Hidroflorik Asit (HF) Formülü, Yapısı, Özellikleri ve Kullanım Alanları

hidroflorik asit (HF)hidrojen florürün çözüldüğü sulu bir çözeltidir. Bu asit esas olarak konsantre sülfürik asidin mineral florit (CaF) ile reaksiyonundan elde edilir.₂). Asit etkisiyle mineral bozunur ve kalan su hidrojen florür gazlarını çözer.

Bu aynı asitli sudan, saf ürün, yani, hidrojen florit anhidrit, damıtılabilir. Çözünmüş gaz miktarlarına bağlı olarak, farklı konsantrasyonlar elde edilir ve bu nedenle piyasada mevcut birkaç hidroflorik asit ürünü bulunur..

% 40'tan daha az bir konsantrasyonda, sudan ayırt edilemeyen bir kristalimsi görünüme sahiptir, ancak daha yüksek konsantrasyonlarda, beyaz bir hidrojen florür buharı yayar. Hidroflorik asit, en agresif ve tehlikeli kimyasallardan biri olarak bilinir..

Neredeyse temas ettiği tüm malzemeleri “yeme” yeteneğine sahiptir: bardaklardan, seramiklerden ve metallerden kayalara ve betona. Hangi kabın içinde saklanır? Plastik şişelerde, sentetik polimerler etkisiz kalmaktadır..

indeks

• 1 Formül
• 2 yapı
• 3 Özellikler
  • 3.1 Reaktivite
• 4 Kullanım
• 5 Kaynakça

formül

Hidrojen florürün formülü HF'dir, ancak hidroflorik asidinki, ilkinden ayırt etmek için sulu bir ortamda HF (ac) ile temsil edilir..

Dolayısıyla, hidroflorik asit, hidrojen florürün hidratı olarak düşünülebilir ve bu onun anhidriti ile sonuçlanır..

yapı

Sudaki tüm asitler, denge reaksiyonunda iyon üretme kabiliyetine sahiptir. Hidroflorik asit durumunda, bir çözeltide iyon çifti H olduğu tahmin edilmektedir₃Ey⁺ ve F^-.

Anyon F^- Muhtemelen katyonun hidrojenlerinden (F-H-O) çok güçlü bir hidrojen köprüsü oluşturur.⁺-'H₂). Bu, hidroflorik asidin neden zayıf bir Bronsted asidi olduğunu açıklar (proton donörü, H⁺), yüksek ve tehlikeli reaktivitesine rağmen; yani, suda çok H salmaz⁺ diğer asitlerle karşılaştırıldığında (HC1, HBr veya HI).

Bununla birlikte, konsantre hidroflorik asitte, hidrojen florür molekülleri arasındaki etkileşimler, gaz fazında kaçmalarına izin verecek kadar etkilidir..

Diğer bir deyişle, suyun içinde sıvı anhidrit içindeymiş gibi etkileşime girerek aralarında hidrojen köprüler oluşturabilirler. Bu hidrojen köprüleri, suyla çevrili neredeyse doğrusal zincirler (H-F-H-F-H-F- ...) olarak özümsenebilir..

Üst resimde, bağın (H-F :) karşıt yönüne yönlendirilmiş paylaşılmamış elektron çifti, zinciri birleştirmek için başka bir HF molekülü ile etkileşime girer..

özellikleri

Hidroflorik asit sulu bir çözelti olduğundan, özellikleri suda çözünen anhidridin konsantrasyonuna bağlıdır. HF suda çok çözünür ve higroskopiktir, çeşitli çözeltiler üretebilir: çok konsantre (dumanlı ve sarı tonlu) ile çok seyreltilmiş.

Konsantrasyonu azaldıkça HF (ac), saf suya benzer özelliklere sahip olan anhidridinkinden daha fazla özellik gösterir. Bununla birlikte, H-F-H hidrojen bağları sudaki H'den daha güçlüdür₂O-H-O-H.

Her ikisi de çözümlerde uyum içinde bir arada bulunur, kaynama noktalarını yükseltir (105ºC'ye kadar). Aynı şekilde, daha fazla HF anhidrid çözündüğü zaman yoğunluklar artar. HF'nin (ac) tüm çözümleri güçlü ve tahriş edici kokulara sahiptir ve renksizdir..

reaktivite

Peki hidroflorik asidin aşındırıcı davranışı nedir? Cevap H-F bağında ve flor atomunun çok kararlı kovalent bağlar oluşturma kabiliyetinde yatmaktadır..

