Perklorik Asit Formülü, Özellikleri ve Kullanım Alanları

perklorik asit Genellikle metallere ve dokulara aşındırıcı, renksiz ve kokusuz bir sulu çözelti olarak bulunan çok güçlü bir mineral asittir..

Sıcak olduğunda güçlü bir oksidandır, ancak oda sıcaklığında sulu çözeltileri (ağırlıkça yaklaşık% 70'e kadar) genellikle güvenlidir, yalnızca güçlü asidik özellikler gösterir ve oksitleyici özellikler göstermez..

Perklorik asit ve tuzları (özellikle amonyum perklorat [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], sodyum perklorat [NaClO]₄, 7601-89-0] ve potasyum perklorat [KClO₄, 7778-74-7]), güçlü oksitleyici güçleri nedeniyle birçok uygulama buluyor.

Patlayıcıların ve roketler ve füzeler için katı yakıtların temel bir bileşeni olan saf amonyum perklorat üretimi için başlangıç ​​malzemesi olarak kullanılması nedeniyle üretimi artmıştır..

Perklorik asit ayrıca sınırlı ölçekte analitik amaçlar için bir reaktif olarak kullanılır.

Kapalı konteyner kaplarınız, uzun süre ısıya maruz kaldıklarında şiddetli şekilde kırılabilir.

formüller: Perklorik asit: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D yapı

3B yapı

Perklorik asitin özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Perklorik asit, güçlü oksitleyici asitler grubuna aittir..

çabuk parlama

• Güçlü oksitleyici asitler genellikle yanıcı değildir, ancak oksijen sağlayarak diğer maddelerin yanmasını hızlandırabilir (oksitleyici ajanlar olarak işlev görür).
• Perklorik asit çözeltileri, ısı veya kirlilik nedeniyle patlayabilir.
• 160 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında veya bir yangına maruz kaldığında, patlayıcı olarak parçalanabilirler.
• Hidrokarbonlarla (yakıtlar) patlayıcı reaksiyona girebilirler. Yakıtları yakabilir (tahta, kağıt, yağ, kıyafet vb.).
• Konteynerler ısıtıldığında patlayabilir.
• Akıntı yangın veya patlama tehlikesi yaratabilir.

reaktivite

• Güçlü oksitleyici asitler genellikle hidrojen iyonlarının salınmasıyla suda çözünür. Elde edilen çözeltiler pH değeri 1 veya yaklaşık 1.
• Bu gruptaki malzemeler, tuzlar oluşturmak için kimyasal bazlarla (örneğin: aminler ve inorganik hidroksitler) reaksiyona girerler. Bu nötralizasyon reaksiyonları, baz asidin bağışladığı hidrojen iyonlarını kabul ettiğinde meydana gelir..
• Nötralizasyonlar, küçük alanlarda tehlikeli derecede büyük miktarda ısı üretebilir.
• Asitlere su eklenmesi, genellikle karışımın küçük bölgesinde, suyun bu kısmını patlayıcı bir şekilde kaynatmak için yeterli ısı üretir ve çok tehlikeli asit sıçraması oluşabilir..
• Bu malzemeler oksitleyici ajanlar olarak önemli bir kapasiteye sahiptir, ancak bu kapasite birinden diğerine değişmektedir.
• Metalin çözünmesi ve hidrojen ve / veya toksik gazların salınması için aktif metallerle (demir ve alüminyum gibi) ve ayrıca daha az aktif metallerle reaksiyona girebilirler..
• Siyanür tuzları ile reaksiyonları ve bileşikleri gaz halinde hidrojen siyanürü serbest bırakır.
• Yanıcı ve / veya toksik gazlar ayrıca ditiokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitritler, nitriller, sülfitler ve zayıf veya güçlü indirgeyici ajanlarla reaksiyonları ile de üretilir..
• İlave gaz üreten reaksiyonlar, sülfit, nitrit, tiyosülfat (H2S ve S03 vermek üzere), ditiyonitlerle (S02) ve hatta karbonatlarla meydana gelir: ikincisinin karbon dioksit gazı toksik değildir, ancak reaksiyonun ısısı ve sıçraması oluşabilir. sinir bozucu olmak.
• Perklorik asit çözeltileri güçlü asit oksitleyici çözeltilerdir.
• Oksitlenebilir malzemelerle (alkoller, aminler, boranlar, disiyanen, hidrazinler, hidrokarbonlar, hidrojen, nitroalkanlar, toz metaller, silanlar ve tiyoller) karıştırıldığında sert veya tepkimeye girebilirler..
• Perklorik asit, sülfinil klorür ile temasında tutuşur.

toksisite

• Güçlü oksitleyici asitler dokular için aşındırıcıdır. Asit dumanları hassas dokuları (gözler ve solunum sistemi gibi) şiddetli tahriş eder..
• Terklorik asit çözeltileriyle veya buharlarıyla solunması, yutulması veya teması (cilt, gözler vb.) Veya ciddi yaralanma, yanma veya ölüme neden olabilir.
• Ateşle temas ettiğinde tahriş edici, aşındırıcı ve / veya toksik gazlar üretebilir..
• Yangın kontrolünden veya seyreltme suyundan akması kontaminasyona neden olabilir.

uygulamaları

• Perklorik asit, bilimsel araştırma ve geliştirme alanlarında ve kimyasal ürünlerin ve elektrikli, elektronik ve optik ekipmanların üretiminde kullanılır..
• Roketler ve füzeler için temel patlayıcı madde ve katı yakıtlar olan saf amonyum perklorat üretiminde öncü olarak kullanılır..
• Evde perklorik asidin kullanım alanları arasında tuvaletler, metal ve tahliye temizleyicileri, pas sökücüler, bataryalarda ve takma tırnaklar için astar olarak kullanılır..
• Endüstriyel kullanımlar: metal rafineri, sıhhi tesisat, beyazlatma, gravür, galvanik, fotoğrafçılık, dezenfeksiyon, mühimmat, gübre üretimi, metal temizleme ve pas temizleme.
• Perklorik asit ayrıca sınırlı ölçekte analitik amaçlar için bir reaktif olarak kullanılır.

