Sodyum Asetat Formülü, Hazırlanması, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

sodyum asetat, sodyum etanoat (NaOAc olarak kısaltılır) olarak da bilinir, asetik asitin bir sodyum tuzudur. Kimyasal formülü CH₃COONa ve sodyum iyonu ile asetat iyonu arasında iyonik bir bağ vardır.. 

Bu kimyasal bileşik doğal olarak bitki ve hayvan dokularında bulunur. Herhangi bir biçimde, susuz veya trihidrat halinde bulunabilir. Her iki iyon, Na + ve CH₃COO^- organizmalarda bulunur ve hayati fonksiyonları yerine getirir: toplam vücut suyunun düzenleyicisi olarak sodyum iyonu ve hidrojen alıcı olarak asetat iyonu (Sodyum asetat Formülü, 2005-2017).

indeks

• 1 Hazırlık
• 2 Fiziksel ve kimyasal özellikler
• 3 Reaktivite ve tehlikeler
• 4 Taşıma ve depolama
• 5 Kullanımlar ve uygulamalar
• 6 Kaynakça

hazırlık

Sodyum asetat, herkes için basit ve erişilebilir bir şekilde hazırlanabilen bir bileşiktir. Kristalizasyonu katı halde suya benzemesi nedeniyle, hazırlanması genellikle “sıcak buz deneyi” olarak bilinir (bilim adamı, 2016)..

Sodyum asetat hazırlamak için sadece sirke (asetik asit) ve sodyum karbonat veya sodyum bikarbonat gerekir. Bikarbonat sirkeye eklenir, reaksiyona göre karbondioksit salınır, efervesan bir reaksiyon oluşur..

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

'H₂CO₃ → CO₂ + 'H₂Ey

Karbonat veya sodyum bikarbonat, reaksiyona göre sodyum asetat ve suyun üretildiği sodyum hidroksit (lye) ile ikame edilebilir:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂Ey

Bu reaksiyon köpürmeye neden olmamakla birlikte, sodyum hidroksitin bikarbonattan daha zor kullanılması dezavantajlıdır.

Kristalleşmenin (veya sıcak buzun etkisinin) etkisini elde etmek için, bikarbonatın fazla miktarda çözünmesi için çözeltinin ısıtılarak aşırı doyması gerekir. Kapaklı kap daha sonra soğutulur ve tekrar kristalleştirilir. Daha sonra, kristaller filtre edilir ve depolama için ufalanır (degroof, S.F.).

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Sodyum asetat, sirke kokusu olan beyaz higroskopik bir camdır. 

Bileşiğin susuz formu durumunda, 82.03 g / mol moleküler ağırlığa sahiptir ve bir yoğunluğu 1.5 g / ml'dir. Erime noktası 324 santigrat derece, kaynama noktası 881.4 santigrat derecedir..

Trihidrat formunda, 136.03 g / mol moleküler ağırlığa ve 1.45 g / ml yoğunluğa sahiptir. Erime ve kaynama noktaları, sırasıyla 58 dereceye ve 122 dereceye düştü..

Sodyum asetat suda çok çözünür. Trihidrat formunun çözünürlüğü, 20 derece santigratta 100 ml su içinde 46.5 g sodyum asetattır ve susuz formunda 100 ml su başına 123 gram çözebilir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgisi Merkezi, 2017). ).

Her iki form da aseton, metanol, hidrazin içinde çözünür ve trihidrat formu etanolde çözünür. Sodyum asetat monoklinik bir kristal yapıya sahiptir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sodyum asetat, asetik asidin eşlenik tabanıdır, bu nedenle pH'ı kontrol etmek için tampon solüsyonları hazırlamak için bir asetik asit / sodyum asetat solüsyonu kullanabilirsiniz.

Sudaki sodyum asetat çözeltisi zayıf alkalindir. Isı 324 santigrat dereceden yüksek olduğunda, bu tuz ayrışır ve asetik asit dumanı çıkarır..

Tepkime ve tehlikeler

Sodyum asetat stabil bir bileşik olarak sınıflandırılır ve oksitleyici ajanlarla uyuşmaz. Isıtıldığında, asetik asit buharları ve CO salınımı meydana gelebilir.₂. Bileşik CO ve CO'yi serbest bırakan yüksek sıcaklıklarda yanıcı olabilir₂.

Sodyum asetatın güvenliği, sıçan ve farelerin hayvan modellerinde yoğun olarak çalışılmıştır. Ağızdan tatbik edildiğinde, bir sıçan popülasyonunun yarısını öldüren öldürücü doz, sıçan vücut ağırlığının kg'ı başına 3530 mg sodyum asetattır..

Yutulması yerine solunması durumunda, sıçan popülasyonunun yarısını öldürmek için gereken doz saatte 30 g / m3'ten fazla, daha yüksektir.

Farelerde, deri altından veya deri altından 3200 mg / kg vücut ağırlığı enjeksiyonu, farelerin bir popülasyonunun yarısını öldürür, sıçanlarda sodyum asetat yutulmasına benzer.

