Stronsiyum Klorür (SrCl2) Kimyasal Yapısı, Özellikleri



stronsiyum klorür stronsiyum, alkalin toprak metal (Bay Becamgbara) ve klor halojen ile oluşturulan inorganik bir bileşiktir. Her iki elementin çok farklı elektronegatiflikleri olduğu için, bileşik, kimyasal formülü SrCl olan bir iyonik katıdır.2.

İyonik bir katı olduğu için iyonlardan oluşur. SrCl davası için2, onlar bir katyon Sr2+ Her iki Cl anyon için-. Özellikleri ve uygulamaları, stronsiyum bileşiklerinin elde edilmesi nispeten nadir ve bu nedenle daha pahalı olmaları nedeniyle kalsiyum ve baryum klorürlere benzer..

Kalsiyum klorür gibi (CaCl2) higroskopiktir ve kristalleri, kristal kafeste (SrCl) bulunan altı su molekülünün mevcut olduğu heksahidratlı tuzu oluşturmak için suyu emer.2· 6H2Veya, üstün görüntü). Aslında, ticari olarak hidratın mevcudiyeti SrCl'den daha büyüktür.2 susuz (susuz).

Başlıca uygulamalarından biri, diğer stronsiyum bileşiklerinin öncüsüdür; yani, bazı kimyasal sentezlerde stronsiyum kaynağını oluşturur..

indeks

  • 1 Kimyasal yapı
  • 2 kullanır
    • 2.1 Tıbbi
  • 3 Hazırlık
  • 4 Özellikler
    • 4.1 Susuz
    • 4.2 Heksahidrat
  • 5 Kaynakça 

Kimyasal yapısı

Üstteki görüntü, SrCl'nin deforme olmuş rutil kristal yapısını temsil eder.2 Susuz. Bu, küçük yeşil küreler iyonları Sr karşılık gelir2+, hacimli yeşil küreler Cl iyonlarını temsil ederken-.

Bu yapıda her iyon Sr2+ Sekiz iyon tarafından "hapsedilir"-, sonuç olarak 8'e eşit bir koordinasyon numarasına ve çevresinde bir kübik geometriye sahip olma. Yani, dört yeşil küre küpün çatısını oluştururken, diğer dört küre küpün çatısını oluşturuyor.2+ onun merkezinde.

Gaz fazı yapısı ne olurdu? Bu tuz için Lewis yapısı görünüşte doğrusal olan ve bağlarının yüzde yüzünün bir kovalentliğini varsayan Cl-Sr-Cl'dir. Bununla birlikte, gaz halinde -SrCl2(g) - bu "çizgi", aslında bir tür V olan, yaklaşık 130 ° 'lik bir açı gösterir.

Stronsiyumun elektronik hacmi işgal eden paylaşılmayan elektronlara sahip olmadığı gerçeği göz önüne alındığında, bu anomali başarıyla açıklanamamıştır. Belki de bir yörüngenin bağlara katılması ya da bir çekirdek elektron düzensizliğinden kaynaklanıyor olabilir..

uygulamaları

SrCl2· 6H2Veya organik polimerlerde katkı maddesi olarak kullanılmıştır; örneğin, polivinil alkolde, mekanik ve elektriksel özelliklerini değiştirmek için.

Televizyonun ön cam rengini yapmak için seramik mıknatıs ve kademe cam imalatında stronsiyum ferrit olarak kullanılır..

Sodyum kromatla reaksiyona girer (Na2CrO4) stronsiyum kromat (SrCrO) üretecek4alüminyum için korozyona dayanıklı boya olarak kullanılan).

Ateşle ısıtıldığında, stronsiyum bileşikleri kırmızımsı bir alevle parlar, bu yüzden patlamaların ve havai fişeklerin detaylandırılmasına yönlendirilirler..

tıbbi

Stronsiyum klorür radyoizotop 89 (en bol bulunan izotop 85Sr), kemik metastazlarını azaltmak için seçici olarak kemik dokusuna enjekte edilen tıp alanında kullanılır..

Alerjik rinit tedavisinde (nazal mukozanın kronik iltihabı) iki haftadan fazla seyreltilmiş çözeltilerin (% 3-5) kullanımı, hapşırma ve burun sürtünmesinin azaltılmasında gelişmeler olduğunu.

Bir zamanlar diş macunu formülasyonlarında diş hassasiyetini azaltmak ve diş mikrotüpleri üzerinde bir engel oluşturmak için kullanılmıştır..

Bu bileşiğin çalışmaları, ülseratif kolit tedavisinde prednizolona (prednizonun metaboliti) kıyasla bir terapötik etkinlik göstermektedir..

