Lityum oksit formülü, özellikleri, riskleri ve kullanımları



lityum oksit Li formülüne sahip inorganik bir kimyasal bileşiktir2Veya lityum metali havada yandığında ve oksijenle birleştirildiğinde az miktarda lityum peroksit ile birlikte oluşur..

1990'lara kadar, metal ve lityum pazarına ABD maden yataklarından yapılan üretim egemen oldu, ancak 21. yüzyılın başlarında üretimin çoğu ABD dışı kaynaklardan elde edildi; Avustralya, Şili ve Portekiz dünyadaki en önemli tedarikçilerdi. Bolivya, dünyadaki lityum yataklarının yarısına sahip, ancak bu büyük bir üretici değil..

En önemli ticari form lityum karbonattır, Li2CO3, birkaç farklı prosesle minerallerden veya brinlerden üretilir.

Havada lityum yandığında, ana ürün lityum oksidin beyaz oksididir, Li2O. Ek olarak, bir miktar lityum peroksit üretildi, Li2Ey2, ayrıca beyaz.

Ayrıca lityum hidroksit, LiOH veya lityum peroksit, Li2O2'nin termal ayrışması yoluyla da yapılabilir.

4Li + S2(g) → 2Li2O (s)

2LiOH (s) + ısı → Li2O (s) + H2O (g)

2Lİ2Ey2(s) + ısı → 2Li2O (s) + O2(G)

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Lityum oksit, aroma ve tuzlu bir tada sahip olmayan lityum olarak bilinen beyaz bir katıdır. Görünümü Şekil 2'de gösterilmiştir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2017).

Şekil 2: Lityum oksidin görünümü

Lityum oksit, sodyum klorürünkine benzer antiflorit geometrili kristallerdir (yüzlerde merkezlenen kübik). Kristal yapısı Şekil 3'te sunulmuştur (Mark Winter [Sheffield Üniversitesi ve WebElements Ltd, 2016])..

Şekil 3: Lityum oksidin kristal yapısı.

Moleküler ağırlığı 29.88 g / mol, yoğunluğu 2.013 g / mL ve erime ve kaynama noktaları sırasıyla 1438 ° C ve 2066 ° C'dir. Bileşik su, alkol, eter, piridin ve nitrobenzen içinde çok çözünür (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lityum oksit, hidroksit oluşturmak için su buharı ile kolayca ve karbonat oluşturmak için karbon dioksit ile reaksiyona girer; bu nedenle temiz ve kuru bir ortamda saklanmalı ve kullanılmalıdır.

Oksit bileşikleri elektriğe yol açmaz. Bununla birlikte, bazı yapısal perovskit oksitleri, katı oksit yakıt hücreleri ve oksijen üretim sistemlerinin katodunda uygulama bulan elektronik iletkenlerdir..

En az bir oksijen anyonu ve bir metalik katyon içeren bileşiklerdir (American Elements, S.F.).

Tepkime ve tehlikeler

Lityum oksit, güçlü asitler, su ve karbondioksit ile uyumlu olmayan kararlı bir bileşiktir. Bildiğimiz kadarıyla, lityum oksidin kimyasal, fiziksel ve toksikolojik özellikleri araştırılmamış ve derinlemesine rapor edilmemiştir..

Lityum bileşiklerinin toksisitesi, suda çözünürlüğünün bir fonksiyonudur. Lityum iyonu merkezi sinir sistemi toksisitesine sahiptir. Bileşik, solunduğunda veya yutulduğunda gözlerle, cilde temas ederse çok aşındırıcı tahriş edicidir (ESPI METALS, 1993).

Gözle teması halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız. Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak mümkün olan en kısa sürede temizleyin. Kurbanı güvenlik duşunun altına koy..

Kimyasallar kurbanın maruz kalmış ciltlerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın. Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunması şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır..

Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin. Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza resüsitasyon yapılır..

Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda ağızdan ağıza resüsitasyon yapması için yardım sağlayan kişinin tehlikeli olabileceğini daima göz önünde bulundurun.

Her durumda acil tıbbi yardım almalısınız (SIGMA-ALDRICH, 2010).

uygulamaları

Lityum oksit, seramik sırlarda akı olarak kullanılır ve kobaltlı bakır ve güllerle maviye dönüşür. Lityum oksit su ve buharla reaksiyona girerek lityum hidroksit oluşturur ve onlardan izole edilmesi gerekir..

Lityum oksit (Li2O) yüksek trityum potansiyeli ile bir DT füzyon santralinin katı kültür materyali için yüksek lityum atom yoğunluğu (diğer lityum veya metalik lityum seramiklere kıyasla) ve iletkenliği nedeniyle çekici bir adaydır nispeten yüksek termal (LİTYUM OKSİTİ (Li2O), SF).

Li2Veya füzyon battaniyelerinin çalışması sırasında nötron ışıması altında yüksek sıcaklıklara maruz kalacaktır. Bu şartlar altında, Li’de çok sayıda ışınlama kusuru meydana gelecektir.2Ya da helyumun neden olduğu şişme, nispeten yüksek termal genleşme, tane büyümesi, LiOH (T) oluşumu ve düşük sıcaklıklarda yağış ve LiOH (T) kütlesinin yüksek sıcaklıklarda taşınması gibi.

Ek olarak, Li2Veya Li arasındaki termal genleşme farklılığından kaynaklanan streslere maruz kalacaktır.2O ve yapısal malzemeler. Li'nin bu özellikleri2Veya battaniyenin hem imalatında hem de tasarımında zorlu mühendislik problemlerine yol açmaktadır..

Olası yeni bir kullanım, elektronik cihazların cep telefonlarından dizüstü bilgisayarlara ve pille çalışan araçlara güç sağlamak için kullanılan lityum-iyon pillerdeki katot kadar kobalt ve lityum oksit yerine geçmesidir (Reade International Corp, 2016).

referanslar

  1. Mark Winter [Sheffield Üniversitesi ve WebElements Ltd. (2016). webelements. Lityum'dan alınmıştır: dilityum oksit webelements.com.
  2. Amerikan Elemanları. (S.F.). Lityum Oksit. Americanelements dan alınan americanelements.com.
  3. ESPI METALS. (1993, Haziran). Lityum Oksit. Espimetals sitesinden alınmıştır espimetals.com.
  4. LİTYUM OKSİT (Li2O). (S.F.). Ferp.ucsd.edu tarafından alındı ​​ferp.ucsd.edu.
  5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 24 Haziran). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 166630. PubChem'den alınan pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Reade Uluslararası Şirketi (2016). Lityum Oksit Tozu (Li2O). Reade.com'dan alınmış
  7. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Lityum oksit.Chemspiderchemspider.com dan alınan.
  8. SIGMA-ALDRICH. (2010). Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Lityum oksit. Chemblink chemblink.com'dan alınmıştır.