Siklopropan (C3H6) Yapısı, Özellikleri, Kullanım Alanları ve Riskleri



siklopropan C moleküler formülüne sahip bir siklik molekül3'H6, ve halka şeklinde birbirine bağlı üç karbon atomundan oluşur. Kimyada basit halka şekilli bağlarla birleştirilen karbon atomları tarafından oluşturulan bir iskelete sahip olan doymuş bir hidrokarbon ailesi vardır..

Bu ailenin (ana karbon zincirlerinin uzunluğu ile farklılaşan) çok sayıda molekülden oluştuğu ve bunlardan daha fazla reaktiviteye ek olarak yüksek zincirlerinkinden daha yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip oldukları bilinmektedir..

Siklopropan, 1881'de, etilende toksik elementin ne olduğunu ve aynı siklopropan olduğunu düşünmeye başlayanların belirlediği August Freund adlı bir Avusturyalı kimyacı tarafından keşfedildi..

Öyle olsa bile, 1930'lara kadar endüstriyel üretime başlamıştı, anestezi olarak kullanıldığını keşfettiklerinde, çünkü o zamandan önce ticari olarak çekici bulamadılar..

indeks

  • 1 Kimyasal yapı
  • 2 Özellikler
    • 2.1 Kaynama noktası
    • 2.2 Erime noktası
    • 2.3 Yoğunluk
    • 2.4 Reaktivite
  • 3 Kullanım
  • 4 Risk
  • 5 Kaynakça

Kimyasal yapısı

C moleküler formülünün siklopropanı3'H6, D şeklinde bir moleküler simetri ile kalan bir halka oluşacak şekilde bir konfigürasyonda birleşen üç küçük karbon atomundan oluşur3h zincirdeki her karbonda.

Bu molekülün yapısı, oluşan bağ açılarının, melez sp arasında gözlenen 109.5 ° 'den çok daha düşük, yaklaşık 60 ° olmasını gerektirir.3, bu daha termodinamik olarak kararlı bir açı.

Bu, hidrojen atomlarının tutulumunun konformasyonu ile sahip olunan doğal bir burulma gerilimine ek olarak, bu tipteki diğer yapılardan daha önemli bir yapısal gerilime maruz kalan halkaya neden olur..

Bu aynı sebepten dolayı, bu moleküldeki karbon atomları arasında oluşan bağlar, ortak alkanlardan çok daha zayıftır..

Tuhaf bir şekilde ve iki molekül arasındaki yakınlığın daha fazla bağlanma enerjisini sembolize ettiği diğer bağlantıların aksine, bu molekülün karbonları arasındaki bağların diğer alkanlardan (geometrilerinden dolayı) daha kısa bir boyuta sahip olma özelliği ve aynı zamanda bunlar arasındaki sendikalardan daha zayıf.

Ek olarak, siklopropan, karbon-karbon bağlarındaki altı elektronun döngüsel delokalizasyonu ile stabiliteye sahiptir, siklobütandan biraz daha kararsız ve sikloheksandan çok daha fazladır..

özellikleri

Kaynama noktası

Daha yaygın olan diğer sikloalkanlarla karşılaştırıldığında, siklopropan, sıfırın altındaki 33 derecede voltajla voltajlaştırılan bu molekül tipleri arasında en düşük kaynama noktasına sahiptir (sıfırdan daha düşük sıcaklıklarda başka hiçbir sikloalkan uçmaz).

Buna karşılık, doğrusal propanla karşılaştırıldığında, siklopropan daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir: sıfırın altındaki 42 ° C'de, sikloalkan kuzenininkinden biraz daha düşük bir şekilde uçar..

Erime noktası

Siklopropanın erime noktası, diğer sikloalkanlarınkinden daha düşüktür, 128 ° C sıcaklıkta sıfırdan daha az bir sıcaklıkta erir. Buna rağmen, sıfırdan daha düşük bir sıcaklıkta eriyen tek sikloalkan değildir, bu fenomen ayrıca siklobutan, siklopentan ve sikloheptanda da gözlenebilir..

