Potasyum Sülfat (K2SO4) Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



potasyum sülfat, Arcanit olarak da bilinir, formülü K olan kimyasal bir bileşiktir.2GB4. Yapısı şekil 1’de gözükmektedir (EMBL-EBI, 2014).

Bu bileşik 14. yüzyılın başlarından beri bilinmektedir ve Glauber, Boyle ve Tachenius tarafından çalışılmıştır. On yedinci yüzyılda arcanuni veya tuz duplicatum olarak adlandırılmıştır, çünkü bir asit tuzunun bir alkalin tuzu ile birleşimidir..

Aynı zamanda, eczacılık kimyası Christopher Glaser'in hazırlayıp tıbbi olarak kullanmasından sonra, vitriolik tartar ve Glaser tuzu veya Glaseri polychrestum tuzu olarak da bilinirdi..

Potasyum, yer kabuğunda nispeten bol bir elementtir ve potasyum gübre üretimi her bir yaşayan kıtada gerçekleşir. Ancak, K2GB4 Nadiren doğada saf bir şekilde bulunur. Bunun yerine, magnezyum, sodyum ve klorür içeren tuzlarla doğal olarak karıştırılır..

Bu mineraller bileşenlerini ayırmak için ek işlem gerektirir. Tarihsel olarak, K hazırlandı2GB4 KCl'nin sülfürik asit ile reaksiyona sokulması yoluyla. Ancak, daha sonra, araştırmacılar K üretmek için dünyadan bir dizi mineral işleyebileceklerini keşfettiler.2GB4, Şu anda en yaygın üretim yöntemi.

K-içeren doğal mineraller (kainit ve sfenit gibi) dikkatlice özütlenir ve yan ürünleri elimine etmek ve K üretmek için su ve tuz çözeltileri ile yıkanır.2GB4. Madencilik sektörü K hasat için benzer bir süreç kullanıyor2GB4 Utah'daki Büyük Tuz Gölü'nün ve yeraltı maden yataklarının.

New Mexico’da K2GB4 langbeinit minerallerinden, yan ürünleri (Mg gibi) çıkaran ve K bırakan bir KCl çözeltisi ile reaksiyona sokarak ayrılır.2GB4. Erişilebilir hammaddelere bağlı olarak, dünyanın birçok yerinde benzer işleme teknikleri kullanılmaktadır (The Mosaic Company, 2016).

Bileşik ayrıca potasyum klorürün sülfürik asit veya sülfür dioksit, su ve oksijen ile tepkimesiyle elde edilir (hargreaves işlemi) (ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi, 2002).

indeks

  • 1 Potasyum sülfatın fiziksel ve kimyasal özellikleri
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
    • 2.1 Cilt teması
    • 2.2 Soluma
    • 2.3 Yutma
  • 3 Kullanım
    • 3.1 1- Tarım
    • 3.2 2- Şap üretimi
  • 4 Kaynakça

Potasyum sülfatın fiziksel ve kimyasal özellikleri

Potasyum sülfat, karakteristik bir aroması olmayan ve hafif acı tuzlu bir tada sahip beyaz ortofobik kristaller kümesidir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Görünümü şekil 2'de gösterilmiştir..

Moleküler ağırlığı 174,259 g / mol ve yoğunluğu 2,662 g / ml'dir. Erime noktası 1069 ° C, kaynama noktası 1689 ° C'dir. Bileşik su içinde çok çözünür, her litre su için 120 gram bu bileşiği çözebilir. Ayrıca gliserolde az çözünür, alkol ve ketonlarda çözünmez.

Potasyum asit sülfat (ayrıca potasyum bisülfat olarak da bilinir), KHSO4, K reaksiyona girerek kolayca üretilir2GB4 sülfürik asit ile. 197 ° C'de eriyen rombik piramitler oluşturur. Üç parça suda 0 ° C'de çözünür..

