Enerji alt seviyeleri nelerdir?



enerji alt seviyeleri Atomda elektronların elektronik katmanlarda organize edildiği formdur, molekül veya atomdaki dağılımları. Bu enerji alt seviyelerine yörüngeler denir.

Elektronların alt seviyelerde düzenlenmesi, farklı atomların kimyasal kombinasyonlarının yapılmasına izin veren ve ayrıca Periyodik Elementler Tablosu içindeki konumlarını tanımlayan şeydir..

Elektronlar atomun elektronik katmanlarında belirli bir şekilde kuantum hallerinin bir kombinasyonu ile düzenlenir. Bu durumlardan biri bir elektron tarafından işgal edildiğinde, diğer elektronlar farklı bir duruma getirilmelidir.

tanıtım

Periyodik Tablodaki her kimyasal element, sırasıyla nötronlardan, protonlardan ve elektronlardan oluşan atomlardan oluşur. Elektronlar, elektron yörüngelerinde dağılmış olan herhangi bir atomun çekirdeğinin çevresinde bulunan negatif yüklü parçacıklardır..

Elektron orbitalleri, bir elektronun% 95 bulunma şansına sahip olduğu hacimdir. Farklı şekillerde, farklı tür yörüngeler vardır. Her bir yörüngede en fazla iki elektron bulunabilir. Bir atomun ilk yörüngesi, elektron bulma olasılığının en yüksek olduğu yerdir.

Orbitaller s, p, d ve f harfleriyle, yani Keskin, İlke, Yaygın ve Temel harfleriyle belirtilir ve atomlar daha büyük bir molekül oluşturmak üzere birleştiğinde birleşir. Bu orbital kombinasyonları atomun her katmanında bulunur.

Örneğin, atomun 1. tabakasında S orbitalleri vardır, 2. tabakada S ve P orbitalleri vardır, atomun 3. tabakası içinde S, P ve D orbitalleri vardır ve son olarak atomun 4. tabakasında hepsi vardır. S, P, D ve F orbitalleri.

Ayrıca yörüngelerde, daha fazla elektron depolayabilen farklı alt seviyeler görüyoruz. Farklı enerji seviyelerindeki orbitaller birbirine benzer, ancak uzayda farklı alanları işgal eder..

Birinci yörünge ve ikinci yörünge, bir yörünge S'nin radyal düğümlere sahip olması, küresel hacminin daha büyük olma ihtimaline sahip olması ve sadece iki elektron tutabilmesi ile aynı özelliklere sahiptir. Bununla birlikte, farklı enerji seviyelerinde bulunurlar ve böylece çekirdeğin etrafında farklı alanlarda bulunurlar..

Elementlerin Periyodik Tablodaki Yeri

Elementlerin elektronik konfigürasyonlarının her biri benzersizdir, bu yüzden Periyodik Elementler Tablosundaki pozisyonlarını belirlerler. Bu pozisyon, her elementin periyodu ve atom numarası, elementin atomunun sahip olduğu elektron sayısı ile tanımlanır..

Bu şekilde, atomlardaki elektronların konfigürasyonunu belirlemek için periyodik tabloyu kullanmak anahtardır. Elemanlar elektronik konfigürasyonlarına göre aşağıdaki gibi gruplara ayrılır:

Her bir yörünge, Periyodik Elementler Tablosu içinde belirli bloklarda temsil edilir. Örneğin, S orbital blok S, alkali metallerin bölgesidir, tablodaki ilk gruptur ve altı elementin bulunduğu Lityum (Li), Rubidyum (Rb), Potasyum (K), Sodyum (Na), Francio ( Fr) ve Sezyum (Cs) ve ayrıca hidrojen (H), ki bu bir metal değil, bir gazdır.

Bu element grubu, pozitif yüklü bir iyon oluşturmak için genellikle kolayca kaybolan bir elektrona sahiptir. En aktif metaller ve en reaktifler.

