Sodyum Oksit (Na2O) Formülü, Özellikleri, Riskleri



sodyum oksit Na formülüne sahip inorganik bir bileşiktir2O. Bütün alkali metal oksitler gibi, kübik merkezli yüzlere karşılık gelen antiflorit (florit, CaF2'ye benzer, ancak katyonlar ve ters anyonlarla benzer) gibi kristalimsi bir yapıya sahiptir. (Sodyum: disodyum oksit, 1993-2016).

Sodyum oksidin sodyum hidroksitin anhidriti olduğu söylenebilir, çünkü bu şekilde iki mol mol oluşturmak üzere suyla reaksiyona girer:

na2O + H2O → 2NaOH

Genellikle, sodyum okside veya potasyum okside karşılık gelen KNaO ismi bulunabilir. Bunun nedeni, iki oksidin renk ve genleşme ve büzülme hızları bakımından benzer özelliklere sahip olmasıdır..

Sıklıkla çözünmeyen sodyum oksit kaynakları, bazı emayelerde temel sodyum kaynağı olan feldspatlarda (şekil 2) potasyum oksit izlerini içerir (Britt, 2007)..

indeks

  • 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
  • 3 Kullanım
  • 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Sodyum oksit beyaz kristal bir katıdır (şekil 3). 61.98 g / mol moleküler ağırlığa, 2.27 g / ml yoğunluğa ve 1275 ° C erime noktasına sahiptir.

Bileşik, sodyum ve sodyum metal peroksit ile ayrışmaya başladığı 1950 ° C kaynama noktasına sahiptir, ancak ilginç bir özellik, sodyum oksidin 1100 ° C'de süblime olmaya başlamasıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgisi Merkezi, SF ).

Sodyum hidroksit oluşturmak için su ve alkol ile şiddetli reaksiyona girer. Sodyum oksit, Na2Veya, tersine çevrilebilir şekilde hidrojeni emer (H2), hidrojenin geri dönüşümlü depolanmasına uygulamasını bulma potansiyeline sahip olan sodyum hidrür (NaH) ve sodyum hidroksit (NaOH) oluşturmak,.

Tepkime ve tehlikeler

Sodyum oksit sabit yanıcı olmayan bir bileşiktir, ancak asit ve su ile şiddetli reaksiyona girebilir. Aynı zamanda diğer maddelerin yanmasını da artırabilir. Aşındırıcı olarak sınıflandırılır ve cildi ve gözleri yakabilir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sudaki çözelti güçlü bir bazdır, çünkü asitler aşındırıcıdır ve sert reaksiyona girer. Su ile şiddetli reaksiyona girdiğinde, su varlığında birçok metale saldırarak sodyum hidroksit üretilir.

Bu madde ayrıca solunum sistemi ve yutmaya zararlıdır. Aerosol solunması akciğer ödemine neden olabilir (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2014).

Solunması halinde, etkilenen kişi serin bir yere taşınmalıdır. Mağdur nefes almıyorsa suni solunum uygulanmalıdır. O zaman en kısa zamanda git ya da doktora görün.

Deriyle teması halinde, kirli giysiler ve ayakkabılar derhal çıkarılmalı ve bol suyla yıkanmalıdır..

Göz ile temasında en az 15 dakika bol su ile yıkayın ve doktora başvurun. Yutulması halinde, kusturmaya çalışmayın, ağzınızı suyla yıkayın ve doktora danışın..

En önemli semptom ve etkileri şunlar olabilir: spazmlar, larenks ve bronşların şişmesi ve ödemleri, pnömoni, pulmoner ödem, yanma hissi, öksürük, hırıltı, larenjit ve solunum zorluğu (Sodyum oksit (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Pulmoner ödem semptomları sıklıkla birkaç saat sonrasına kadar tezahür etmez ve fiziksel eforla şiddetlenir. Dinlenme ve tıbbi gözlem bu nedenle önemlidir.