Ancak, oral yolla verildiğinde farelerde, farelerden çok daha fazlasına dayanabilirler; 6891 mg / kg vücut ağırlığı farelerin popülasyonunun yarısı için öldürücü dozdur.

İnsanlarda, sodyum asetatın solunması öksürüğe ve boğaz ağrısına neden olurken cildin veya gözlerin doğrudan teması kızarıklığa ve tahrişe neden olabilir. Bununla birlikte, genel olarak insanlarda toksisite azdır (WASSERMAN, 2015).

Karın ağrısı, bulantı, kusma ile sindirim sisteminin tahriş olmasına neden olabilir ve idrar sistemini etkileyebilir. Bileşiğin solunması solunum yollarında tahrişe neden olabilir. Belirtileri öksürük, boğaz ağrısı, nefes darlığı ve göğüs ağrısı olabilir..

Göz ile temasında kontakt lensler kontrol edilmeli ve ortadan kaldırılmalıdır. Gözler derhal en az 15 dakika bol su ile yıkanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş meydana gelirse tıbbi yardım alınmalıdır..

Deriyle teması halinde su ve sabunla yıkanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş olmuş cilt yumuşatıcı ile kaplıdır. Gözle temasta olduğu gibi, tahriş oluşursa tıbbi yardım alınmalıdır..

Solunduğunda, kurban serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almıyorsa suni solunum yapılmalıdır. Solunum zorsa, oksijen sağlanmalıdır. Bir kez daha, derhal tıbbi yardım almak gerekli.

Yutulması halinde, tıbbi personel tarafından açıkça belirtilmedikçe, kusma başlatılmamalıdır. Bilinci yerinde olmayan bir kişiye asla ağızdan bir şey vermeyin.

Gömlek yakası, kravat veya kemer gibi gevşek giysiler gevşetilmelidir. Belirtiler ortaya çıkarsa tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Sodyum asetat susuz, 2013).

Taşıma ve depolama

-Bileşik, ısı ve tutuşma kaynaklarından uzak tutulmalıdır.

-Boş kaplar yangın tehlikesi oluşturur, tortuyu bir davlumbaz altında buharlaştırır

-Kıvılcım çıkmasını önlemek için elektrikli ekipman topraklanmalıdır

-Yutmayın veya toz solumayın

-Doğru koruyucu kıyafet giyilmelidir

-Havalandırma yetersizliği durumunda, uygun solunum ekipmanı giyilmelidir.

-Yutulması halinde, hemen doktora gitmeli ve kabı veya etiketi göstermelisiniz.

-Reaktif, oksitleyici ajanlar ve asitler gibi uyumsuz maddelerden uzak tutulmalıdır..

-Kabı serin ve iyi havalandırılan bir yerde tutmaya ek olarak, kabı sıkıca kapalı tutun.

Kullanımlar ve uygulamalar

Sodyum asetat çok çeşitli endüstrilerde kullanılır. Tekstil endüstrisinde, sodyum asetat, anilin boyaları kullanırken, sülfürik asit atık akışlarını ve ayrıca fotorezist olarak nötralize eder. Bu, bitmiş kumaşların kalitesini arttırır.

Fotoğrafta, sodyum asetat, geliştirici çözeltisinin bir parçasıdır ve fotorezist olarak görev yapar. Sodyum asetat, betonun su geçişine karşı sızdırmazlığını sağlamak için yaygın olarak kullanılan epoksi alternatifinden çevresel olarak iyi ve ucuzken, bir sızdırmazlık maddesi görevi görerek suyun betona verdiği hasarı azaltmak için kullanılır..

Aynı zamanda, krom tabaklamada bir dekapaj maddesidir ve sentetik kauçuk üretiminde kloroprenin vulkanizasyonunu önlemeye yardımcı olur. Tek kullanımlık pamuklu pedler için pamuk işlemede, statik elektrik birikimini ortadan kaldırmak için sodyum asetat kullanılır.

Yiyeceklere eklenen sodyum asetat koruyucu ve bir lezzet verici madde olarak işlev görür. Özellikle, sodyum asetat içeren patates cipsi kendine özgü bir "tuz ve sirke" tadına sahiptir.

Sodyum asetat ayrıca ısıtma yastıklarında, el ısıtıcılarında ve sıcak buzda kullanılır. Trihidratın sodyum asetat kristalleri 58.4 ° C'de erir ve kristalleşme sularında çözülür..

Erime noktasının ötesinde ısıtıldığında ve ardından soğumaya bırakıldığında, sulu çözelti aşırı doygun hale gelir. Bu çözelti kristal oluşturmadan oda sıcaklığına soğuyabilir.

Bir metal diski ısıtma yastığına bastırarak, bir çekirdeklenme merkezi oluşturulur, bu da çözeltinin katı sodyum asetat trihidrat içinde tekrar kristalleşmesine neden olur. Kristalleşmenin bağ oluşum süreci ekzotermiktir. Gizli füzyon ısısı yaklaşık 264-289 kJ / kg'dır..

Geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyonlara bağlı olanlar gibi bazı ısı paketi türlerinden farklı olarak, kristaller tamamen çözülene ve izin verilene kadar paketi birkaç dakika kaynar suya batırarak bir sodyum asetat ısı paketi kolaylıkla yeniden kullanılabilir paketin oda sıcaklığına erişinceye kadar yavaşça soğuması.

Sodyum asetat ve asetik asit çözeltileri, hem biyokimyasal araştırma reaksiyonları hem de petrol endüstrisi ve kozmetik endüstrisi için yararlı bir özellik olan nispeten sabit bir pH'ı muhafaza etmek için tampon görevi görür..

Sodyum asetat, küçük nükleik asitlerin çökeltilmesinde kullanılabilir. Bu çökeltme, küçük nükleik asitleri, flashPAGE'nin parçalanmasından sonra düşük işleyen tampon gibi seyreltilmiş çözeltilerden konsantre etmek için kullanılabilir.

FlashPAGE öğütücüsüne 2 μg'dan az nükleik asit yüklendiğinde, nükleik asidin çalışan tampondan maksimum geri kazanımı için doğrusal akrilamid veya glikojen gibi bir araçla gece boyunca sodyum asetat / etanol ile çökeltilmesi önerilir. yavaş.

Taşıyıcı olarak glikojenin kullanılması, DNA cipslerinin analizinde kullanılacak örnekler için önerilmez (Küçük Nükleik Asitlerin Sodyum Asetat Yağışması, S.F.).

Tıp alanında, sodyum asetat çözeltileri yüksek kan asidi seviyelerine ve / veya düşük sodyum seviyelerine sahip hastaları tedavi eder..

Sodyum, hücre dışı sıvının ana katyonudur. Yaklaşık 140 mEq / litre normal plazma konsantrasyonunda toplam katyonların% 90'ından fazlasını içerir. Sodyum iyonu, toplam vücut suyunun kontrolünde ve dağılımında kilit bir rol oynar (Sodium Acetate, 2010).

Asetat, bir hidrojen iyonu alıcısıdır. Aynı zamanda karaciğerde metabolik dönüşüm için alternatif bir bikarbonat kaynağı (HCO3-) görevi görür. Bu dönüşümün, ciddi karaciğer hastalığı varlığında bile kolaylıkla ilerleyebileceği gösterilmiştir..

Suda seyreltilmiş bir sodyum asetat enjeksiyonu, elektrolit doldurucu olarak damardan verilir. Her 20 ml, 40 mEq sodyum (Na +) ve asetat (HCO) sağlayan 3.28 g sodyum asetat içerir.₃^-). Solüsyon bakteriyostat, antimikrobiyal madde veya ilave tampon içermez. PH ayarlaması için asetik asit içerebilir (pH 6.5 (6.0 ila 7.0)). Osmolar konsantrasyonu 4 mOsmol / ml'dir (kals).

Solüsyonun intravenöz kullanım için yüksek hacimli infüzyon sıvılarına eklenmesi için sodyum iyonu (Na +) sağlamak üzere sodyum klorüre alternatif olduğu düşünülmektedir (Sodium Acetate, 2009).

Sodyum iyonları içeren çözeltiler, özellikle konjestif kalp yetmezliği, ciddi böbrek yetmezliği olan hastalarda ve sodyum tutulumu olan ödemlerin olduğu klinik durumlarda, büyük bir dikkatle kullanılmalıdır..

Böbrek fonksiyon bozukluğu olan hastalarda, sodyum iyonu içeren solüsyonların uygulanması sodyum tutulmasına neden olabilir. Asetat iyonları içeren çözeltiler, metabolik veya solunum alkalozlu hastalarda çok dikkatli kullanılmalıdır..

Asetat, şiddetli karaciğer yetmezliği gibi, seviyenin artması veya bu iyonun kullanımının bozulmuş olduğu şartlarda büyük dikkatle uygulanmalıdır..

referanslar

1. (S.F.). Ev Malzemelerinden Sodyum Asetat Nasıl Yapılır. Öğretim görevlisi listesi: instructables.com.
2. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Sodyum asetat susuz. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab'den alındı: sciencelab.com.
3. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 4 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 517045. PubChem'den alındı.
4. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Sodyum asetat. Chemspider.com sitesinden alındı.
5. bilim adamı, D. N.-c. (2016, 12 Ağustos). "SICAK BUZ" - inanılmaz bir deney. Youtube.com'dan alındı.
6. Sodyum Asetat. (2009, 19 Mayıs). Rxlist'ten alındı.
7. Sodyum Asetat. (2010, nisan). Drugs.com sitesinden kurtarıldı.
8. Sodyum asetat Formülü. (2005-2017). Softschools.com adresinden kurtarıldı.
9. Küçük Nükleik Asitlerin Sodyum Asetat Yağış. (S.F.). Thermofisher'dan kurtarıldı.
10. WASSERMAN, R. (2015, 16 Ağustos). Sodyum Asetat Tuzu Nedir? Livestrong'dan alındı: livestrong.com.