Perbromik Asit (HBrO4) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

perbromik asit veya tetraoxo brómico asit, HBrO formülüne ait inorganik bir bileşiktir.₄. Yapısı Şekil 1'de sunulmuştur (EMBL-EBI, 2007). Bir oksidasyon durumuna 7 sahip olduğu bromine bir oksasit asittir.+.

Kararsızdır ve perklorik asit klorinin perborne asidi hazırlandığı gibi yer değiştirmesi ile oluşturulamaz; sadece perbromato iyonlarının protonlanması ile yapılabilir..

Perbromik asit, güçlü bir asit ve güçlü bir oksitleyici ajandır. Halojen oksitlerin en az stabil olanıdır (VII). Bromik asit ve oksijene hızla ayrışır ve toksik bromun kahverengi buharını açığa çıkarır.

Konjugat tabanı perkloratların aksine elektrolizle erişilemeyen perbromato iyondur. Bromatların ozonla reaksiyona sokulması veya perborne asit, bazlarla reaksiyona girmesiyle oluşur (Ropp, 2013). Alkalin çözeltide bromatın florin ile oksidasyonundan oluşan yeni bir perbromat sentezi geliştirilmiştir..

BrO₃^- + F₂ + 'H₂O → BrO₄^- + HF

Radyoaktif selenat numunesinin (SeO) bozunmasıyla keşfedilmiştir.₄^-). Bileşik ayrıca bromat kristallerinin γ radyasyona maruz bırakılmasıyla da üretilir (A. J. Downs, 1973)

Perbromik asit, güçlü bir monobazik asittir. Sulu çözeltileri yaklaşık 6 M'ye (% 55 HBrO4) kadar stabildir ancak daha yüksek bir konsantrasyonda ayrışır (Appelman, 1969).

indeks

• 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
• 2 Tepkime ve tehlikeler
• 3 Kullanım
• 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Perbromik asit sadece çözelti halinde bulunur. Karakteristik aroması olmayan renksiz bir sıvıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2017).

Bileşik 144.908 g / mol moleküler ağırlığa sahiptir. Kararsızlığı göz önüne alındığında, özellikleri sırasıyla 204,77 ° C ve 512,23 ° C erime ve kaynama noktasına sahip olduğunu elde eden hesaplama yöntemleri ile hesaplandı..

Hesaplamalı hesaplamalarla da elde edilen suda çözünürlüğü 1 x 10'dur.⁶ 25 ° C'de litre başına mg (Kraliyet Kimya Derneği, 2015). Perbromik asit, her bir heptavalent brom atomu için tek bir protona sahip güçlü bir asittir. Hidronyum iyonu ve BrO tamamen sulu çözelti içinde ayrışır₄^-.

6M'den (% 55 a / h) daha yüksek konsantrasyonların çözeltileri havada kararsızdır, bu da% 80'lik konsantrasyonlarda tamamlanmış olan bileşiğin otokatalitik bir ayrışmasına neden olur. Bu ayrışma reaksiyonu ayrıca Ce gibi metaller tarafından katalize edilir⁴⁺ ve Ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Tepkime ve tehlikeler

Perbromik asit kararsız bir bileşiktir, ancak izole edildiğinde güçlü asit özelliklerine sahiptir. Ciltle teması (aşındırıcı ve tahriş edici), gözlerle teması (tahriş edici) ve yutulması halinde son derece tehlikelidir. Teneffüs edilmesi halinde de çok tehlikelidir.

Aşırı maruz kalma, akciğerde hasara, boğulmaya, bilinç kaybına veya ölüme neden olabilir. Uzun süreli maruz kalma cilt yanmalarına ve ülserasyonlara neden olabilir. Solunması halinde aşırı maruz kalma solunum tahrişine neden olabilir.

Göz iltihabı kızarıklık, tahriş ve kaşıntı ile karakterizedir. Derinin iltihabı kaşıntı, ölçeklenme, kızarıklık ve bazen de kabarma ile karakterizedir..

Bu madde böbreklere, ciğerlere ve mukoza zarlarına toksiktir. Maddeye uzun süre veya uzun süre maruz kalmak, bu organlarda hasara neden olabilir.

Gözle teması halinde, kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız. Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak mümkün olan en kısa sürede temizleyin. Kurbanı güvenlik duşunun altına koy..

Kimyasallar kurbanın maruz kalmış cildi üzerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın..

Asit ayrıca seyreltik sodyum hidroksit veya sodyum bikarbonat gibi zayıf bir baz ile nötrleştirilebilir. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Ciltle temas ciddi ise, dezenfektan sabunla yıkanmalı ve anti-bakteriyel kremle kirlenmiş cildi örtün..

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunması şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır..

Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır..

Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda, ağızdan ağıza resüsitasyon yapmak için yardım sağlayan kişinin daima tehlikeli olabileceğini dikkate alarak.

Yutulduğunda, kusturmaya çalışmayın. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon uygulayın. Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız.

uygulamaları

Perbromik asidin temel kullanımı, laboratuarda bir indirgeyici madde olarak kullanılır. Perbromik asidin seyreltik çözeltileri, yüksek REDOX potansiyellerine rağmen (+1,76 volt) yavaş oksitleyici ajanlardır ancak perklorik asitten daha iyi bir oksidandır.

Perbromik asit, bromür ve iyodür iyonlarını yavaşça oksitleyebilir. 12 molar konsantrasyondaki çözeltilerde, klorür iyonunu hızla okside edebilir ve nitrik asit varlığında patlayabilir. 3 molar konsantrasyonda perbromik asit çözeltileri paslanmaz çeliği kolayca okside edebilir.

100 ° C'lik bir sıcaklıkta, 6 molar perbromik asit çözeltisi, manganez iyonunu (Mn²⁺) permanganat yapmak (MnO)₄^-). Bileşiğin bromine indirgenmesi kalay klorürle (SnO) elde edilebilir.₂).

Perbromik asidin bir başka kullanımı, sodyum perbromat veya potasyum perbromat gibi perbromat tuzlarının sentezidir..

Sonuncusu 274 ° C sıcaklıklara dayanan oldukça kararlı bir bileşiktir. Yüksek sıcaklıklarda yüksek sıcaklıklarda oksijen ve potasyum klorür üreten perklorattan farklı olarak potasyum bromat'a indirgenir..

referanslar

1. J. Downs, C.J. (1973). Klor, Brom, İyot ve Astatin Kimyası. Oxford: Pergamon basın LTD.
2. Appelman, E. H. (1969). Perbromik asit ve perbromatlar: Sentezi ve bazı özellikleri. İnorganik Kimya 8 (2) · , 223-227. Researchgate.net sitesinden alındı.
3. Egon Wiberg, N. W. (2001). İnorganik Kimya. New York: Akademik Basın.
4. EMBL-EBI. (2007, 28 Ekim). perbromik asit. Ebi.ac.uk adresinden kurtarıldı.
5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 30 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 192513. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.
6. Ropp, R.C. (2013). Alkali Dünya Bileşiklerinin Ansiklopedisi. Oxford: Elsevier.
7. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Perbromik asit. Chemspider.com sitesinden alındı.