Gümüş Klorür (AgCl) Formülü, Ayrışma, Özellikler

gümüş klorür (AgCl of kimyasal formül), gümüş ve klordan oluşan ikili bir tuzdur. Gümüş, Ag kimyasal simgesiyle parlak, sünek ve dövülebilir bir metaldir. Yeni bileşikler oluşturabilmek için, bu metal oksitlenmiş olmalıdır (son enerji seviyesinin elektronunu kaybetmiş), iyonik türlerine dönüştürür, Gümüş katyon, pozitif yüklü.

Klor yeşilimsi sarı bir gazdır, hafif tahriş edicidir ve tatsız bir kokuya sahiptir. Kimyasal sembolü Cl'dir. Metallerle kimyasal bileşikler oluşturmak için, klorin (son enerji seviyesinde sekiz elektronun tamamlanmasında bir elektron kazanır) negatif yüklü olan klorür anyonuna indirgenir.

İyonik formda bulunduğunda, her iki element de doğal olarak (bazı tortularda bulunabilir) veya elde edilmesi daha ucuz olan kimyasal sentez ile gümüş klorür bileşiğini oluşturabilir..

Gümüş klorit, doğal formda klorhidrit (klor için "klor", argentum için "argyr") olarak bulunur. "İte" ile biten bir mineral ismi.

Yeşilimsi-sarı bir görünüme sahiptir (çok tipik klordur) ve gümüş rengindedir. Bu tonaliteler, çevrede bulunabilecek diğer maddelere bağlı olarak değişebilir..

Sentetik olarak elde edilen gümüş klorür, sodyum klorürün kübik formuna çok benzeyen beyaz kristaller gibi görünür, ancak bir bütün olarak beyaz bir toza benzeyebilir.

indeks

• 1 Gümüş klorür nasıl elde edilir?
• 2 Ayrışma
  • 2.1 Suda düşük ayrışma
• 3 Fiziksel özellikler
• 4 Kimyasal özellikler
  • 4.1 Isı veya ışıkla ayrışma
  • 4.2 Gümüş Yağış
  • 4.3 Çözünürlük
• 5 Kullanımlar ve uygulamalar
  • 5.1 Fotoğrafçılık
  • 5.2 Gravimetri
  • 5.3 Su analizi
  • 5.4 Volumetri
• 6 Kaynakça

Gümüş klorür nasıl elde edilir?

Laboratuvarda aşağıdaki şekilde kolayca elde edilebilir:

Gümüş nitrat, sodyum klorür ile reaksiyona sokulur ve ok ile gösterildiği gibi çöken gümüş klorür üretilir, aşağı doğru ve sodyum nitrat suda çözülür.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(Sulu)  -> AgCl_(S) + NaNC_{3 (ac)}

ayrışma

Kimyadaki ayrışma, iyonik bir maddenin bu ayrılmaya izin veren bir maddeyle karşılaştığında bileşenlerine veya iyonlarına ayrılma olasılığını ifade eder..

Bu madde bir çözücü olarak bilinir. Çoğu iyonik bileşiği ayırabilen evrensel çözücüyü sulayın.

Gümüş klorür haloidal tuz olarak adlandırılır, çünkü periyodik tablonun VIIA ailesine karşılık gelen klor elementiyle halojen olarak adlandırılır. Halojen tuzları suda çoğunlukla az çözünür olan iyonik bileşiklerdir.

Suda düşük ayrışma

Bu tip bileşiklere ait olan AgCl, suda çok düşük bir ayrışmaya sahiptir. Bu davranış aşağıdaki nedenlerden dolayı olabilir:

- AgCl oluştuğunda, molekül, gümüş (+) ve klorin (-) iyonlarına ayrıldığı zaman, hemen orijinal AgCl gümüş klorür molekülünün yeniden formüle ettiği, bunlar arasında dinamik bir denge oluşturan kolloidal bir durumdadır. (ayrışmış ürün ve nötr molekül).

- AgCl'nin moleküler stabilitesi nedeniyle, bağ oluştuğunda, mukavemeti iyonikten daha kovalent olma eğilimindedir ve ayrışmaya karşı direnç yaratır.

- Gümüşün yoğunluğu klorinkinden çok daha yüksektir ve ayrışmayı daha küçük hale getiren ve AgCl'nin çözelti içinde çökelmesini artıran gümüşdür..