Hidrojen, bu durumda bir gazdır, ancak aynı zamanda sadece bir elektrona sahip olduğu için Periyodik Elementler Tablosunun 1. grubu içerisindedir. Hidrojen, iyonları tek bir pozitif şarjla oluşturabilir, ancak tek elektronunu elde etmek, elektronları diğer alkali metallerden çıkarmaktan çok daha fazla enerji gerektirir. Bileşikler oluştururken, hidrojen genellikle kovalent bağlar oluşturur.

Bununla birlikte, çok yüksek basınçlarda, hidrojen metalik hale gelir ve grubunun geri kalanı gibi davranır. Bu, örneğin Jüpiter gezegeninin çekirdeğinin içinde olur..

Grup 2, alkalin toprak metallerine karşılık gelir, çünkü oksitleri alkalin özelliklere sahiptir. Bu grubun elementleri arasında Magnezyum (Mg) ve Kalsiyum (Ca) bulunur. Yörüngeleri de S seviyesine aittir..

Periyodik Tablodaki 3 ila 12 gruplara karşılık gelen geçiş metalleri D tipi orbitallere sahiptir.

Tablodaki grup 13'ten 18'e kadar olan elementler P. orbitallerine karşılık gelir ve nihayetinde lantanitler ve aktinitler olarak bilinen elementler F adında yörüngelere sahiptir..

Yörüngelerde elektronun yeri

Elektronlar, enerjinin azaltılmasının bir yolu olarak atomun yörüngelerinde bulunur. Bu nedenle, enerjiyi artırmak istiyorsanız, elektronlar atomun çekirdeğinden uzağa doğru hareket ederek ana yörünge seviyelerini doldurur.

Elektronların spin olarak bilinen kendine özgü bir özelliğe sahip olduğunu düşünmeliyiz. Bu, diğer şeylerin yanı sıra, yörüngedeki elektronun dönüşünü belirleyen kuantum bir kavramdır. Enerji alt seviyelerindeki konumunuzu belirlemek için neler gereklidir?.

Elektronların atomun yörüngelerindeki konumunu belirleyen kurallar şunlardır:

  • Aufbau Prensibi: Elektronlar önce düşük enerjili yörüngelere girer. Bu ilke, bazı atomların enerji seviyelerinin diyagramlarına dayanmaktadır..
  • Pauli Hariç Tutma Prensibi: Bir atomik orbital en az iki elektronu tanımlayabilir. Bu, yalnızca farklı elektron dönüşüne sahip iki elektronun bir atomik yörüngeyi işgal edebileceği anlamına gelir.

Bu, bir atomik orbitalin enerjik bir durum olduğu anlamına gelir..

  • Hund Kuralı: Elektronlar aynı enerjinin yörüngelerini işgal ettiğinde, elektronlar önce boş yörüngelere girecektir. Bu, elektronların, enerji alt seviyelerinin ayrı yörüngelerinde paralel dönüşleri tercih ettiği anlamına gelir..

Elektronlar zıt dönüşlerle karşılaşmadan önce alt seviyelerdeki tüm orbitalleri dolduracak.

Özel elektronik yapılandırmalar

Özel enerji alt seviyeleri vakalarına sahip atomlar da vardır. İki elektron aynı yörüngeyi işgal ettiğinde, yalnızca farklı dönüşlere sahip olmamalı (Pauli Exclusion prensibi ile belirtildiği gibi) değil, elektronların eşleşmesi enerjiyi hafifçe yükseltir..

Enerji alt seviyeleri durumunda, yarı dolu ve tam dolu bir alt seviye atomun enerjisini azaltır. Bu atomun daha fazla stabiliteye sahip olmasını sağlar.

referanslar

  1. Elektron Yapılandırması. Wikipedia.com'dan alındı.
  2. Elektronik Konfigürasyonlar Giriş. Chem.libretexts.org sitesinden alındı..
  3. Yörüngeler ve Tahviller. Chem.fsu.edu'dan alındı.
  4. Periyodik cetvel, ana grup elemanları. Newworldencyclopedia.org sitesinden alındı.
  5. Elektro Konfigürasyon İlkeleri. Sartep.com sitesinden kurtarıldı.
  6. Elementlerin Elektronik Konfigürasyonu. Science.uwaterloo.ca'dan alındı.
  7. Elektron Döndürme Hyperphysics.phy-astr.gsu.edu adresinden alındı.