Lityum Klorür Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

lityum klorür reaksiyon şiddetli olduğu için zor olmasına rağmen lityum ve klor tutuşturularak yapılabilen LiCl formülünün kimyasal bir bileşiğidir.. 

Bu şekilde susuz form (susuz) üretilir. Lityum klorür ayrıca diğer alkali metal kloridlerden amil alkol ile ekstrakte edilebilir.

1990'lara kadar, metal ve lityum piyasası, ABD’nin maden yataklarından elde ettiği üretimde hâkim oldu..

Bununla birlikte, 21. yüzyılın başında, üretimin çoğu ABD dışındaki kaynaklardan elde edildi, Avustralya, Şili ve Portekiz dünyanın en önemli tedarikçileriydi..

Merak olarak, Bolivya’nın dünyadaki lityum yataklarının yarısına sahip olmasına rağmen, büyük bir lityum üreticisi değil.

En önemli ticari form lityum karbonattır, Li₂CO₃, birkaç farklı prosesle minerallerden veya brinlerden üretilir.

Hidroklorik asit (HC1) ilavesi lityum klorür üretir. Bu yöntemle, sulu bileşik (moleküle bağlı su) üretilir. Hidratlanmış form, susuz forma, hidrojen klorür gazı ile ısıtılarak kurutulabilir..

Lityum klorürün fiziksel ve kimyasal özellikleri

Lityum klorür, belirli bir aroması olmayan ve tuzlu bir tadı olan beyaz bir katıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2005). Görünümü şekil 2'de gösterilmiştir..

Lityum klorür, sodyum klorüre benzer oktahedral geometriye sahip yüksek higroskopik kristallerdir. Kristalin yapısı şekil 3'te gösterilmektedir (Winter, S.F.).

Moleküler ağırlığı 42.39 g / mol, yoğunluğu 2.068 g / mL ve erime ve kaynama noktaları sırasıyla 605 ° C ve 1360 ° C'dir.

Bileşik su, alkol, eter, piridin ve nitrobenzen içinde çok çözünür (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lityum klorürün zayıf oksidanı veya azaltıcı gücü vardır. Bununla birlikte redoks reaksiyonları hala meydana gelebilir. Lityum klorür çözeltileri genellikle ne güçlü bir şekilde asidik ne de çok bazik değildir.

Son derece higroskopik olduğu için, lityum klorür ayrıca mol başına dört eşdeğerde amonyak emebilir. Sulu lityum klorür çözeltileri metalleri paslandırabilir (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Tepkime ve tehlikeler

Lityum klorür, güçlü oksitleyici ajanlar, güçlü asitler, brom triklorür, brom triflorür ile uyumlu olmayan stabil bir bileşiktir..

Yutulması halinde toksik değildir, ancak aşındırıcı doğası nedeniyle cilt ve göz temasını tahriş edebilir, ayrıca burun pasajlarını tahriş edebilir. (Ulusal İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü, 2015).

Gözle teması halinde, kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız..

Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, mümkün olan en kısa sürede kendi ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak çıkarın..

Kurbanı güvenlik duşunun altına koy. Kimyasallar kurbanın maruz kalmış cildi üzerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın..

Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunması şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır..

Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir.

Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır. Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda ağızdan ağıza resüsitasyon yapması için yardım sağlayan kişinin tehlikeli olabileceğini daima göz önünde bulundurun.

Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Lityum klorür, 2013).

uygulamaları

Lityum klorür, elektroliz yoluyla lityum metal üretmek için kullanılan bileşiktir. Lityum metali, erimiş bir lityum ve potasyum klorür karışımının elektrolizi ile üretilir.

Karışımın (400-420 ° C veya 750-790 ° F) saf lityum klorürle (610 ° C veya 1 130 ° F) düşük erime noktası elektrolizin daha düşük sıcaklıkta çalışmasına izin verir.

Lityum klorürün ayrışmasının gerçekleştiği voltaj, potasyum klorürün voltajından daha düşük olduğundan, lityum yüzde 97'den daha yüksek bir saflık seviyesinde biriktirilir (Boya, 2017).

Sıvı lityum klorür, çevresindeki havadaki nem seviyesini yüzde 15'e kadar azaltabilecek bir kurutucu madde olarak işlev görür..

Lityum klorür ve kalsiyum klorürü birleştiren sıvı kurutucular, lityum klorürden daha ucuz, ancak kalsiyum klorürden daha stabil bir madde oluşturur..

Lityum klorür, havayı hızlı bir şekilde soğutur, çünkü kimyasal, bir katı olarak ağırlığı için çok miktarda su içerir. Bu madde ayrıca büyük miktarlarda endüstriyel gazları da kurutur.

Lityum klorür havai fişek gibi piroteknik ekranlarda kırmızı bir boyadır. Lityum klorür veya suda çözünür herhangi bir lityum tuzu, tutuşturulduğunda kırmızı yanar..

İyonik tuzlar, metil alkol gibi yanıcı sıvılarla karıştırılarak özel piroteknik etkiler tutuşabilir..

1940'larda lityum klorür sofra tuzu yerine kullanılmıştır, ancak bazı hastalar toksik lityum seviyesinden ölmüştür..

Bileşik, bipolar bozuklukları veya diğer afektif bozukluklarla ilişkili mani tedavisinde kullanılan ajanlar olan antimanikos gibi farmakolojik uygulamalara sahiptir..

İnsan vücudu normalde belirli bir zamanda yaklaşık 7 miligram lityum içerir.

Organizmalar büyümeyi uyarmak için maddeyi kullandıklarından lityum bitkilerde doğal olarak oluşur..        

referanslar

1. Boya, J. L. (2017, 23 Ocak). Lityum (Li). Britannica kurtarıldı: britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23 Kasım). lityum klorür. ChEBI'den kurtarıldı: ebi.ac.uk.
3. LİTYUM KRLORİD. (S.F.). CAMEO'dan alındı: cameochemicals.noaa.gov.
4. Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Lityum klorür. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab.com adresinden kurtarıldı.
5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi ... (2005, 26 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 433294. PubChem'den alındı.
6. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2015, 22 Temmuz). LİTYUM KRLORİD. Cdc.gov dosyasından kurtarıldı.
7. Winter, M. (S.F.). Lityum: lityum klorür. Webelementlerden kurtarıldı.