Potasyum Oksit (K2O) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

potasyum oksit, dipotasyum oksit olarak da adlandırılır, formülü K olan bir iyonik oksijen ve potasyum tuzudur.₂O. Yapısı şekil 1'de sunulmuştur (EMBL-EBI, 2016).

K₂Veya en basit potasyum oksittir, oldukça reaktif ve nadir bulunan bir bileşiktir. Gübre ve çimento gibi bazı ticari malzemeler, kimyasal bileşiklerin K karışımına eşit olacak kompozisyon yüzdesini varsayarak test edilir.₂Ey.

Potasyum oksit, denklemine göre moleküler hidrojen (POTASSIUM OXIDE K2O, S.F.) üreten 450 ° C'de potasyum hidroksit (kostik potas) ve metalik potasyumdan üretilir:

2K + 2KOH ⇌ 2K₂O + H₂ (450 ° C).

Ayrıca reaksiyona göre potasyum peroksit azaltılarak elde edilir:

2K₂Ey₂ → K₂O + O₂ (530 ° C).

Potasyum oksit elde etmenin bir başka yöntemi, potasyum karbonatın, aşağıdaki reaksiyon ile belirtilen şekilde yüksek sıcaklıkta ısıtılmasıdır:

K₂CO₃ ⇌ K₂O + CO₂ (T> 1200 ° C).

Bununla birlikte, potasyum oksit elde etmenin ana yolu, aşağıdaki reaksiyon ile belirtildiği gibi moleküler azot elde etmek için potasyum nitratı ısıtmaktır:

2KNO₃ + 10 bin → 6 bin₂O + N₂

indeks

• 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
• 2 Tepkime ve tehlikeler
• 3 Kullanım
• 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Potasyum oksit, karakteristik bir aroması olmayan sarımsı tetrahedral kristallerdir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Görünümü şekil 2'de gösterilmektedir (amerikan elemanları, S.F.).

Bileşik 94.2 g / mol moleküler ağırlığa ve 24 ° C'de 2.13 g / ml yoğunluğa sahiptir 300 ° C'de parçalanmaya başlasa da, 740 ° C erime noktasına sahiptir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bileşik, ısıya dayanıklıdır ve etanol ve eterde çözünür. K₂Veya antiflorit yapıda kristalleşir. Bu sebeple, anyon ve katyonların pozisyonları CaF'deki pozisyonlarına göre tersine çevrilir.₂, 4 oksit iyonuna koordine edilmiş potasyum iyonları ve 8 potasyum'a koordineli oksit iyonları ile.

K₂Veya bazik bir oksittir ve kostik potasyum hidroksit üretmek için su ile şiddetli reaksiyona girer. Deliquescent ve bu kuvvetli reaksiyonu başlatan, atmosferden su emer.

Potasyum oksit, 350 ° C'de potasyum peroksite geri dönüşümlü olarak oksitlenir, reaksiyona göre potasyum tuzları oluşturmak için hidroklorik asit gibi asitlerle şiddetli reaksiyona girer:

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂Ey.

Bileşik, 150 ila 200 ° C arasındaki sıcaklıklarda nitrat ve potasyum nitrit oluşturmak için azot dioksit ile reaksiyona girer:

K₂O + 2NO₂ = KNO₂ + KNO₃

Potasyum oksit, reaksiyona göre amitler ve potasyum hidroksit oluşturmak için düşük sıcaklıklarda amonyakla reaksiyona girer:

K₂O + NH₃ (l) → KNH₂↓ + KOH (-50 ° C).

Tepkime ve tehlikeler

Potasyum oksit dengesiz bir maddedir. Diğer potasyum oksitler, peroksit veya potasyum oksit asidi (KHO) ile kolayca okside edilir. Bileşik yanıcı değildir, ancak potasyum hidroksit (KOH) oluşturmak için kuvvetli ve ekzotermik olarak suyla reaksiyona girer..

Sudaki potasyum oksit çözeltisi güçlü bir bazdır, asitle şiddetli reaksiyona girer ve aşındırıcıdır. Potasyum hidroksit üreten su ile şiddetli reaksiyona girer. Su varlığında birçok metale saldırır (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2014).

Bu madde göz, cilt ve solunum sistemine ve ayrıca yutulduğunda aşındırıcıdır. Aerosolün solunması akciğer ödemine neden olabilir. Pulmoner ödem semptomları sıklıkla birkaç saat sonrasına kadar tezahür etmez ve fiziksel eforla şiddetlenir.

Gözle teması halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız. Gözler göz kapakları açık halde en az 15 dakika akan su ile yıkanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak mümkün olan en kısa sürede temizleyin. Kurbanı güvenlik duşunun altına koy..

Kimyasallar kurbanın maruz kalmış ciltlerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın. Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Ciltle temas ciddi ise, dezenfektan sabunla yıkanmalı ve anti-bakteriyel kremle kirlenmiş cildi örtün..

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunması şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır..

Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır..

Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda ağızdan ağıza resüsitasyon yapması için yardım sağlayan kişinin tehlikeli olabileceğini daima göz önünde bulundurun.

