Arsenik asit (H3AsO4) Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



arsenik asit, hidrojen arsenat veya ortoarsenik asit, formülü H3As04 olan kimyasal bir bileşiktir. Bir arsenik oksasit, bir okso grubu ve bir merkezi arsenik atomuna bağlı üç hidroksil grubu içerir. Yapısı şekil l'de sunulmuştur (CHEBI: 18231 - arsenik asit, S.F.).

Yapısı fosforik aside benzemektedir (Royal Society of Chemistry, 2015) ve AsO (OH) 3 olarak yeniden yazılabilir. Bu bileşik, arsenik trioksitin, reaksiyona göre nitrik oksit ile işlenmesi suretiyle hazırlanır: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.

Elde edilen çözelti, H3As04 -4H2O hemihidratın renksiz kristallerini vermek üzere soğutulur, bununla birlikte H3As04 -4H2O dihidrat kristalleşme düşük sıcaklıklarda gerçekleştiğinde üretilir (Budavari, 1996).

Arsenik asit oldukça toksik bir bileşiktir. Birçok güvenlik belgesi, mümkünse temastan kaçınmanızı önerir.

indeks

  • 1 Arsenik asidin fiziksel ve kimyasal özellikleri
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
    • 2.1 Gözle teması halinde
    • 2.2 Cilt ile teması halinde
    • 2.3 Yutulması halinde
    • 2.4 Solunması halinde
  • 3 Kullanım
  • 4 Kaynakça

Arsenik asidin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Arsenik asit beyaz higroskopik bir katıdır. Görünümü şekil 2'de gösterilmiştir..

Sulu çözeltide, yapışkan ve şeffaf bir higroskopik sıvıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Moleküler ağırlığı 141.94 g / mol ve yoğunluğu 2.5 g / ml'dir. Erime noktası 35.5 ° C, kaynama noktası ise 120 ° C olduğu yerlerde ayrışır..

Arsenik asit suda çok çözünür, 100 ml başına 16.7 g çözülebilir, ayrıca alkolde çözünür. Bileşik, birinci deprotonasyon için 2.19 ve ikinci ve üçüncü deprotonasyon için 6.94 ve 11.5 pKa'ya sahiptir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arsenik asit bir oksitleyici ajandır. Çeliği aşındırabilir ve galvanizli metaller ve pirinç ile reaksiyona girebilir.

Arsenik asit çözeltileri, çinko ve alüminyum gibi aktif metallerle temasında yüksek derecede toksik gaz arsin (AsH3) geliştirebilir. Ayrışmaya ısıtıldığında toksik metalik arsenik buharları çıkarır.

Solüsyon hafif asidik ve zayıf bir oksitleyici ajandır. Bazı ısı üretmek ve arsenatları çökeltmek için alkalilerle reaksiyona girer (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).

Tepkime ve tehlikeler

Arsenik asit, metalleri aşındırabilecek stabil, yanıcı olmayan bir bileşiktir. Bileşik çok toksiktir ve insanlar için kanserojen bir maddedir..

Solunması, yutulması veya cildin malzeme ile teması ciddi yaralanmalara veya ölüme neden olabilir. Erimiş madde ile temas ciltte ve gözlerde ciddi yanıklara neden olabilir.

Cilt ile temasından sakının. Temas veya inhalasyonun etkileri gecikebilir. Yangın tahriş edici, aşındırıcı ve / veya toksik gazlar üretebilir. Atık su kontrol ürünü veya yangın seyreltme aşındırıcı ve / veya toksik olabilir ve kirlenmeye neden olabilir.

Arsenik zehirlenmesi belirtileri soluma durumunda öksürük ve nefes darlığıdır. Deriyle temasta kızarıklık, ağrı ve yanma hissi de olabilir. Son olarak, yutulması halinde semptomlar gözlerdeki kızarıklık ve ağrı, boğaz ağrısı, bulantı, kusma, ishal ve nöbetlerdir..

Göz teması halinde

En az 15 dakika boyunca bol su ile yıkanmalı, kimyasal kalıntı bulunmadıkça üst ve alt göz kapaklarını sporadik bir şekilde kaldırın..

Cilt teması durumunda

Kirlenmiş giysileri ve ayakkabıları çıkarırken derhal en az 15 dakika bol su ve sabunla yıkayın. Kapak kuru steril bir bandajla yanar (güvenli, sıkı değil).

Yutulması halinde

Ağzınızı çalkalayın ve bilinçli kurbana asidi sulandırmak için bol miktarda su verin. Bu durumda, mide yıkama kullanılmalı ve kusmaya neden olmamalıdır.

Solunması halinde

Gerekirse suni solunum sağlanmalıdır. Mağdurun maddeyi yutması veya soluduğunda ağızdan ağıza yöntemi kullanılmamalıdır..

