Baryum Oksit Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



baryum oksit baryum nitratın termal olarak ayrışması veya baryum karbonat: BaCO gibi tuzların termolizi ile hazırlanan BaO formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir.3 + Isı → BaO (s) + CO2(G).

Baryum oksit beyaz veya sarımsı kristallerdir. Görünümü Şekil 2'de gösterilmiştir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2017).

Baryum oksit, oktahedral koordinasyon ile sodyum klorürünkine benzer kübik geometrili kristallerdir. Kristal yapısı Şekil 3'te sunulmuştur (Mark Winter [Sheffield Üniversitesi ve WebElements Ltd, 2016])..

Moleküler ağırlığı 153.326 g / mol, yoğunluğu 5.72 g / mL ve erime ve kaynama noktaları sırasıyla 1923 ºC ve 2000 ºC'dir.

Bileşik, baryum hidroksit oluşturmak üzere suyla reaksiyona girer. Alkolde, asitlerde ve alkanlarda çözünür. Aseton ve amonyakta çözünmez (Royal Society of Chemistry, 2015).

Baryum oksit güçlü bir baz olarak reaksiyona girer. Ekzotermik olarak tüm asit kategorileri ile birleştirir. Baryumun karbonatını oluşturmak için karbondioksitle reaksiyona girer.

Temas halinde hidroksilamini çevirin. Civa veya nikel oksit içeren karışımlar, havadaki hidrojen sülfit ile kuvvetli reaksiyona girer..

Patlamalar olabilir. Özellikle metal oksitler veya hidroksitleri oluşturmak ve hidrojen gazı oluşturmak için nem varlığında alüminyum ve çinko ile reaksiyona girebilir.

Polimerleştirilebilir organik bileşiklerde, özellikle epoksitlerde polimerizasyon reaksiyonları başlatabilir. Amonyum tuzları, nitritler, halojenli organik bileşikler, peroksit ve hidroperoksitlerle yanıcı ve / veya toksik gazlar üretebilir. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Baryum oksidin reaktivitesi ve tehlikeleri

Baryum oksit, su, dinitrojen tetroksit, hidroksilamin, kükürt trioksit ve hidrojen sülfit ile uyumsuz, yangın ve patlama tehlikesine neden olan kararlı bir bileşiktir. Bileşik kansere neden olabilir.

Bileşik toksiktir. Buhar, toz veya maddelerle solunması, yutulması veya teması (cilt, gözler) ciddi yaralanmalara, yanmalara veya ölüme neden olabilir.

Su veya nemli hava ile reaksiyona girmesi toksik, aşındırıcı veya yanıcı gazları açığa çıkarır. Suyla reaksiyon, havadaki buhar konsantrasyonunu artıracak çok fazla ısı üretebilir.

Yangın tahriş edici, aşındırıcı ve / veya toksik gazlar üretecektir. Kontrol suyundan veya yangın sulandırmasından kaynaklanan akıntı aşındırıcı ve / veya toksik olabilir ve kontaminasyona neden olabilir (BARIUM OXIDE, 2016).

Gözle teması halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol etmeli ve hemen çıkarmalısınız. Gözler, göz kapaklarını açık tutarak en az 15 dakika akan su ile durulanmalıdır. Soğuk su kullanabilirsiniz. Merhem gözler için kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak mümkün olan en kısa sürede temizleyin. Kurbanı güvenlik duşunun altına koy..

Kimyasallar kurbanın maruz kalmış ciltlerinde, eller gibi birikirse, akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla kirlenmiş cildi nazikçe ve dikkatlice yıkayın. Soğuk su kullanabilirsiniz. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım isteyin. Kirlenmiş giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayın.

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılan bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir yere boşaltılmalıdır. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin.

Eğer mağdur nefes almayı zorlaştırırsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağza resüsitasyon yapılmalıdır. Solunan madde toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda ağızdan ağıza resüsitasyon yapması için yardım sağlayan kişinin tehlikeli olabileceğini daima göz önünde bulundurun.

Her durumda, derhal tıbbi yardım alınmalıdır (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH), 2015).

uygulamaları

Baryum oksit, benzin ve çözücüler için bir kurutma maddesi olarak kullanılır. Sıcak katotlar, örneğin katod ışını tüpleri için bir kaplama olarak kullanılır.

Optik taç camı gibi belirli cam türlerinin üretiminde kurşun oksit (II) değiştirildi.

1884 yılında, baryum oksidin, kırılma endeksini arttırma etkisine sahip olduğu keşfedildi; bu, anastigmatik mercekler (astigmatik sapmadan yoksun mercek) olarak bilinen fotoğrafik merceklerin tasarımında daha büyük bir değere sahip olan bir özellik olarak, dağılma artırmadan kırılma endeksini yükseltme etkisine sahipti..

Kurşun oksit kırılma indisini yükseltirken, baryum oksidin değişmediği dağıtma gücü de artmıştır (Rudolf Kingslake, 2016).

Baryum oksit ayrıca, 150 ila 200 ° C arasında gerçekleşen etilen oksit ve alkollerin reaksiyonunda bir etoksilasyon katalizörü olarak kullanılır..

Aynı zamanda termal dalgalanma yoluyla saf oksijen kaynağıdır. BaO'ya kolayca okside olur1 +x bir peroksit iyonu oluşumu ile.

BaO'nun BaO'ya peroksidasyonu tamamlandı2 ılımlı sıcaklıklarda oluşur, ancak O molekülünün entropisindeki artış2 yüksek sıcaklıklarda BaO anlamına gelir2 O da ayrışır.2 ve BaO’dan 1175 K’ya.

20. yüzyılın başında hava ayrılmasının baskın yöntem haline gelmesinden önce, reaksiyon oksijen üretmek için büyük ölçekli bir yöntem olarak kullanıldı..

Metod, mucitlerinden sonra Brin sürecine seçildi. Bu tepki, Jules Verne tarafından "karadan aya kadar" kitabında, kahramanların "araç" içinde nefes almaları için kullanıldı..

Her ne kadar reaksiyon sterokimetrik açıdan doğru olsa da, Verne, reaksiyon için kullanılan ısı kaynağının, bir alevi, oksijen tükettiğini dikkate almadı..

referanslar

  1. BARIUM OKSİT. (2016). Chemicalbook.com.tr adresinden alındı. Chemicalbook.com.
  2. BARIUM OKSİT. (S.F.). CAMEO'dan alındı: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Sheffield Üniversitesi ve WebElements Ltd. (2016). webelements. Barium'dan alındı: baryum oksit: webelements.com
  4. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 24 Haziran). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 62392 . PubChem'den alındı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Oxobarium. Chemspider'den alındı: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B.J. (2016, 14 Eylül). optik. Britannica'dan alındı: britannica.com
  7. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH). (2015, 22 Temmuz). BARIUM OKSİT. Cdc.gov'dan alındı: cdc.gov.