Flor, çok küçük ve elektronegatif bir atom olduğu için güçlü bir Lewis asididir. Yani, düşük enerji maliyeti ile daha fazla elektron sunan türlere bağlanmak için hidrojenden ayrılır. Örneğin, bu türler, bardaklarda bulunan silikon gibi metaller olabilir.

SiO₂ + 4 HF → SiF₄(g) + 2 H₂Ey

SiO₂ + 6 HF → H₂SiF₆ + 2 H₂Ey

H-F bağının ayrışma enerjisi yüksekse (574 kJ / mol), neden reaksiyonlarda kırılıyor? Cevap kinetik, yapısal ve enerjik nüanslara sahiptir. Genel olarak, sonuçtaki ürün ne kadar reaktif olursa, o kadar çok tercih edilir..

F ile ne olur^- suda? Konsantre hidroflorik asit çözeltilerinde başka bir HF molekülü, F ile bir hidrojen bağı oluşturabilir.^- çiftinin [H₃Ey⁺F^-].

Bu, diflorür iyonunun [FHF] üretilmesine neden olur.^-, Bu olağanüstü asidiktir. Bu nedenle tüm fiziksel temasların son derece zararlıdır. En ufak maruz kalma, organizmaya verilen zararların sonsuzluğunu tetikleyebilir.

Doğru yönetim için birçok güvenlik standardı ve protokolü vardır ve bu nedenle bu asitle çalışanlara olası kazaları önler.

uygulamaları

Sektörde, araştırmada ve tüketicilerin işinde sayısız uygulamaya sahip bir bileşiktir..

- Hidroflorik asit, alüminyum saflaştırma işleminde yer alan organik türevleri üretir.

- İzotopların, uranyum heksaflorür (UF) durumunda olduğu gibi uranyumdan ayrılmasında kullanılır.₆). Aynı zamanda, metallerin, kayaların ve yağların çıkarılmasında, işlenmesinde ve rafine edilmesinde, küflenmenin büyümesi ve uzaklaştırılmasında da kullanılır.

- Asitin aşındırıcı özellikleri, aşındırma tekniği kullanılarak kristalleri, özellikle buzlu olanları oymak ve aşındırmak için kullanılmıştır.. 

- Bilgisayar geliştirme ve hesaplamada, insani gelişimden sorumlu çok kullanımlı silikon yarı iletkenlerin üretiminde kullanılır..

- Otomotiv endüstrisinde temizleyici olarak kullanılır, seramiklerde pas sökücü olarak kullanılır..

- Bazı kimyasal reaksiyonlarda aracı olarak hizmet etmenin yanı sıra, metallerin ve daha karmaşık maddelerin saflaştırılmasında rol oynayan bazı iyon değiştiricilerde hidroflorik asit kullanılır.

- Petrollerin ve türevlerinin işlemine katılarak, yağların temizlenmesi ve giderilmesi için ürünlerin imalatında kullanılacak çözücülerin elde edilmesine olanak sağlamıştır..

- Kaplama ve yüzey işlemlerinde kullanılan ajanların yapımında kullanılır..

- Tüketiciler, hidroflorik asidin hazırlanmasına katıldığı çok sayıda ürün kullanıyor; örneğin, otomobil bakımı, mobilya temizlik malzemeleri, elektrikli ve elektronik bileşenler ve diğer ürünlerle birlikte yakıtlar için gerekli.

referanslar

1. Pubchem. (2018). Hidroflorik Asit. 3 Nisan 2018 tarihinde alındı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2.  Kat Günü. (16 Nisan 2013). Gerçekten her şeyi yiyen asit. 3 Nisan 2018'de alındı, chronicleflask.com
3. Vikipedi. (28 Mart 2018). Hidroflorik asit. 3 Nisan 2018'de şu adresten alındı: en.wikipedia.org.
4. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya (dördüncü baskı, sayfa 129, 207-249, 349, 407). Mc Graw Hill.
5. Hidroflorik Asit. MUSC. Güney Carolina Tıp Üniversitesi. 3 Nisan 2018 tarihinde alındı, kaynak: akademikdepartments.musc.edu