşılır..

Cl gibi diğer gazlar₂ ve F₂ şiddetli ekzotermik yanma reaksiyonlarını başlatabilir. Oksitleyici sıvılar veya katıların arasında oksijenli su bulunur, H₂Ey₂, ve amonyum nitrat, NH₄HAYIR₃.

Bir yakıtın özellikleri

Az önce açıklandığı gibi, parlama noktası çok düşük olmamalı ve oksijen ya da oksitleyici ile reaksiyona girebilmelidir. Bu tür malzemelere, özellikle sebzelere, plastiklere, tahtalara, metallere, yağlara, hidrokarbonlara, vb. Birçok madde girmektedir..

Bazıları katı, bazıları sıvı veya gaz. Genel olarak, gazlar o kadar reaktifdirler ki, tanıma göre yanıcı maddeler olarak kabul edilirler..

-gazlar

Gazlar, hidrojen ve asetilen, C gibi çok daha kolay yanabilen gazlardır.₂'H₄. Bunun nedeni, gazın daha büyük bir temas alanına eşit olan oksijenle daha hızlı karışmasıdır. Kolayca tutuşma veya yanma noktasında birbiriyle çarpışan bir gaz molekülü denizini kolayca hayal edebilirsiniz..

Gaz yakıtların reaksiyonu o kadar hızlı ve etkili ki, patlamalar ortaya çıkıyor. Bu nedenle, gaz kaçağı yüksek riskli bir durumu temsil eder..

Ancak, tüm gazlar yanıcı veya yanıcı değildir. Örneğin, argon gibi asil gazlar oksijenle reaksiyona girmez.

Aynı durum, güçlü üçlü bağ N≡N; bununla birlikte, fırtınada bulunanlar gibi aşırı basınç ve sıcaklık koşulları altında kırılabilir..

-katı

Katıların yanıcılığı nasıl? Yüksek sıcaklıklara maruz kalan herhangi bir malzeme alev alabilir; ancak bununla yaptığı hız, yüzey-hacim ilişkisine (ve koruyucu filmlerin kullanımı gibi diğer faktörlere) bağlıdır..

Fiziksel olarak, katı bir katı yakmak daha uzun sürer ve daha az ateş yayması daha uzun sürer çünkü molekülleri laminer veya toz haline getirilmiş katı maddeye göre oksijenle daha az temas eder. Örneğin, bir sıra kağıt aynı boyutta bir tahta blokundan çok daha hızlı yanar.

Ayrıca, bir demir tozu yığını, bir demir bıçakla karşılaştırıldığında daha büyük bir güçle ateş yakar..

Organik ve metalik bileşikler

Kimyasal olarak, bir katının yanabilirliği, hangi atomların onu oluşturduğuna, düzenlenmesine (şekilsiz, kristalli) ve moleküler yapıya bağlıdır. Eğer esas olarak karbon atomlarından oluşuyorsa, karmaşık bir yapıya sahip olsa bile, yandığında, aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir:

C + O₂ => CO₂

Ancak karbonlar yalnız değildir, aynı zamanda oksijenle reaksiyona giren hidrojenler ve diğer atomlarla birliktedir. Böylece, H üretilir₂O, SO₃, HAYIR₂, ve diğer bileşikler.

Bununla birlikte, yanmada üretilen moleküller, oksijen reaktanının miktarına bağlıdır. Örneğin karbon, oksijen açığıyla reaksiyona girerse, ürün:

C + 1 / 2O₂ => CO

CO arasında₂ ve CO, CO₂ Daha fazla oksijenlidir, çünkü daha fazla oksijen atomuna sahiptir. Bu nedenle, tam olmayan yanmalar, tam bir yanmada elde edilenlere kıyasla daha az sayıda O atomuna sahip bileşikler üretir..

Karbona ilaveten, karşılık gelen oksitlerini yakmadan ve kaynaklanmadan önce daha yüksek sıcaklıklara dayanabilen metalik katılar olabilir. Organik bileşiklerin aksine, metaller gazları salmazlar (yabancı maddeleri olmadıkça), çünkü atomları metal yapıyla sınırlıdır. Nerede olduklarını yakıyorlar.

sıvılar

Sıvıların yanabilirliği, oksidasyon dereceleri gibi kimyasal yapılarına da bağlıdır. Su veya tetraflorokarbon, CF gibi bağışlanacak çok fazla elektron olmadan çok oksitlenmiş sıvılar₄, önemli derecede yanmazlar.

Ancak, bu kimyasal özellikten daha da önemli olan, buhar basıncıdır. Uçucu bir sıvı, yanıcı ve tehlikeli hale getiren yüksek buhar basıncına sahiptir. Neden? Çünkü gaz molekülleri, sıvının yüzeyini "yağdıran" yanmakta olan ilk maddelerdir ve yangının odağını temsil eder..

Uçucu sıvılar, güçlü kokular açığa çıkarılarak ayırt edilir ve gazları hızlı bir şekilde büyük hacimlerde bulunur. Benzin yüksek derecede yanıcı bir sıvının açık bir örneğidir. Yakıtlarda ise mazot ve diğer ağır hidrokarbon karışımları en yaygın olanları arasındadır..

Su

Su gibi bazı sıvılar yanmaz çünkü gaz molekülleri elektronlarını oksijene veremez. Aslında, alevleri söndürmek için içgüdüsel olarak kullanılır ve itfaiyeciler tarafından en çok uygulanan maddelerden biridir. Yangının yoğun ısısı, gaz fazına geçmek için onu kullanan suya aktarılır..

Ateşin deniz yüzeyinde nasıl yandığı gerçek ve kurgusal sahnelerde görülmüştür; bununla birlikte, gerçek yakıt, yağdır ya da suyla karışmayan ve yüzeyde yüzen herhangi bir yağdır..

Bileşiminde su yüzdesi (veya nemi) olan tüm yakıtlar, sonuç olarak yanıcılıklarında bir düşüşe sahiptir..

Bunun nedeni, tekrar, ilk ısının bu kısmının, su parçacıkları ısıtılarak kaybolmasıdır. Bu nedenle ıslak katılar, su içeriği ortadan kalkana kadar yanmaz..

referanslar

1. Chemicool Sözlüğü. (2017). Yakıt Tanımı Şu kaynaktan alındı: chemicool.com
2. Summers, Vincent. (5 Nisan 2018). Azot Yakıt mı? Sciencing. Şu kaynaktan alındı: sciencing.com
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Haziran 2018). Yanma Tanımı (Kimya). Alınan adres: thoughtco.com
4. Vikipedi. (2018). Yanıcılık ve yanıcılık. Alınan: en.wikipedia.org
5. Marpic Web Tasarımı. (16 Haziran 2015). Ne tür ateş vardır ve bu tipolojiyi tanımlayan malzemelerin yanıcılığı nasıldır? Alınan: marpicsl.com
6. Acil Durumları Öğrenin (N.D.). Ateş teorisi. Alınan kaynak: aprendemergencias.es
7. Quimicas.net (2018). Yanıcı madde örnekleri. Alınan: quimicas.net