Fosforlu Asit (H3PO3) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



fosfor asidi, aynı zamanda ortofosfor asit de denir, H formülünün kimyasal bir bileşimidir3PO3. Oksijenli fosfor asitlerinden biridir ve yapısı Şekil 1'de sunulmuştur (EMBL-EBI, 2015).

Bileşiğin formülü verildiğinde, HPO (OH) olarak yeniden yazılabilir.2. Bu tür, daha küçük bir tatomer P (OH) ile dengede bulunur.3 (Şekil 2).

IUPAC, 2005’in önerileri, ikincisine fosfor asidi, dihidroksi formu ise fosfonik asit olarak adlandırılmaktadır. Sadece indirgenmiş fosfor bileşikleri "ayı" biten ile yazıldığından.

Fosforlu asit bir diprotik asittir, bu sadece iki proton üretme kapasitesine sahip olduğu anlamına gelir. Bunun nedeni çoğunluğun totomerinin H olmasıdır.3PO3. Bu form bir protonu kaybettiğinde, rezonans, Şekil 3'te gösterildiği gibi oluşan anyonları stabilize eder..

P (OH) 3 tatomeri (şekil 4) rezonans stabilizasyonunun avantajına sahip değildir. Bu, üçüncü protonun ortadan kaldırılmasını çok daha zorlaştırır (Neden fosfor asidi diprotik ve triprotik değil?, 2016).

Fosforik asit (H3PO3) indirgeyici ajan olarak kullanılan fosfit adı verilen tuzları oluşturur (Britannica, 1998). Tetrafosforik heksoksitin (P) çözündürülmesi ile hazırlanır.4Ey6) denklemine göre:

P4Ey6 + 6 H2O → 4 HPO (OH)2

Saf fosfor asidi, H3PO3, PCI fosfor triklorürün hidrolizi ile en iyi şekilde hazırlanır3.

PCls3 + 3H2O → HPO (OH)2 + 3HCt

Elde edilen çözelti, HC1'yi çıkarmak için ısıtılır ve geri kalan su görünene kadar buharlaşır. 3PO3 soğutulduğunda renksiz kristalimsi. Asit ayrıca suyun PBr üzerindeki etkisiyle de elde edilebilir.3 veya PI3 (Zumdahl, 2018).

indeks

  • 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
    • 2.1 Tepkime
    • 2.2 Tehlikeler
    • 2.3 Hasar durumunda aksiyon
  • 3 Kullanım
  • 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Fosfor asidi, sarımsak benzeri aroması olan higroskopik beyaz veya sarı tetrahedral kristallerdir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgisi Merkezi, 2017).. 

H3PO3 molekül ağırlığı 82.0 g / mol ve yoğunluğu 1.651 g / ml'dir. Bileşik 73 ° C erime noktasına sahiptir ve 200 ° C'nin üzerinde ayrışır. Fosfor asit, bu çözücünün 100 ml'si başına 310 gram çözebilen su içinde çözünür. Aynı zamanda etanolde çözünür.

Ayrıca, pKa değeri 1.3 ile 1.6 arasında olan güçlü bir asittir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Fosfor asidinin yaklaşık 200 ° C'ye ısıtılması, fosforik asit ve fosfinde (PH) orantısızlaşmasına neden olur.3). Fosfin, normalde havada kendiliğinden tutuşan bir gazdır.

4H3PO3 + ısı → PH3 + 3H3PO4

Tepkime ve tehlikeler

reaktivite

  • Fosfor asidi stabil bir bileşik değildir.
  • Fosforik asit oluşturmak için havadan oksijeni emer.
  • Kurutma sırasında kendiliğinden yanabilen sulu çözeltide sarı tortular oluşturur.
  • Ekzotermik olarak kimyasal bazlarla reaksiyona girer (örneğin: aminler ve inorganik hidroksitler).
  • Bu reaksiyonlar küçük alanlarda tehlikeli derecede yüksek miktarda ısı üretebilir.
  • Suda çözünme veya konsantre bir çözeltinin ilave suyla seyreltilmesi, önemli miktarda ısı üretebilir.
  • Yanıcı bir gaz olan hidrojeni açığa çıkarmak için alüminyum ve demir gibi yapısal metaller dahil olmak üzere aktif metallerle nemin varlığında reaksiyona girer..
  • Bazı alkenlerin polimerizasyonuna başlayabilirsiniz. Hidrojen siyanür gazı açığa çıkarmak için siyanür bileşikleri ile reaksiyona girer.
  • Ditiyokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitritler, nitriller, sülfitler ve güçlü indirgeyici ajanlarla temas halinde yanıcı ve / veya toksik gazlar üretebilir.
  • Sülfit, nitrit, tiyosülfat (H2S ve S03 vermek için), ditiyonitlerle (S02 vermek için) ve karbonatlarla (CO2 vermek için) ek gaz üreten reaksiyonlar meydana gelir (PHOSPHOROUS ACID, 2016).

tehlikeler

  • Bileşik gözler ve cilt için aşındırıcıdır..
  • Gözlerle teması kornea hasarı veya körlüğe neden olabilir.
  • Cilt ile temasında iltihaplanma ve kabarcıklara neden olabilir.
  • Tozun solunması, yanma, hapşırma ve öksürme ile karakterize gastrointestinal veya solunum sisteminin tahriş olmasına neden olur.
  • Şiddetli aşırı maruz kalma akciğer hasarına, asfiksiye, bilinç kaybına veya ölüme neden olabilir (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Fosforlu asit, 2013).