Yutulduğunda, kusturmaya çalışmayın. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon uygulayın. Tüm durumlarda acil tıbbi yardım alınmalıdır (IPCS, S.F.).

uygulamaları

K kimyasal formülü₂O (veya sadece "K") çeşitli endüstriyel ortamlarda kullanılır: N-P-K, gübre sayıları, çimento formüllerinde ve cam formüllerinde.

Potasyum oksit genellikle bu ürünlerde doğrudan kullanılmaz, ancak potasyum miktarı K eşdeğerleri cinsinden rapor edilir.₂Veya potasyum karbonat gibi kullanılan herhangi bir potasyum bileşiği türü için.

Potasyum oksit, ağırlık olarak yaklaşık% 83 potasyum iken, potasyum klorit sadece% 52'dir. Potasyum klorür, eşit miktarda potasyum oksitten daha az potasyum sağlar.

Bu nedenle, bir gübre ağırlıkça% 30 potasyum klorür ise, potasyum okside dayanan standart potasyum endeksi sadece% 18.8 olacaktır. Avrupa Ekonomik Bölgesi'nde bu maddenin yılda 10 ila 100 ton arasında üretilir ve / veya ithal edilir..

Bu madde laboratuvar kimyasalları, gübreler, polimerler ve bitki sağlığı ürünlerinde kullanılır. K₂Veya başka bir maddenin üretimiyle sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir (ara ürünlerin kullanımı).

Potasyum oksit, karışımların formülasyonu ve / veya yeniden paketleme ve tarım, ormancılık ve balıkçılık alanlarında kullanılır. Bu madde kimyasal ürünler, plastik ürünler ve mineral ürünler (örneğin sıva, çimento) üretimi için kullanılır..

Potasyum oksit ortamına salınımın endüstriyel kullanım için ortaya çıkması muhtemeldir: başka bir maddenin üretiminde (ara ürünlerin kullanımı), karışımların formülasyonunda, işleme yardımcısı olarak ve düşük hızda aşınmanın endüstriyel işlemesinde bir ara adım olarak tekstil salınması, metalin kesilmesi, işlenmesi veya parlatılması).

Bu maddenin çevresine, içlerinde, örneğin sıvıların / deterjanların, otomotiv bakım ürünlerinin, boyaların ve kaplamaların veya yapıştırıcıların, kokuların ve oda spreylerinin kullanılmasıyla, başka bir salınım yapılması mümkündür..

Ayrıca, buzdolaplarında soğutma sıvıları, yağ bazlı elektrikli ısıtıcılar gibi minimum salımlı kapalı sistemlerde kullanılması için.

Potasyum oksit, uzun süre açıkta bırakılan, örneğin yapı malzemeleri ve metal, ahşap ve plastik yapı malzemeleri gibi düşük salma oranlı malzemelerde kullanılır..

İç mekanlarda, mobilya, oyuncak, inşaat malzemeleri, perde, ayakkabı, deri ürünleri, kağıt ve karton ürünleri, elektronik cihazlar gibi düşük salma hızına sahip uzun ömürlü malzemelerde kullanılır..

Bu madde taş, sıva, çimento, cam veya seramik malzeme içeren ürünlerde bulunabilir (örneğin, bulaşık, tencere / tava, yiyecek saklama kapları, inşaat ve yalıtım malzemesi) (Avrupa kimyasal ajansı, 2017).

Potasyum oksit, cam, optik ve seramik uygulamaları için uygun, termal olarak kararlı, son derece çözünmeyen bir potasyum kaynağıdır. Oksit bileşikleri elektriğe yol açmaz.

Bununla birlikte, bazı yapısal perovskit oksitleri, katı oksit yakıt hücreleri ve oksijen üretim sistemlerinin katodunda uygulama bulan elektronik iletkenlerdir..

En az bir oksijen anyonu ve bir metal katyonu içeren bileşiklerdir. Kil kaseleri gibi seramik yapıların üretilmesinde veya ileri düzey elektronik cihazlar için kullanışlı olmalarına son derece kararlıdırlar..

Ayrıca havacılıktaki hafif yapısal bileşenlerde ve iyonik iletkenlik gösterdikleri yakıt hücreleri gibi elektrokimyasal uygulamalarda kullanılır..

Metal oksit bileşikleri bazik anhidritlerdir ve bu nedenle redoks reaksiyonlarında asitlerle ve güçlü indirgeyici ajanlarla reaksiyona girebilirler..

referanslar

1. Amerikan unsurları (S.F.). Potasyum Oksit. Americanelements.com adresinden kurtarıldı.
2. EMBL-EBI. (2016, 19 Eylül). potasyum oksit. ChEBI'den kurtarıldı: ebi.ac.uk.
3. Avrupa kimyasal ajansı. (2017, 12 Ocak). Dipotasyum oksit. Echa.europa.eu sitesinden alındı..
4. (S.F.). POTASYUM OKSİT . İnchem.org sitesinden kurtarıldı.
5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi ... (2017, 29 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 9989219. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.
6. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2014, 1 Temmuz). POTASYUM OKSİT. Cdc.gov dosyasından kurtarıldı.
7. POTASYUM OKSİT K2O. (S.F.). Allreactions.com adresinden alındı.
8. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Potasyum oksidopotasyum. .