Yapay solunum, tek yönlü bir valf veya başka uygun bir solunum cihazı ile donatılmış bir cep maskesi yardımı ile yapılmalıdır. Kurban serin bir yere taşınmalı ve sıcak ve dinlenmeli.

Her durumda derhal tıbbi yardım almalısınız (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2015).

Arsenik asit çevreye zararlıdır. Bu madde suda yaşayan organizmalar için çok toksiktir. Bu kimyasal bileşiğin salınımını sınırlamak için önlemler alınmalıdır.

uygulamaları

Arsenik, yüksek toksisitesine bağlı olarak, sınırlı kullanım alanına sahiptir. Bununla birlikte, bu bileşik, şu anda kullanılmamasına rağmen, bir pestisit ve toprak sterilizatörü olarak kullanılmıştır (Hertfordshire Üniversitesi, 2016)..

Ayrıca, odun işlenmesinde ve 1995'ten beri pamuk üretiminde kurutucu olarak kullanılır. Bitkilerin üzerine gelen sprey, yaprakların düşmeden hızla kurumasını sağlar. Bitkinin yeterince kuru olması gerekir, böylece pamuk kapsülleri kolayca çıkar..

Cam üretiminde arsenik asit kullanılır. Her ne kadar kayıtlarda maddeyi aracı olarak görseler de, arsenik asidin kullanımı, bir terbiye maddesi olarak diarsenik trioksit (As2O3) kullanımına benzer şekilde, bir "işlem maddesi" gibi görünmektedir..

Bu bileşik, redoks reaksiyonu yoluyla diğer elementler arasındaki oksijen bağlarını koparır ve camdaki kabarcıkları ortadan kaldırmaya yardımcı olan gaz halinde oksijen üretir (Avrupa Cam Endüstrileri 2012, 2012).

Arsanilik asit veya 4-aminofenillersonik asit, bir ortoarsenik asidin bir türevidir. Domuz dizanteri önleme ve tedavisinde kullanılan veterinerlik antibakteriyel arsenik tıbbı olarak kullanılır (ARSENIC ACID, S.F.).

Arsenat, AsO43- negatif iyonlu bir arsenik asit tuzudur. Arsenik, fosforu birçok yönden andırır, çünkü arsenik ve fosfor periyodik tablonun aynı grubunda (sütununda) meydana gelir..

Arsenat, yerine 1,3-bifosfogliserat üreten, bunun yerine 1-arseno-3-fosfogliserat üreten glikoliz aşamasında inorganik fosfatın yerini alabilir. Bu molekül kararsızdır ve hızla hidrolize olur, yolda bir sonraki ara maddeyi oluşturur, 3-fosfogliserat.

Bu nedenle, glikoliz devam eder, fakat 1,3-bifosfogliserattan üretilecek olan ATP molekülü kaybolur. Arsenat, toksisitesini açıklayan bir glikoliz ayrıştırıcısıdır.

Bazı bakteri türleri enerjilerini farklı yakıtları okside ederek, arsenitleri oluşturmak için arsenatları azaltır. İlgili enzimler arsenat redüktazları olarak bilinir.

2008 yılında, arsenitlerle elektron verici olarak arsenitler içeren bir fotosentez versiyonunu kullanan, arsenitler üreten bakteriler keşfedildi (tıpkı sıradan fotosentez elektron verici olarak su kullanır, moleküler oksijen üretir).

Araştırmacılar, tarihsel olarak bu fotosentetik organizmaların, arsenat indirgeyen bakterilerin gelişmesine izin veren arsenatları ürettiğini varsaydılar (Human Metabolome Database, 2017)..

referanslar

  1. ARSENİK Asit. (S.F.). Chemicalland21.com adresinden alındı.
  2. ARSENİK ASİT, SIVI. (2016). Cameochemicals.noaa.gov adresinden alındı.
  3. Budavari, S. (. (1996) Merck Index - Kimyasallar, İlaçlar ve Biyolojik Ansiklopedi, Whitehouse Station, NJ: Merck and Co.
  4. CHEBI: 18231 - arsenik asit. (S.F.). Ebi.ac.uk adresinden kurtarıldı.
  5. İnsan Metabolom Veri Tabanı. (2017, 2 Mart). Arsenate için metabocard gösteriliyor. Hmdb.ca adresinden alındı.
  6. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi ... (2017, 4 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 234,. PubChem'den alındı.
  7. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2015, 22 Temmuz). ARSENİK Asit. Cdc.gov dosyasından kurtarıldı.
  8. Avrupa Cam Sanayinin Konum Belgesi. (2012, 18 Eylül). Glassallianceeurope'den kurtarıldı.
  9. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Arsenik asit Şempanzeden alındı.
  10. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Fosforik asit. Şempanzeden alındı.
  11. Hertfordshire Üniversitesi. (2016, 13 Ocak). arsenik asit PPDB'den alındı.