Klinik etkileri

Asitler pıhtılaşma ile nekoza neden olur. Hidrojen iyonları, epitel hücrelerini kurutur, ödem, eritem, doku dekolmanı ve nekroza neden olur, ülser ve bedores oluşumu ile birlikte.

Bu asitlere gastrointestinal yoldan maruz kalırken hastalar, daha sonra darlık, özellikle gastrik ve özofagus yolakları olmak üzere, daha sonraki darlık riski altında olan derece II yanıklar (yüzeysel kabarcıklar, erozyonlar ve ülserasyonlar) geliştirebilir..

Gastrointestinal mukozada derin yanıklar ve nekroz da gelişebilir.

Komplikasyonlar sıklıkla perforasyon (özefagus, gastrik, nadiren duodenal), fistül oluşumu (trakeoözofageal, aortoözofageal) ve gastrointestinal kanamayı içerir.

Solunum yoluyla maruz kalma nefes darlığı, plöretik göğüs ağrısı, öksürük ve bronkospazm, üst solunum yolu ödemi ve yanıklara neden olabilir. Üst solunum yolu ödemleri sık görülür ve sıklıkla hayatı tehdit eder.

Oküler maruz kalma, şiddetli konjonktival tahriş ve kemoz, kornea epitel defektleri, limbik iskemi, kalıcı görme kaybı ve ciddi perforasyon vakalarında ortaya çıkabilir..

Hafif dermalın maruz kalması tahrişe ve kısmi kalınlıkta yanıklara neden olabilir. Daha uzun süreli veya yüksek konsantrasyonda maruz kalma tam kalınlıkta yanıklara neden olabilir.

Komplikasyonlar selülit, sepsis, kontraktürler, osteomiyelit ve sistemik toksisiteyi içerebilir.

Güvenlik ve riskler 

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi İçin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin Tehlike Beyanları (SGA)

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan ve dünya genelinde tutarlı kriterler kullanarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini almak üzere tasarlanmış uluslararası kabul görmüş bir sistemdir..

Tehlike sınıfları (ve bunlara karşılık gelen GHS bölümü), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve perklorik asit için tavsiyeler aşağıdaki gibidir (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017, Birleşmiş Milletler, 2015, PubChem, 2017):

GHS Tehlike Beyanları

H271: Yangın veya patlamaya neden olabilir; Güçlü oksitleyici [Tehlike Oksitleyici sıvılar; Yükseltgen katılar - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H290: Metalleri aşındırabilir [Metaller İçin Aşındırıcı Uyarı - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H302: Yutulması halinde zararlıdır [Uyarı Akut toksisite, oral - Kategori 4] (PubChem, 2017).

H314: Ciddi cilt yanıklarına ve göz yaralanmalarına neden olur [Tehlike Cilt aşınması / tahrişi - Kategori 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Ciddi göz hasarına neden olur [Tehlike Ciddi göz hasarı / tahrişi - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H371: Organ hasarına neden olabilir [Uyarı Belirli hedef organ toksisitesi, tek maruz kalma - Kategori 2] (PubChem, 2017).

İhtiyati talimat kodları

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353; P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 ve P501 (PubChem, 2017).

referanslar

1. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2016). Perklorik asit. Kısa Profil. Echa.europa.eu sitesinden, 8 Şubat 2017 tarihinde alındı.
2. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti. Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 (EC) sayılı Yönetmeliğin Ek VI'sı (CLP Yönetmeliği). Perklorik asit ...%. Echa.europa.eu sitesinden, 8 Şubat 2017 tarihinde alındı.
3. Tehlikeli Maddeler Veri Bankası (HSDB). TOXNET. (2017). Perklorik asit. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perklorik asit. [image] Alındığı Kaynak: chemapps.stolaf.edu.
5. Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasal Ürünlerin Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, ABD: Birleşmiş Milletler yayını. Alınan: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 lansmanı 02-2008 [resim] Alınan kaynak: commons.wikimedia.org.
7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Perklorik Asit - PubChem Yapısı. [image] Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Perklorik asit,% 50'den fazla fakat% 72'den fazla asit ile değil. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
9. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Perklorik asit,% 50'den fazla asit içermez. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
10. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Asitler, Güçlü Oksitleyici. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perklorik asit yüzde 60 [image] Alındığı kaynak: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Şeyh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Klor Oksitler ve Klor Oksijen Asitleri. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. doi.org.
13. Vikipedi. (2017). Perklorik asit. Es.wikipedia.org sitesinden 8 Şubat 2017 tarihinde alındı.
14. Vikipedi. (2017). Perklorik asit. Es.wikipedia.org sitesinden 8 Şubat 2017 tarihinde alındı.