Bir maddenin çözünürlüğünü etkileyen faktörlerden biri sıcaklıktır. Suda çözünen bir maddenin ısıtılmasıyla çözünürlük artar ve dolayısıyla bileşenlerinin ayrışması daha kolaydır. Bununla birlikte, ısıdan önce AgCl, Ag ve Cl gaz halinde ayrışmaya uğrar.

Fiziksel özellikleri

Bir maddenin sahip olduğu ve onu tanımlamaya ve onu diğerlerinden ayırmaya izin veren özellikleridir. Bu özellikler, maddenin iç yapısını değiştirmez; yani, formül içindeki atomların düzenini değiştirmezler.

Gümüş klorür katı, kokusuz, kristalimsi beyaz bir renk olarak görünür ve en saf haliyle oktahedron şeklinde bir geometriye sahiptir. Temel fiziksel özellikler aşağıda açıklanmıştır:

- Erime noktası: 455 ° C

- Kaynama noktası: 1547 ° C

- Yoğunluk: 5.56 g / mL

- Molar kütle: 143.32 g / mol.

Klorarjit (mineral) olarak bulunduğunda katı bir görünüme sahiptir ve etrafındaki ve etrafındaki maddelere bağlı olarak renksiz, yeşil-sarı, yeşil-gri veya beyaz olabilir. Mohs ölçeğinde 1.5 ila 2.5 arasında bir sertliğe sahiptir..

Aynı zamanda parıltı, adamantin (elmas), reçineli ve ipeksi olarak kabul edilir. Bu biraz parlak bir görünüm anlamına gelir.

Kimyasal özellikleri

Bir kimyasalın, bir başkasıyla temas ettiğinde sunduğu reaktivite ile ilgilidir. Bu durumda, iç yapısı korunmaz, bu nedenle formül içindeki atomik düzenleme değişir.

Isı veya ışıkla ayrışma

Gümüş klorürü elementlerinde parçalamaktadır..

(Işık) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(S) + Cı_{2 (g)} (Isı)

Gümüş yağış

Gümüşün çökelmesi, bu elementi fotografik ve radyografik filmlerden çekmenin en iyi yoludur..

AgCl_(Sulu) + NaClO_(Sulu) -> Ag_(S) + NaCl (_ac) +  CL₂Ey_(G)

çözünürlük

Damak klorür suda çok çözünmez, ancak düşük moleküler ağırlıklı alkollerde (metanol ve etanol), amonyakta ve konsantre sülfürik asitte çözünür.

Kullanımlar ve uygulamalar

fotoğrafçılık

Gümüş klorür, ışığa duyarlılığı nedeniyle kullanılır. Bu işlem 1834 yılında William Henry Fox Talbot tarafından keşfedildi..

gravimetre

Gravimetrik analiz, bir numunede bulunan bir elementin, radikalin veya bileşiğin miktarının bulunmasından oluşur. Bunun için parazit oluşturabilecek tüm maddeleri çıkarmak ve çalışmaya tabi tutulan maddeyi tartılabilecek tanımlanmış bir bileşime dönüştürmek gerekir..

Bu, AgCl'de olduğu gibi sulu ortamda kolayca çökelebilen maddeler yardımıyla elde edilir.

Su analizi

Bu işlem, AgN03'ün titrant olarak kullanılması ve reaksiyonun sonunu belirleyen bir gösterge (renk değişimi) kullanılarak yapılan bir değerlendirme ile gerçekleştirilir; yani, suda daha fazla klorür olmadığında.

Bu reaksiyon, klorür iyonu gümüş katyonuna olan afinitesinden dolayı AgCl'nin çökelmesine neden olur..

volumetri

Bilinmeyen bir konsantrasyon örneğinin (klorür veya bromür) değerlemesidir. Numunenin konsantrasyonunu bulmak için, bir madde ile reaksiyona girer; reaksiyonun son noktası, bir çökeltinin oluşması ile tanınır. Klorürler söz konusu olduğunda, gümüş klorür olacaktır..

referanslar

1. G. H (1970) Kantitatif Kimyasal Analiz (İkinci Baskı). Y. Harper ve Row yayıncıları, Inc.
2. W. (1929). Gümüş Klorür Elektrodunun Çalışması. J. Am Chem Soc.. 51(10), sayfa 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. Batı D. (2015) Analitik Kimyanın Temelleri (Dokuzuncu Baskı). Meksika. Cengage Öğrenme Editörleri, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Fotoğrafçılık Tarihi Ansiklopedisi Britannica, inc ... Alınan: britannica.com
5. Gümüş Klorür (s.f). Wikipedia'da kurtarıldı wikipedia.org