Düşürücü ajan nedir, en güçlü, örnekler

bir indirgeyici ajan bir oksit indirgeme reaksiyonunda oksitleyici bir maddenin indirgenmesi işlevini yerine getiren bir maddedir. İndirgeyici ajanlar doğası gereği elektron donörleridir, tipik olarak en düşük oksidasyon seviyelerinde olan ve yüksek miktarda elektron içeren maddelerdir..

Atomların oksidasyon durumlarının değiştiği bir kimyasal reaksiyon vardır. Bu reaksiyonlar bir indirgeme işlemi ve tamamlayıcı bir oksidasyon işlemi içerir. Bu reaksiyonlarda, bir molekül, atom veya iyonun bir veya daha fazla elektronu başka bir molekül, atom veya iyona aktarılır. Bu, bir oksit indirgeme reaksiyonunun üretilmesini içerir. 

Oksit azaltma işlemi sırasında, elektronunu (veya elektronlarını) kaybeden (veya bağışlayan) bu element veya bileşene, elektron reseptörü olan oksitleyici ajan ile zıt olarak, bir indirgeme maddesi denir. Daha sonra, indirgeyici ajanların oksitleyici maddeyi azalttığı ve oksitleyici ajanın indirgeyici ajanı okside ettiği söylenir..

En iyi veya en güçlü indirgeyici ajanlar daha yüksek atom yarıçapına sahip olanlardır; yani çekirdeğinden aynı çevreyi saran elektronlara daha büyük bir mesafeye sahiptirler..

İndirgeyici ajanlar genellikle metal veya negatif iyonlardır. Yaygın indirgeyici maddeler askorbik asit, kükürt, hidrojen, demir, lityum, magnezyum, manganez, potasyum, sodyum, C vitamini, çinko ve hatta havuç özü içerir..

indeks

• 1 İndirgeyici ajanlar nelerdir??
• 2 İndirgeyici ajanın gücünü belirleyen faktörler
  • 2.1 Elektronegativite
  • 2.2 Atomik radyo
  • 2.3 İyonlaşma enerjisi
  • 2.4 Azaltma potansiyeli
• 3 En güçlü indirgeyici ajanlar
• 4 İndirgeyici ajanlarla reaksiyon örnekleri
  • 4.1 Örnek 1
  • 4.2 Örnek 2
  • 4.3 Örnek 3
• 5 Kaynakça

İndirgeyici ajanlar nelerdir??

Daha önce belirtildiği gibi, indirgeyici ajanlar, bir indirgeme oksit reaksiyonu meydana geldiğinde oksitleyici bir ajanın azaltılmasından sorumludur..

Yükseltgenme-indirgenme tepkimesinin basit ve tipik bir reaksiyonu aerobik hücre solunumunun tepkisidir:

C₆'H₁₂Ey₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O (l)

Bu durumda, nerede glikoz (C₆'H₁₂Ey₆) oksijenle reaksiyona giriyor (OR₂), glikoz elektronları oksijene salmak için indirgeyici madde olarak görev yapar - yani oksitlenir - ve oksijen oksitleyici bir madde haline gelir.

Organik kimyada en iyi indirgeyici ajanlar, hidrojen (H) sağlayan reaktifler olarak kabul edilir.₂) reaksiyona. Bu kimya alanında, indirgeme tepkimesi, yukarıdaki tanım (oksit-indirgeme tepkimeleri) de geçerli olmasına rağmen, bir moleküle hidrojen eklenmesini ifade eder..

Bir indirgeyici ajanın gücünü belirleyen faktörler

Bir maddenin "güçlü" olarak kabul edilmesi için, elektronlarından aşağı yukarı kolaylıkla ayrılan moleküller, atomlar veya iyonlar olmaları beklenir.

Bunun için, bir indirgeyici maddenin sahip olabileceği gücü anlamak için göz önünde bulundurulması gereken birkaç faktör vardır: elektronegatiflik, atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve azaltma potansiyeli.

elektronegatiflik

Elektronegatiflik, bir atomun kendisine bağlı bir çift elektron çekme eğilimini tanımlayan özelliktir. Elektronegativite ne kadar yüksek olursa, onu çevreleyen elektronlara atom tarafından uygulanan çekim gücü o kadar büyük olur..

