Oksitleyici madde nedir, en güçlü, örnekler



bir oksitleyici ajan elektronları, onları bağışlayan veya kaybeden başka bir maddeden (indirgeyici madde) çıkarma yeteneğine sahip kimyasal bir maddedir. Elektronegatif atomları başka bir maddeye aktaran element veya bileşiğin bir oksitleyici ajan olarak da bilinir..

Kimyasal reaksiyonlar incelendiğinde, müdahale eden tüm maddeler ve bunların içinde meydana gelen işlemler dikkate alınmalıdır. Bunlardan en önemlileri, iki ya da daha fazla kimyasal tür arasında elektron transferini ya da transferini içeren redoks olarak da adlandırılan oksidasyon-azaltma reaksiyonlarıdır..

Bu reaksiyonlarda iki madde etkileşime girer: indirgeyici madde ve oksitleyici madde. Daha sık gözlenebilen oksitleyici ajanların bazıları, diğerleri arasında oksijen, hidrojen, ozon, potasyum nitrat, sodyum perborat, peroksit, halojen ve permanganat bileşikleridir..

Oksijen, oksitleyici maddelerin en yaygın olduğu kabul edilir. Atomların transferini içeren bu organik reaksiyonların bir örneği, oksijen ve diğer oksitlenebilir maddeler arasında üretilen bir reaksiyondan oluşan yanmadır..

indeks

  • 1 Oksitleyici ajanlar nelerdir??
  • 2 Bir oksitleyici ajanın gücünü hangi faktörler tanımlar??
    • 2.1 Atomik radyo
    • 2.2 Elektronegativite
    • 2.3 Elektronik yakınlık
    • 2.4 İyonlaşma enerjisi
  • 3 En güçlü oksitleyici ajanlar
  • 4 Oksitleyici ajanlarla reaksiyon örnekleri
    • 4.1 Örnek 1
    • 4.2 Örnek 2
    • 4.3 Örnek 3
  • 5 Kaynakça

Oksitleyici ajanlar nelerdir??

Yükseltgenme yarı-reaksiyonunda, yükseltgen ajan indirgen ajandan elektronlar alındığında, yükseltgen ajanın atomlarından birinin yük değerinde veya yükseltgenme sayısında bir azalmaya neden olduğu için yükseltgen ajan indirgenir..

Bu, aşağıdaki denklem ile açıklanabilir:

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO

Magnezyumun (Mg) oksijenle (O2) reaksiyona girdiği ve oksijenin oksitleyici ajan olduğu, çünkü elektronları magnezyumdan çıkardığı - yani azaldığı - ve magnezyumun oluştuğu, bu reaksiyonun indirgeyici ajanında.

Aynı şekilde, güçlü bir oksitleyici madde ve güçlü bir indirgeyici madde arasındaki reaksiyon çok tehlikeli olabilir çünkü şiddetli etkileşime girebilirler, bu nedenle ayrı yerlerde depolanmaları gerekir..

Bir oksitleyici ajanın gücünü hangi faktörler tanımlar??

Bu türler "kuvvetlerine" göre ayırt edilir. Yani, en zayıfı, elektronları diğer maddelerden çıkarmak için daha düşük kapasiteye sahip olanlardır.,.

Buna karşılık, en güçlüsü bu elektronları "koparmak" için daha büyük bir kolaylığa veya yeteneğe sahiptir. Farklılaşması için aşağıdaki özellikler göz önünde bulundurulur:

Atomik radyo

İki atom atomunun çekirdeğini bitişik veya "komşular" dan ayıran mesafenin yarısı olarak bilinir..

Atom yarıçapları genellikle, en yüzeysel elektronların atom çekirdeğine çekildiği kuvvet ile belirlenir..

Bu nedenle, periyodik tabloda bir elemanın atom yarıçapı aşağıdan yukarıya ve soldan sağa doğru azalır. Bu, örneğin, lityumun florinden önemli ölçüde daha büyük bir atom yarıçapına sahip olduğunu gösterir..

elektronegatiflik

Elektronegatiflik, bir atomun bir kimyasal bağa ait elektronları yakalama kabiliyeti olarak tanımlanmaktadır. Elektronegativite arttıkça, elementler elektron çekme eğiliminde artış gösterir.

Genel olarak, elektronegatiflik periyodik tabloda soldan sağa doğru artar ve metalik karakter büyüdükçe florür en elektronegatif element olarak büyür..

Elektronik yakınlık

Bir atom bir anyon oluşturmak için bir elektron aldığında kaydedilen enerjinin varyasyonu olduğu söylenir; yani bir maddenin bir veya daha fazla elektron alma kabiliyetidir..

Elektronik afinite arttıkça, bir kimyasal türün oksidatif kapasitesi artar. 

İyonlaşma enerjisi

Bir elektronu bir atomdan çekmek için gereken minimum enerji miktarıdır, veya başka bir deyişle, bir elektronun bir atoma bağlı olduğu "kuvvet" in bir ölçüsüdür..

Bu enerjinin değeri arttıkça, bir elektronun ayrılması zorlaşır. Böylece, iyonlaşma enerjisi soldan sağa doğru genişler ve periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru azalır. Bu durumda, soy gazların büyük iyonlaşma enerjileri vardır..

En güçlü oksitleyici ajanlar

Kimyasal elementlerin bu parametreleri dikkate alındığında, en iyi oksitleyici ajanların sahip olması gereken özelliklerin hangileri olduğunu belirlemek mümkündür: yüksek elektronegatiflik, düşük atom yarıçapı ve yüksek iyonlaşma enerjisi.

Bununla birlikte, en iyi oksitleyici ajanların en elektronegatif atomların elementel formları olduğu ve en zayıf oksitleyici ajanın metalik sodyum (Na +) ve en kuvvetli elementer florür molekülü (F2) olduğu göz önüne alınmaktadır. Çok miktarda maddeyi oksitleyebilen.

Oksitleyici ajanlarla reaksiyon örnekleri

Bazı oksit azaltma reaksiyonlarında elektron transferini görselleştirmek diğerlerine göre daha kolaydır. Aşağıda en temsili örneklerden bazılarını açıklayacağız:

Örnek 1

Civa oksidin ayrışma reaksiyonu:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(G)

Bu reaksiyonda, cıva (oksitleyici madde), oksijenin elektron reseptörü (indirgeyici madde) olarak ayrılır, ısıtıldığında sıvı cıva ve gaz halinde oksijene ayrışır..

Örnek 2

Oksitlenmeyi örnekleyen bir başka reaksiyon, kükürt dioksit oluşturmak için oksijen varlığında kükürt yakmasıdır:

S (ler) + O2(g) → SO2(G)

Burada oksijen molekülünün okside olduğu (indirgeyici ajan), elementel sülfürün azaldığı (oksitleyici ajan) görülebilir..

Örnek 3

Son olarak, propanın yanma reaksiyonu (ısıtma ve pişirme için gazda kullanılan):

C3'H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

Bu formülde oksijenin azaldığını görebilirsiniz (oksitleyici ajan).

referanslar

  1. İndirgeyici ajan. En.wikipedia.org sitesinden alındı
  2. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı (McGraw-Hill).
  3. Malone, L.J. ve Dolter, T. (2008). Kimyanın Temel Kavramları. Books.google.co.ve adresinden alındı
  4. Ebbing, D. ve Gammon, S.D. (2010). Genel Kimya, Gelişmiş Baskı. Books.google.co.ve adresinden alındı
  5. Kotz, J., Treichel, P. ve Townsend, J. (2009). Kimya ve Kimyasal Reaktivite, Enhanced Edition. Books.google.co.ve adresinden alındı