Dolayısıyla, doğrusal propan durumunda, sıfırın altında 187 ° C'nin altındaki bir sıcaklıkta erir..

yoğunluk

Siklopropan, sikloalkanlar arasında en yüksek yoğunluğa sahiptir, en yoğun ortak sikloalkanın iki katından daha fazladır (sikloropan için 1.879 g / l, 0.871 ile siklodekanı aşan).

Siklopropanda ayrıca doğrusal propandan daha yüksek bir yoğunluk gözlenir. Doğrusal alkanlar ve sikloalkanlar arasındaki kaynama ve erime noktalarındaki fark, iç atomlar arasında daha fazla temas alanı sağlayan halka şekliyle artan daha büyük Londra kuvvetlerinden kaynaklanmaktadır..

reaktivite

Siklopropan molekülünün reaktivitesi, bağlarının zayıflığından doğrudan etkilenir, bu eklemlere uygulanan gerginlik nedeniyle diğer sikloalkanlara kıyasla önemli ölçüde artar..

Bu sayede siklopropan daha kolay ayrılabilir ve belirli reaksiyonlarda alken gibi davranabilir. Aslında, siklopropan-oksijen karışımlarının aşırı reaktivitesi bir patlama tehlikesi haline gelebilir.

uygulamaları

Siklopropan par mükemmellik ticari kullanımı, bu özelliği 1929 yılında ilk kez okuyan bir anestezik ajan olarak.

Siklopropan, solunum yolunu tahriş etmeyen veya kötü bir koku veren hızlı etkili, güçlü bir anestezik maddedir. Cerrahi müdahaleler sırasında hastaları uykuda kullanmakla birlikte onlarca yıldır kullanıldı, ancak istenmeyen yan etkiler “siklopropan şoku” olarak görülmeye başladı..

Maliyet ve yüksek yanıcılık faktörleriyle birlikte, diğer daha güvenli anestezik ajanlar tarafından atılma ve değiştirme işleminden geçmiştir..

Anestezi indüksiyonunda kullanılan bileşiklerin bir parçası olmaya devam etmesine rağmen, günümüzde tıbbi uygulamalarda kullanılan maddelerin bir parçası değildir..

riskler

- Siklopropan, alevle temas ettiğinde toksik gazlar üreten oldukça yanıcı bir gazdır. Ayrıca, perkloratlar, peroksitler, permanganatlar, nitratlar ve halojenler gibi oksitleyici ajanlarla reaksiyona girerek yangınlara ve / veya patlamalara neden olabilir..

- Yüksek seviyelerde siklopropan baş ağrısı, baş dönmesi, mide bulantısı, koordinasyon kaybı, bayılma ve / veya bayılma hissine neden olabilir..

- Aynı zamanda kalp ritmi veya aritmi, solunum güçlüğü, koma ve hatta ölümde düzensizlikler yaratabilir..

- Sıvılaştırılmış siklopropan, sıcaklığı sıfırdan önemli ölçüde düşük olduğu için ciltte donmaya neden olabilir.

- Çevresel koşullar altında bir gaz olan bu bileşik, vücuda hava yoluyla kolayca girebilir ve ayrıca havadaki oksijen seviyesini azaltır..

referanslar

  1. Britannica, E. (s.f.). Siklopropan. Britannica.com sitesinden alındı
  2. Chemistry, O. (s.f.). Siklopropan sentezi. Organic-chemistry.org sitesinden alındı.
  3. ChemSpider. (N.D.). Siklopropan. Chemspider.com sitesinden alındı
  4. Wagnières, O. (s.f.). Siklopropan-İçeren Doğal Ürünler. Lspn.epfl.ch adresinden alındı
  5. Vikipedi. (N.D.). Siklopropan. En.wikipedia.org sitesinden alındı