Çözelti, iki türbesi K gibi davranır.2GB4 ve H2GB4, birleşmeden yan yana görünüyorlardı. Fazla miktarda etanol, fazla miktarda kalan asit ile normal sülfat (az bisülfat ile) çökeltirir.

Erimiş kuru tuzun davranışı birkaç yüz dereceye ısıtıldığında benzerdir. Silikatlar, titanatlar vb. Üzerinde, doğal kaynama noktasının ötesine geçen sülfürik asitle aynı şekilde etki eder..

Bu nedenle, analitik kimyada bir parçalayıcı madde olarak sıklıkla kullanılır. Yüksek sıcaklıklarda, karbon monoksit etkisiyle potasyum sülfite indirgenir.

Tepkime ve tehlikeler

Potasyum sülfat stabil olarak sınıflandırılır, yüksek dozlarda alındığında şiddetli gastrointestinal tahrişe neden olabilir. Bu madde akciğerlere ve mukoza zarlarına toksiktir. Maddeye uzun süre veya uzun süre maruz kalmak, bu organlarda hasara neden olabilir.

Bileşik gözlerle temas ederse, kontakt lensler kontrol edilmeli ve çıkartılmalıdır. Gözler derhal bol suyla en az 15 dakika soğuk suyla yıkanmalıdır..

Cilt teması

Deriyle teması halinde, etkilenen bölge en az 15 dakika boyunca derhal bol suyla durulanırken, kirli giysiler ve ayakkabılar çıkarılmalıdır. Tahriş olmuş cildi yumuşatıcı ile örtün..

Giysileri ve ayakkabıları tekrar kullanmadan önce yıkayın. Temas şiddetli ise, dezenfektan bir sabunla yıkayın ve kontamine olmuş bir antibakteriyel krem.

soluk alma

Solunması halinde, mağdur serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almıyorsa suni solunum yapılmalıdır. Solunum zorsa, oksijen sağlayın.

yeme

Bileşik yutulursa, tıbbi personel tarafından yönlendirilmedikçe kusma tetiklenmemelidir. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin.

Tüm durumlarda acil tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Potasyum sülfat, 2013).

uygulamaları

Potasyum sülfat esas olarak tarımda gübre olarak kullanılır. Ayrıca şap üretimi için esastır.

1- Tarım

Potasyum, enzimatik reaksiyonların aktivasyonu, proteinlerin sentezi, nişasta ve şekerlerin oluşumu ve hücre ve yapraklardaki su akışının düzenlenmesi gibi bitkilerde birçok temel işlevi yerine getirmek için gereklidir..

Genellikle, topraktaki K konsantrasyonları bitkilerin sağlıklı büyümesini desteklemek için çok düşüktür..

Potasyum sülfat, bitkiler için mükemmel bir potasyum besin kaynağıdır. K'nın potasyum kısmı2GB4 diğer yaygın potas gübrelerinden farklı değildir.

Bununla birlikte, ayrıca protein sentezi ve enzim fonksiyonunun gerektirdiği değerli bir kükürt kaynağı sağlar. Potasyum gibi, kükürt de bitkilerin düzgün büyümesi için eksik olabilir.

Potasyum sülfat, potasyum klorür (KCl) kadar çözünürlüğün sadece üçte biri kadar olduğundan, kükürt için ek bir ihtiyaç olmadığı sürece sulama suyundan ilave edilmek için yaygın olarak çözünmez (Gübre Brokerage, 2016 ).

Bununla birlikte, potasyum sülfatın yararlarından biri, aşırı yüksek pH'lı bir gübre ürünü olmamasıdır..

Öte yandan, potasyum klorür pH’da biraz daha yüksektir ve zamanla kullanıldığında pH’ı yükseltmeye meyillidir ve sadece bu bileşene bakan ve kalsiyum koymamayan insanlar için aldatıcı olabilir. kontrol etmek için kireçtaşı.

Potasyum sülfat, sülfat nedeniyle aslında toprağın pH değerini artırmaz. Daha nötr pH'dır, sadece pH'ın görünümü ile oldukça üstün bir ürün olmasının nedenidir..