Onların sonuçları farelerin organizma modeline dayanmaktadır; Öyle olsa bile, osteoporozdan muzdarip olan hastalar için, iki ilaca karşı koymak için aynı ilaca gidebilecekleri için bir umut veriyor..

Stronsiyum sülfatın (SrSO) sentezlenmesinde kullanılır4), SrCl'den bile daha yoğun2. Ancak, suda minimum çözünürlüğü, baryum sülfatın (BaSOl) aksine, radyolojide uygulanacak kadar hafif olmamasını sağlar.4).

hazırlık

Stronsiyum klorid, hidroklorik asidin (HC1) saf metal üzerindeki doğrudan etkisi ile hazırlanabilir, böylece redoks tipi bir reaksiyon üretilir:

Sr (s) + HC1 (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Burada, stronsiyum metali gaz halinde hidrojen oluşumunu sağlamak için iki elektron bağışlanarak oksitlenir.

Ayrıca, hidroksit ve stronsiyum karbonat (Sr (OH)2 ve SrCO3) sentezlendiğinde bu asitle reaksiyona girer:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Kristalizasyon teknikleri uygulanarak SrCl elde edilir2· 6H2O. Sonunda SrCl'yi üretene kadar ısıl işlemle dehidre edilir.2 susuz.

özellikleri

Bu bileşiğin fiziksel ve kimyasal özellikleri, onun hidratlanmış veya susuz formunda olup olmamasına bağlıdır. Bunun nedeni, elektrostatik etkileşimlerin, su molekülleri SrCl'nin kristal kafesine eklendiğinde değişmesidir.2.

susuz

Stronsiyum klorid, 158.53 g / mol moleküler ağırlığa ve 3.05 g / mL yoğunluğa sahip beyaz kristal bir katıdır..

Erime noktaları (874 ° C) ve kaynama noktası (1250 ° C) yüksek olup, iyonlar arasındaki güçlü elektrostatik etkileşimlerin göstergesidir.2+ ve Cl-. Aynı zamanda susuz bir yapıya sahip olan büyük kristalimsi retiküler enerjiyi yansıtır..

SrCl oluşumunun entalpisi2 katı madde 828.85 KJ / mol'dür. Bu, standart durumlarında bileşenlerinden oluşan her molün saldığı termal enerjiyi ifade eder: klor için gaz ve stronsiyum için katı.

hekzahidrat

Heksahidrat formunda, susuz formundan (267 g / mol) daha yüksek bir moleküler ağırlığa ve daha düşük bir yoğunluğa (1.96 g / mL) sahiptir. Yoğunluğundaki bu düşüş, su moleküllerinin kristalleri "genişletmesi" ve hacmini arttırması; bu nedenle, yapının yoğunluğu azalır.

Oda sıcaklığında neredeyse iki kat daha yoğundur. Suda çözünürlüğü çok yüksektir, ancak etanolde az çözünür. Bu kutupluluğuna rağmen organik karakterinden kaynaklanmaktadır. Yani, heksahidrat bir polar inorganik bileşiktir. Son olarak, 150 ° C'de susuz tuz üretmek için dehidre edilir:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

referanslar

  1. Vikipedi. (2018). Stronsiyum klorür. 13 Nisan 2018'de, en.wikipedia.org adresinden alındı.
  2. Drugbank. (2018). Stronsiyum klorür Sr-89. 13 Nisan 2018'de alınan, drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Stronsiyum Klorür. 13 Nisan 2018'de alınan, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntaş, E.E., Turgut, N.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Alerjik rinitin uzun süreli tedavisi için aday bir molekül olarak stronsiyum klorür hekzahidrat. Hint Tıbbi Araştırma Dergisi, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Özlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven ve Melih Akyol. (2014). Stronsiyum Klorür: Ülseratif Kolit İçin Yeni Bir Tedavi Seçeneği Olabilir mi? BioMed Research International, vol. 2014, Makale numarası 530687, 5 sayfa. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Granüler stronsiyum klorürün, saf polivinil alkol için bazı elektriksel ve mekanik özellikler üzerine katkı maddesi olarak etkisi. Sci., Cilt 33, No. 2, s. 149-155. Hint Bilimler Akademisi.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 Mart 2011). Potasyum nitrat, sodyum florür, stronsiyum klorür ve dentin hassasiyeti için NovaMin teknolojileri. 13 Nisan 2018'de alınan saat: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 Eylül 2009). Stronsiyum-klorür-xtal-3D-SF. [Şekil]. 13 Nisan 2018’de, commons.wikimedia.org adresinden alındı.
  9. Tüm reaksiyonlar SrCl2 - Stronsiyum Klorür. 13 Nisan 2018’de, allreactions.com adresinden alındı