Periyodik tabloda elektronegatiflik soldan sağa doğru artar, bu nedenle alkalin metaller en az elektronegatif elementlerdir.

Atomik radyo

Atom miktarını ölçen özelliktir. Atom çekirdeğinin merkezinden, onu çevreleyen elektronik bulutun sınırına kadar olan tipik veya ortalama mesafeyi ifade eder..

Bu özellik kesin değildir ve ek olarak, tanımında çeşitli elektromanyetik kuvvetler söz konusudur - ancak bu değerin periyodik tabloda soldan sağa düştüğü ve yukarıdan aşağıya yükseldiği bilinmektedir. Bu nedenle alkali metallerin, özellikle sezyumun, atomik yarıçapın daha yüksek olduğu düşünülmektedir..

İyonlaşma enerjisi

Bu özellik, bir katyon oluşturmak için en az bağlı elektronu bir atomdan (değerlik elektronu) çıkarmak için gereken enerji olarak tanımlanır..

Elektronların çevreleyen atomun çekirdeğine ne kadar yakın olduğu söylenirse, atomun iyonlaşma enerjisi o kadar artar..

İyonlaşma enerjisi periyodik tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artar. Yine, metaller (özellikle alkaliler) daha düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir.

Azaltma potansiyeli

Bir kimyasal türün elektron elde etme ve dolayısıyla azaltılma eğiliminin ölçüsüdür. Her türün kendine özgü bir azaltma potansiyeli vardır: potansiyel ne kadar büyükse, elektronlarla aynı afinite ve aynı zamanda düşürülme kapasiteleri de o kadar büyük olur.

İndirgeyici ajanlar, elektronlarla düşük yakınlıklarından dolayı daha az indirgeme potansiyeli olan maddelerdir..

En güçlü indirgeyici ajanlar

Yukarıda açıklanan faktörlerle "güçlü" bir indirgeyici madde bulmak için, düşük elektronegatifliğe, yüksek atom yarıçapına ve düşük iyonlaşma enerjisine sahip bir atom veya molekülün arzu edildiği sonucuna varılabilir..

Daha önce belirtildiği gibi, alkali metaller bu özelliklere sahiptir ve en güçlü indirgeyici ajanlar olarak kabul edilir..

Öte yandan, lityum (Li) en güçlü indirgeyici madde olarak kabul edilir, çünkü LiAlH molekülü en düşük indirgeme potansiyeline sahiptir.₄ bunu ve istenen diğer özellikleri içerdiği için hepsinin en güçlü indirgeyici maddesi olarak kabul edilir..

İndirgeyici ajanlarla reaksiyon örnekleri

Günlük yaşamda birçok pas azaltma vakası vardır. İşte en temsilcilerinden bazıları:

Örnek 1

Oktanın yanma reaksiyonu (benzinin ana bileşeni):

2C₈'H₁₈(l) + 25O₂ → 16CO₂(g) + 18H₂O (g)

Oktanın (indirgeyici ajan) elektronları oksijene (okside edici ajan) nasıl bağışladığı, karbondioksit ve suyu büyük miktarlarda oluşturduğu gözlemlenebilir..

Örnek 2

Glikozun hidrolizi, yaygın bir azalmanın başka bir yararlı örneğidir:

C₆'H₁₂Ey₆ + 2ADP + 2P + 2NAD⁺ → 2CH₃COCO₂H + 2ATP + 2NADH

Bu reaksiyonda NAD molekülleri (bu reaksiyondaki bir elektron reseptörü ve oksitleyici ajan) glukozdan elektronları alır (indirgeyici ajan).

Örnek 3

Son olarak, ferrik oksit reaksiyonunda

inanç₂Ey₃+ 2Al (s) → Al₂Ey₃(s) + 2Fe (l)

İndirgeyici madde alüminyumdur, oksitleyici madde ise demirdir.

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Vikipedi. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. BBC. (N.D.). Bbc.co.uk. Bbc.co.uk sitesinden alındı.
3. Pearson, D. (s.f.). Kimya LibreTexts. Chem.libretexts.org sitesinden alındı.
4. Research, B. (s.f.). Bodner Araştırma Ağı. Chemed.chem.purdue.edu adresinden alındı
5. Peter Atkins, L. J. (2012). Kimyasal Prensipler: İçgörü Arayışı.