Sodyum oksit kuru bir yerde muhafaza edilmeli ve güçlü asitlerden ayrılmalıdır. Bileşik su ile şiddetli reaksiyon gösterdiğinden, yangın durumunda, su bazlı söndürücüler veya fıskiyeler kullanılmamalıdır. Kuru toz veya kum kullanılması tavsiye edilir..

uygulamaları

Sodyum oksidin ana kullanımı cam imalatındadır. Hammadde olmamasına rağmen, seramik ve camlarda kullanılır. Sodyum oksit genellikle camın kimyasal bileşiminin yaklaşık% 15'ini oluşturur.

Üreticinin daha az enerji harcamasını gerektirdiğinden, silikon dioksitin erimiş olduğu sıcaklığı düşürür (cam bileşiminin% 70'inde cam bileşimi), cam üretiminde daha ucuz ve daha verimli olmasına neden olur. ).

Sodyum-kireç camı, yaklaşık% 70 silika (silikon dioksit),% 15 soda (sodyum oksit) ve% 9 kireçten (kalsiyum oksit) oluşan, en çok kullanılan camdır. diğer bileşiklerin küçük.

Sodyum oksit, silisin eridiği sıcaklığı düşürmek için bir akı görevi görür ve kireç, silika için bir dengeleyici görevi görür. Sodyum-kireç camı ucuz, kimyasal olarak kararlı, oldukça sert ve son derece uygulanabilir, çünkü gerektiğinde birkaç kez yumuşama özelliğine sahiptir.

Bu kaliteler, ampuller, bardaklar, şişeler ve sanat eserleri dahil olmak üzere çok çeşitli cam ürünlerinin imalatına uygun olmasını sağlar..

Öte yandan, sodyum oksit ve silika, aynı zamanda, suda çözünebilir olma özelliğine sahip vitröz bir katı oluşturan, sodyum silikat veya su camı olarak da adlandırılan su kristali içerir.

Su bardağı katı topaklar veya tozlar halinde veya berrak, şuruplu bir sıvı olarak satılmaktadır. Aşağıdakiler gibi pek çok endüstriyel ürün için uygun bir sodyum kaynağı olarak kullanılır: su arıtma tesislerinde ve diğer birçok uygulamada topaklayıcı olarak çamaşır deterjanı üreticisi, bağlayıcı ve yapışkan madde üreticisi (Enciclopaedia britannica, 2017).

Oksit bileşikleri elektriğe yol açmaz. Bununla birlikte, bazı yapısal perovskit oksitleri, katı oksit yakıt hücrelerinin ve oksijen üretim sistemlerinin katoduna uygulanacak elektronik iletkenlerdir (American Elements, 1998-2017)..

referanslar

  1. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2014, 1 Temmuz). CDC SODYUM OKSİT. Cdc'den kurtarıldı.
  2. Amerikan Elemanları. (1998-2017). Sodyum Oksit. Americanelements.com adresinden kurtarıldı.
  3. Britt, J. (2007). Yüksek Ateş Sırlı Camlar İçin Komple Rehber. New York: Lark Kitapları.
  4. Ansiklopedi britannica. (2017). Sodyum oksit kimyasal bileşik. Britannica.com adresinden kurtarıldı.
  5. George Sumner, D.J. (s.f.). Sodyum oksit kullanımının bazıları nelerdir? Quora.com sitesinden kurtarıldı.
  6. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (S.F.). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 73971. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.
  7. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Sodyum oksit Chemspider.com sitesinden alındı.
  8. Ruitao Wang, T.K. (2006). Hidrojenin sodyum oksit ile reaksiyonu: Tersinir bir hidrojenleme / hidrojen giderme sistemi. Güç Kaynakları Dergisi, Cilt 155, Sayı 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Sodyum oksit (Na20) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Guidechem'den alındı: guidechem.com.
  10. Sodyum: disodyum oksit. (1993-2016). Webelements'tan alındı: webelements.com.