Çok sayıda toprak, özellikle de küçük meyve bahçeleri buna ihtiyaç duymaz. Ancak daha büyük ölçekli tarımsal faaliyetlerin çoğu, potasyum sülfat gereksinimi ile karşı karşıya kalmaktadır (International Plant Nutrition Institute, S.F.)..

K kısmi tuz indeksi2GB4 diğer bazı K gübrelerinde olduğundan daha düşüktür, bu nedenle K birimi başına daha az toplam tuzluluk eklenir K K çözeltisinin tuz ölçümü (EC)2GB4 KCl çözeltisinin benzer konsantrasyonunun üçte birinden daha az (litre başına 10 milimol).

Yüksek K oranları gerektiğinde2GB4, agronomistler genellikle ürünü çoklu dozlarda uygulamanızı önerir. Bu, K fazlası fazlasının bitki tarafından birikmesini önlemeye yardımcı olur ve ayrıca olası tuz hasarlarını da en aza indirir..

2- Şap üretimi

Alüminyum sülfat çözeltisi ve potasyum sülfat çözeltisi kristalleşmek ve alüminyum potasyum sülfat K adı verilen yeni bir tuz sınıfı elde etmek için karıştırılır.2GB4 · Al2(SO4)3 · 24H2O. Bu kompleks tuza genel olarak şap denir..

Bileşimin bakış açısından, iki basit tuzun ilave edilmesiyle oluşturulur, iki tuzun basit bir karışımı değildir, aynı kristal yapıdaki bileşiktir. Kompleks tuz ve kompleks arasındaki fark, katı hal veya çözeltide kompleks tuzun, kompleks iyonlar olmadan basit iyonlar sunmasıdır..

Şapların birçok kullanımı vardır, ancak boksit cevheri sülfürik asit ile muamele edilerek kolayca elde edilebilen alüminyum sülfatın kendisi tarafından kısmen desteklenmiştir. Şapların ticari kullanımları, esasen alüminyum iyonlarının hidrolizinden kaynaklanır, bu da alüminyum hidroksitin çökelmesine neden olur..

Bu kimyasal birçok endüstriyel kullanıma sahiptir. Kağıt, örneğin selüloz liflerinin aralarına alüminyum hidroksit bırakılarak boyutlandırılır. Alüminyum hidroksit, askıdaki parçacıkları su içinde adsorbe eder ve bu nedenle, su arıtma tesislerinde yararlı bir topaklaştırıcı maddedir..

Boyamada bir mordan (bağlayıcı) olarak kullanıldığında, boya pamukta ve diğer kumaşlara sabitlenir ve çözünmez hale getirir. Şaplar ayrıca dekapajda, kabartma tozunda, yangın söndürücülerde ve tıpta büzücü olarak da kullanılır (Britannica, 2007).

referanslar

  1. Britannica, T. E. (12 Nisan 2007). Britannica'dan alındı: britannica.com.
  2. EMBL-EBI. (28 Temmuz 2014). potasyum sülfat. Ebi.ac.uk'ten alındı: ebi.ac.uk.
  3. Gübre Komisyonculuğu. (2016). Potasyum Sülfat. Fertilizerbrokerage sitesinden alındı: fertilizerbrokerage.com.
  4. Uluslararası Bitki Besleme Enstitüsü. (S.F.). Potasyum Sülfat. İpni.net'ten alındı: ipni.net.
  5. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Potasyum sülfat. (21 Mayıs 2013). Sciencelab'den alındı: sciencelab.com.
  6. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi ... (25 Mart 2017). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 24507 . PubChem'den alındı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Mozaik Şirketi. (2016). Potasyum Sülfat. Mahsul beslemesinden elde edildi: cropnutrition.com.
  8. S. Ulusal Tıp Kütüphanesi. (8 Kasım 2002). POTASYUM SÜLFAT. Toxnet'ten alındı: toxnet.nlm.nih.gov.