Arsenik Asit (H3AsO3) Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



arsenikli asit H3As03 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Yapısı trihidroksiamine benzer ve As (OH) 3 olarak yeniden yazılabilir. Sulu formda ve saf katı halde izole etmek mümkün olmadı. Yapısı şekil 1'de sunulmuştur..

As (OH) 3'ün hazırlanması, sudaki arsenik trioksitin yavaş hidrolizini gerektirir. Bazın toplamı, arsenik asidi arsenit iyonlarına dönüştürür: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- ve [AsO3] 3-.

Zayıf bir asittir. Sulu arsenik trioksite atfedilen reaksiyonlar arsenik asit ve eşlenik bazlarından kaynaklanmaktadır..

indeks

  • 1 Arsenik asidin fiziksel ve kimyasal özellikleri
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
    • 2.1 Gözle teması halinde
    • 2.2 Cilt ile teması halinde
    • 2.3 Yutulması halinde
    • 2.4 Solunması halinde
  • 3 Kullanım
  • 4 Kaynakça

Arsenik asidin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Arsenik asit, arsenik bağlı üç hidroksil grubundan oluşan bir piramidal moleküldür. Arsenik asit çözeltilerinin 'H NMR spektrumu, molekülün yüksek simetrisi ile tutarlı olan tek bir sinyalden oluşur. Sadece sulu çözeltide bulunur.

Bahsedilen çözelti renksizdir ve karakteristik bir aroması yoktur. UV ışınımı ile reaksiyondan kaçınmak için amber renkli kaplarda saklanır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2017).

Moleküler ağırlığı 125.94 g / mol'dür. Bileşik izole edilmemiş olmasına rağmen, özellikleri, 626.14 kaynama noktası olan 271.52 ° C erime noktasına sahip olduğu için hesaplama yöntemleri (© Royal Society of Chemistry, 2015) kullanılarak hesaplanmıştır. ° C ve 25 ° C'de 1 x 106 mg / 1 sudaki çözünürlük.

Bileşik reaksiyon için 9.2 pKa'ya sahiptir:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+

Literatür, bileşiğin amfoterik karaktere sahip olduğunu bildirmesine rağmen, bir baz olarak asit olarak ayrıldığından daha az bir dereceye kadar ayrışmasına rağmen, baz reaksiyon için 14 pKb'ye sahiptir:

(OH) 3 ⇌ olarak (OH) 2+ + OH olarak-

Bu, konsantre sülfürik asit çözeltilerinde arsenik hidroksit (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) asit sülfürleri gibi türlerin veya arsenik asit sülfatın (As ( HSO4) 3) dumanlı sülfürik asit çözeltilerinde.

Arsenik asit, yarı reaksiyonlara göre sırasıyla arsenik asit veya arsenik asit olarak kalan bir oksitleyici ajan veya indirgeyici ajan olarak görev yapabilir:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H20 (=0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H20 → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Arsenik asit, fosfonik muadilinden daha güçlü bir oksitleyici ajandır, fakat bundan daha zayıf bir indirgeyici ajandır (Egon Wiberg, 2001).

Tepkime ve tehlikeler

Tehlikeli asit, stabil olarak sınıflandırılan bir bileşiktir, ancak toksik ve aşındırıcı bir reaktiftir..

Bileşik, ısıya veya aleve maruz kaldığında ihmal edilebilir bir yangın ve patlama riski taşır. Bu durumda, konteyner mümkünse hareket ettirilmelidir, buhar veya toz solumaktan kaçının.

Isıtıldığında, bileşik toksik ve aşındırıcı arsenik oksit dumanını serbest bırakır. Yangın durumunda teması önlemek için kendi kendine yeten solunum cihazı ve koruyucu elbise giyilmelidir..

Gözleri, cildi ve mukozayı tahriş edebilir. Hassaslaşmaya neden olabilir. Zehirlenme merkezi sinir sistemini, gastrointestinal ve kardiyovasküler, karaciğeri ve böbreği etkileyebilir. Arsenik içeren bileşikler oldukça toksik ve kanserojendir.

