Civa Oksit (Hg2O) Yapısı, Özellikleri, Kullanım Alanları

cıva oksit (I), kimyasal formülü Hg olarak temsil edilir₂Veya katı fazda, kimyasal açıdan toksik ve dengesiz olarak kabul edilen, element biçiminde cıvaya ve cıva oksitine (II) dönüşen bir bileşiktir..

Oksijenle birleştirildiğinde cıva oluşturabilen sadece iki kimyasal tür vardır, çünkü bu metal iki benzersiz oksidasyon durumuna sahiptir (Hg).⁺ ve Hg²⁺): cıva oksit (I) ve cıva oksit (II). Civa oksit (II), iki nispeten kararlı kristalli formda elde edilen, katı bir birikim halindedir..

Bu bileşik ayrıca sadece cıva oksit olarak da bilinir, bu nedenle bundan sonra yalnızca bu türler tedavi edilecektir. Bu madde ile meydana gelen çok yaygın bir reaksiyon, ısıtmaya maruz kaldığında, ayrışma meydana geldiğinde, endotermik bir işlemde cıva ve gaz oksijen üretilmesidir..

indeks

• 1 Kimyasal yapı
• 2 Özellikler
• 3 Kullanım
• 4 Risk
• 5 Kaynakça

Kimyasal yapısı

Atmosferik basınç koşulları altında, bu tür iki benzersiz kristalin formda meydana gelir: biri zinobar ve diğeri çok nadir bulunan montrodita olarak bilinir. Her iki form da 10 GPa basınç üzerinde dörtgen hale gelir.

Sinopar yapısı, helisel ekseni sola yönlendirilmiş (P3) trigonal simetriye sahip ilkel altıgen hücrelere (hP6) dayanmaktadır.₂21); bunun yerine, monoditin yapısı, üç eksene dik kayan düzlemler oluşturan ilkel bir ızgaraya dayanan ortombiktir (Pnma).

Buna karşılık, iki çeşit cıva oksit görsel olarak ayırt edilebilir, çünkü biri kırmızı diğeri sarıdır. Renkteki bu ayrım partikülün boyutları sayesinde gerçekleşir, çünkü iki form aynı yapıya sahiptir..

Kırmızı cıva oksit formunun üretilmesi için, metalik cıva ısıtılması, 350 ° C civarında bir sıcaklıkta oksijen varlığına veya cıva (II) nitratın (Hg (NO.₃)₂).

Aynı şekilde, bu oksidin sarı şeklini üretmek için Hg iyonunun çökeltisine yeniden gönderilebilir²⁺ bir baz ile sulu formda.

özellikleri

- Üzerinde bozunmaya uğradığı yaklaşık 500 ° C (773 K'ye eşdeğer) bir erime noktasına ve 216.59 g / mol'lük bir molar kütle veya moleküler ağırlığa sahiptir.

- Dağılım derecesine göre farklı renklerde katı bir haldedir: turuncu, kırmızı veya sarı.

- Oksijen oranı 1: 1 olan inorganik yapıda bir oksittir ve bu onu ikili tür yapar..

- Amonyak, aseton, eter ve alkolde ve ayrıca organik doğanın diğer çözücülerinde çözünmez olarak kabul edilir..

- Sudaki çözünürlüğü çok düşüktür, standart sıcaklıkta (25 ° C) yaklaşık 0.0053 g / 100 ml'dir ve sıcaklıktaki artışla artar.

- Çoğu asitte çözünür olarak kabul edilir; bununla birlikte, sarı form daha fazla reaktivite ve daha fazla çözülme kapasitesi göstermektedir.

- Civa oksit havaya maruz kaldığında, ayrışmaya uğrar, kırmızı formu ise ışık kaynaklarına maruz kalır..

- Ayrıştırıldığı sıcaklığa kadar ısıtmaya maruz kaldığında, yüksek toksisiteli cıva gazlarını serbest bırakır.

- Sadece 300-350 ° C'ye ısıtıldığında cıva, düşük maliyetli bir oranda oksijenle birleştirilebilir.

uygulamaları

Elementel cıva elde edilmesinde öncül olarak kullanılır, çünkü oldukça kolay bozunma işlemlerinden geçer; sırayla, parçalandığı zaman gaz halinde oksijen üretir.

Benzer şekilde, inorganik yapıdaki bu oksit, anyonik türler için standart tipte titrant veya titrant ajanı olarak kullanılır, çünkü başlangıç ​​formundan daha fazla stabiliteye sahip bir bileşik üretilir..

Bu anlamda, cıva oksit, hidroksocomplejos adı verilen bileşikler üreten bazik türlerin konsantre çözeltilerinde bulunduğunda çözünmeye maruz kalır..

Bu bileşikler M yapılı komplekslerdir_x(OH)_ve, burada M bir metal atomu temsil eder ve x ve y alt çizgileri bu türün molekül içinde bulunma sayısını temsil eder. Kimyasal araştırmalarda çok faydalıdırlar.

Ek olarak, cıvalarda (II) oksit, farklı metal tuzlarının üretimi için laboratuarlarda kullanılabilir; örneğin, organik sentez işlemlerinde kullanılan cıva asetat (II).

Bu bileşik aynı zamanda, grafit ile karıştırıldığında, cıva bataryalarının ve elektrik tipi cıva oksit ve çinko hücrelerinin üretiminde katodik elektrot için malzeme olarak kullanılır..

riskler

- Temel özellikleri çok zayıf bir şekilde gösteren bu madde, daha önce belirtilenler gibi çeşitli uygulamalar için çok faydalı bir reaktiftir, ancak aynı zamanda bu maruz kaldığında insanlar için önemli riskler de sunar..

- Civa oksit, bir solunum yolu yoluyla emilebildiğinden yüksek miktarda zehirlidir, çünkü bir aerosol biçiminde, tahriş edici gazlar çıkarır, ayrıca, yutulduğunda veya doğrudan temas ettiğinde cilt tarafından absorbe edildiğinde aşırı derecede toksiktir bununla.

- Bu bileşik gözlerin tahriş olmasına neden olur ve böbreklerde hasara yol açarak böbrek yetmezliği sorunlarına neden olabilir.

- Sucul türler tarafından bir şekilde veya başka bir şekilde tüketildiğinde, bu kimyasal madde bunlarda biyolojik olarak birikir ve onları düzenli olarak tüketen insan vücudunu etkiler..

- Civa oksitin ısıtılması, gaz halindeki oksijenin yanı sıra yüksek toksisiteye sahip cıva buharlarına neden olarak yanıcılık riskini arttırmaktadır; yani, yangın üretmek ve bunlarda yanmayı iyileştirmek için.

- Bu inorganik oksit, indirgeyici ajanlarla ve sülfür klorür (Cl) gibi bazı kimyasal maddelerle temas ettiğinde şiddetli reaksiyonlar ürettiği güçlü oksitleyici davranışa sahiptir.₂S₂), hidrojen peroksit (H₂Ey₂), klor ve magnezyum (yalnızca ısıtıldığında).

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Civa (II) oksit. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Civa. Britannica.com sitesinden alındı
4. Pubchem. (N.D.). Merkürik Oksit. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
5. Dirkse, T.P. (2016). Bakır, Gümüş, Altın ve Çinko, Kadmiyum, Civa Oksitleri ve Hidroksitleri. Books.google.co.ve adresinden alındı