Hasar durumunda işlem

  • Sağlık personelinin ilgili materyallerin farkında olmasını sağlamak ve kendilerini korumak için önlemler almak.
  • Mağdur serin bir yere taşınmalı ve acil sağlık servisini çağırmalı..
  • Kurban nefes alamıyorsa suni solunum verilmelidir..
  • Mağdurun maddeyi yutması veya soluduğunda ağızdan ağıza yöntemi kullanılmamalıdır..
  • Yapay solunum, tek yönlü bir valf veya başka uygun bir solunum cihazı ile donatılmış bir cep maskesi yardımı ile gerçekleştirilir..
  • Nefes almak zorsa oksijen verilmelidir..
  • Kirlenmiş giysiler ve ayakkabılar sökülmeli ve yalıtılmalıdır.
  • Madde ile temasında derhal veya gözleri derhal en az 20 dakika akan su ile yıkayın..
  • Ciltle daha az temas etmesi için, malzemenin etkilenmemiş cilt üzerine yayılmasından kaçınmalısınız..
  • Kurbanı sessiz ve sıcak tut.
  • Maddenin maruz kalmasının (solunması, yutulması veya cilt ile teması) etkileri gecikebilir.

uygulamaları

Fosfor asidinin en önemli kullanımı, suyun arıtımında kullanılan fosfitlerin üretilmesidir. Fosforik asit ayrıca potasyum fosfit gibi fosfit tuzlarını hazırlamak için kullanılır.

Fosfitlerin bitkilerde çeşitli hastalıkları kontrol etmede etkinliği olduğunu göstermiştir.

Özellikle, fosfor asidi tuzları içeren gövde veya yaprak enjeksiyonuyla yapılan muamele, bitki patojenleri fitoftora ve pthium (enfeksiyonun kökününün ayrışmasını sağlar) enfeksiyonlarına cevap olarak belirtilir..

Fosfor asit ve fosfit, kimyasal analizde indirgeyici ajan olarak kullanılır. Mandelik asitlerin iyodür katalizli indirgenmesi yoluyla fenilasetik asitlerin yeni bir uygun ve ölçeklenebilir sentezi, katalitik sodyum iyodürden yerinde hidrojidik asit oluşumuna dayanır. Bunun için fosforik asit, stokiyometrik redüktör olarak kullanılır (Jacqueline E. Milne, 2011).

Polivinil klorür endüstrisinde kullanılan katkı maddelerinin üretiminde bir bileşen olarak kullanılır (Fosfor asidi (CAS RN 10294-56-1), 2017). Ayrıca fosforlu asit esterleri, organik sentezin çeşitli reaksiyonlarında kullanılır (Blazewska, 2009)..

referanslar

  1. Blazewska, K. (2009). Sentez Bilimi: Houben-Weyl Moleküler Dönüşümlerin Metodu Cilt 42. New York: Thieme.
  2. (1998, 20 Temmuz). Fosfor asidi (H3P03). Encyclopædia Britannica'dan alındı: britannica.com.
  3. EMBL-EBI. (2015, 20 Temmuz). fosfonik asit Ebi.ac.uk adresinden kurtarıldı: ebi.ac.uk.
  4. Jacqueline E. Milne, T. S. (2011). İyodür-Katalizli İndirgenmeler: Fenilasetik Asitlerin Sentezinin Geliştirilmesi. Org. Chem 76, 9519-9524. organic-chemistry.org.
  5. Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Fosfor asidi. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab'den alındı: sciencelab.com.
  6. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 11 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 107909. PubChem'den alındı: ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Fosfor asidi (CAS RN 10294-56-1). (2017, 15 Mart). Gov.uk/trade-tariff:gov.uk adresinden kurtarıldı.
  8. FOSFORLU ASİT. (2016). Kameokimyasallardan elde edildi: cameochemicals.noaa.gov.
  9. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). FOSFORLU ASİT. Chemspider'den alındı: chemspider.com.
  10. Neden fosfor asidi diprotiktir ve triprotik değildir? (2016, 11 Mart). Chemistry.stackexchange'ten alındı.
  11. Zumdahl, S.S. (2018, 15 Ağustos). Oxyacid. Britannica.com adresinden kurtarıldı.