Göz teması halinde

En az 15 dakika boyunca bol suyla yıkayın, ara sıra kimyasal kalıntı bulunmayana kadar göz kapaklarını kaldırın..

Cilt teması durumunda

Kirlenmiş giysileri ve ayakkabıları çıkarırken derhal en az 15 dakika bol su ve sabunla yıkayın. Yanıklar kuru bir steril bandajla kaplanmıştır (güvenli, sıkı değil).

Yutulması halinde

Asidi sulandırmak için bilinçli kurbana büyük miktarda su verilmelidir. Gastrik lavaj veya indüklenen kusma kullanılmamalıdır. Sağlık personeli, solunum sistemini ve nefes almayı sürdürmelidir.

Solunması halinde

Gerekirse suni solunum yapılmalıdır. Kurbanı serin bir yere taşıyın ve onları sıcak ve dinlendirin.

Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Arsenik asit çözeltisi, 2007).

uygulamaları

Arsenik asit, az miktarda iyot veya iyot bileşiklerini tespit etmek için kullanılır. (Weegh, 1972) çalışmasında, arsenik asidik reaksiyonun bazı yönleri incelenerek, serik çözeltilerin optik özelliklerine dikkat edilerek.

Bazı bileşiklerin kinetik etkileri, özellikle klorür ve bromid iyonlarının etkileri ve klorür veya bromürün iyot ile kombinasyon halinde kinetik etkileri de incelenmiştir..

Arsenik asit, kürtaj yapmak için yasadışı bir şekilde de kullanılabilir (Trend, 1858).

Arsenik asit, arsenik trioksit (As2O3) oluşturmak için ısıtma reaksiyona girer Bu bileşik, aynı bileşik olmasa da yaygın olarak arsenik asit olarak da bilinir. Arsenik trioksitin yapısı şekil 3'te sunulmuştur..

Şekil 1: Arsenik trioksitin yapısı.

Trisenox olarak da bilinen bu bileşik, diğer ajanlara yanıt vermeyen lösemili hastaları tedavi etmek için kullanılır. Bu ilaç, ABD Gıda ve İlaç İdaresi (FDA) tarafından löseminin tedavisi olarak kullanılmak üzere onaylandı..

Bileşiğin etkilenme şekli belirsizdir. Promyelositik lösemi hücrelerinde morfolojik değişikliklere ve DNA parçalanmasına neden olabilir, hücre ölümü ve bozulmasına veya PML / RAR alfa (füzyon proteini) hasarına veya hasara neden olabilir (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013)..

İnsan vücuduna zehirli olan bu ilaç, tarladaki en tartışmalı ilaçlardan biridir. Arsenik trioksit ilk olarak Pi Shuang adı verilen geleneksel bir Çin tıbbı olarak kullanıldı. Günümüzde hala kanserli hastaları ve diğer sağlık koşullarını tedavi etmek için kullanılmaktadır. (Arsenik asit incelemesi, 2007-2016).

referanslar

  1. © Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Arsenöz asit Şempanzeden alındı.
  2. © Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Trihydroxyamine. Şempanzeden alındı.
  3. Tehlikeli asit incelemesi. (2007-2016). Medicalook'tan kurtarıldı.
  4. Arsenöz asit (2014, 28 Temmuz). Ebi.ac.uk adresinden kurtarıldı. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). İnorganik Kimya Berlin: akademik basın.
  6. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Tehlikeli asit çözeltisi. (2007, 10 Eylül). T3db.ca adresinden alındı.
  7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 4 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 545,. PubChem'den alındı.
  8. Hemşire Uyuşturucu El Kitabı 7. Baskı (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H.G. (1858). Kürtaj Sağlamak İçin Arsenik Asidin Kullanıldığı Bir Durum. ingiliz tıp dergisi orjinal haberleşme, 725-726. 
  10. Weegh, W.H. (1972). Küçük miktarlarda iyot veya iyot bileşiklerinin belirlenmesi için cerik arsenik asit reaksiyonunun kullanılması. Clinica Chimica Acta Cilt 39, Sayı 2, 327-338.